3-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)目標(biāo)： 1、學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題2、能用溶度積進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算3、引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)難點(diǎn)溶度積的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)過程預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）1溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。220時(shí)，易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)S10克S1克S001克小于001克3沉淀溶解平衡的概念：在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。4固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) v(溶解)>v(沉淀)，固體溶解 v(溶解)=v(沉淀)，溶解平衡 v(溶解)<v(沉淀)，析出晶體5化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1105molL1，沉淀就達(dá)完全。6影響沉淀溶解平衡的因素：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)、溫度、濃度、同離子效應(yīng)等。7溶度積的定義：一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示。對(duì)于沉淀溶解平衡MmAn mMn+(aq)+nAm- (aq)，參照電離平衡原理得平衡常數(shù)：Ksp =cm(Mn)cn(Am) ，溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解，QcKsp時(shí)，溶液過飽和，有沉淀析出；QcKsp時(shí)溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsp時(shí)，溶液不飽和，無沉淀析出。 8影響溶度積的因素：Ksp 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量無關(guān)，并且溶液中的離子濃度的變化能使平衡移動(dòng)，并不改變Ksp ；溶度積的 物理意義：Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比 相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大 則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。但對(duì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比不相同的電解質(zhì)，則不能直接由它們的溶度積來比較溶解能力的大小，必須通過具體計(jì)算確定?；?dòng)課堂（一）情景激思（教師用）【引入】播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，這道這些地貌的形成的原因嗎？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，將從反應(yīng)原理上弄清這個(gè)問題?！窘處煆?qiáng)調(diào)】本節(jié)課主要內(nèi)容是難溶電解質(zhì)溶解平衡和溶度積的計(jì)算【板書】難溶電解質(zhì)的溶解平衡【問題1】根據(jù)已學(xué)知識(shí)，總結(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的定義、特點(diǎn)、影響因素？【學(xué)生思考回答】【教師總結(jié)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡定義：在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。特點(diǎn)為：逆、等、動(dòng)、定、變；影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡的因素：一、難溶電解質(zhì)的本身性質(zhì)，這是決定因素；二、1溫度，一般升高溫度，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；2加水稀釋，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；3同離子效應(yīng)，加入相同離子，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?！締栴}2】完成課本實(shí)驗(yàn)3-3、3-4、3-5能得出什么結(jié)論？【學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)回答】【教師總結(jié)】實(shí)驗(yàn)3-3，滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化銨溶液現(xiàn)象不溶解沉淀溶解沉淀溶解原理：設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)實(shí)驗(yàn)3-4，步驟NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新的固液混合物中滴加Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生產(chǎn)生黃色沉淀黃色沉淀變?yōu)楹谏恋韺?shí)驗(yàn)3-5步驟向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液靜置現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀逐漸溶解最終變?yōu)榧t褐色沉淀結(jié)論：沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易?！締栴}3】閱讀課本科學(xué)視野，掌握溶度積的定義、溶度積與Qc的關(guān)系，溶度積的意義?！緦W(xué)生思考并回答】【教師總結(jié)】對(duì)于沉淀溶解平衡MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq)， Ksp =cm(Mn)cn(Am)，溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解，QcKsp時(shí)，溶液過飽和，有沉淀析出；QcKsp時(shí)溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsp時(shí)，溶液不飽和，無沉淀析出。 影響溶度積的因素：Ksp 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量無關(guān)，并且溶液中的離子濃度的變化能使平衡移動(dòng)，并不改變Ksp ；溶度積的物理意義：Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比 相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大 則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。但對(duì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比不相同的電解質(zhì)，則不能直接由它們的溶度積來比較溶解能力的大小，必須通過具體計(jì)算確定?！景鍟侩y溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的電離平衡二、難溶電解質(zhì)的應(yīng)用三、溶度積【自主練習(xí)】判斷正誤（1）若Ksp(AB)小于Ksp(CD)，則AB的溶解度小于CD的溶解度，若Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度也小于CD的溶解度 (，同種形式下，Ksp越小，說明此物質(zhì)越難溶，溶解度越小)（2）不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去，一般認(rèn)為殘留在溶液的離子濃度小于10105molL1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全 （）（3）在一定條件下，溶解度小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()（4）常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小（，Ksp只受溫度的影響)（5）溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大（，有些物質(zhì)的溶度積隨溫度的升高而降低，如Ca(OH)2） 教師點(diǎn)撥學(xué)習(xí)知識(shí)時(shí)，不要只簡(jiǎn)單掌握知識(shí)，應(yīng)該要記住知識(shí)的內(nèi)涵和延伸。