主題21:水的電離和溶液的酸堿性李仕才命題溶液的pH及計(jì)算酸堿中和滴定1.(2016年全國卷,12)298 K時(shí),在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()。A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC.M點(diǎn)處的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12【解析】鹽酸滴定氨水的實(shí)驗(yàn)中,為了準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn),應(yīng)選甲基橙作指示劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積若為20.0 mL,則所得溶液pH<7,為使溶液pH=7,鹽酸的體積要略小于20.00 mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;M點(diǎn)溶液pH=7,則溶液中c(H+)=c(OH-)<c(N)=c(Cl-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由0.10 molL-1的氨水的電離度為1.32%可知,溶液中c(OH-)=0.10 molL-11.32%=1.3210-3 molL-1,c(H+)= molL-1=7.5810-12 molL-1,即溶液的pH<12,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿2.(2014年全國卷,11)一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()。A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):>>【解析】H2S中存在兩步可逆電離,c(H+)=110-5 molL-1>c(HS-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;一水合氨是弱電解質(zhì),加水稀釋時(shí)促進(jìn)其電離平衡正向移動(dòng),c(OH-)減小程度小于10倍,即a<b+1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;混合溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2),C項(xiàng)錯(cuò)誤;組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱,該鹽的水解程度越大,pH相等時(shí),其濃度越小,HCO3-對(duì)應(yīng)的弱酸是H2CO3,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿命題角度重點(diǎn)考查pH的計(jì)算、酸堿中和滴定曲線、曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的組成與pH的關(guān)系以及中和滴定誤差分析等備考啟示在復(fù)習(xí)中,應(yīng)以水的電離和水的離子積、溶液的酸堿性和溶液pH的計(jì)算、酸堿中和滴定操作與曲線、誤差分析為基礎(chǔ),重點(diǎn)掌握溶液酸、堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度的關(guān)系,重點(diǎn)訓(xùn)練有關(guān)pH的計(jì)算、酸堿中和滴定以及滴定曲線的應(yīng)用等方面的試題