精品資料專題2第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第二課時 化學(xué)平衡狀態(tài)1. 對可逆反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g) 在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為112B平衡時容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化C單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2D單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B22在一定條件下，可逆反應(yīng)2AB3C在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是( )A正反應(yīng)速率vA2 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率vB2 mol/(L·min)B正反應(yīng)速率vA2 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率vC2 mol/(L·min)C正反應(yīng)速率vA1 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率vB1.5 mol/(L·min)D正反應(yīng)速率vA1 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率vC1.5 mol/(L·min)3如圖的曲線是表示其他條件一定時，2NOO22NO2(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點是()Aa點 Bb點 Cc點 Dd點4在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI(g) H2(g)I2(g)，下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()AHI、H2、I2的濃度相等 BHI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化CHI、H2、I2在密閉容器中共存 D容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化5下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)6. 一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g) B(g)3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()速率ABCDv(正)/ (mol·L1min1)v(A)2v(A)1v(A)1v(A)2v(逆)/ (mol·L1min1)v(B)2v(B)1.5v(C)1.5v(A)27下列說法中可以證明反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成B1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂C1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂D1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成8將3 mol O2加入V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s 建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時間(t)的關(guān)系的是()二、非選擇題9在200時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g) 2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開始時，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化學(xué)反應(yīng)速率_最大，而_最小(為零)；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)_，而v(逆)_；(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)_時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)都將_。10在689 K時，在1 L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2I22HI達(dá)到平衡，圖甲表示當(dāng)起始物為1 mol/L H2和1 mol/L I2時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度c的變化與時間t的關(guān)系的示意圖。 (1)請在圖乙中畫出當(dāng)起始物為2 mol/L HI時，容器中各物質(zhì)的濃度變化與時間關(guān)系的示意圖。(2)由圖中的事實說明化學(xué)平衡具有的特征是_。11下列說法中能說明2HI(g) H2(g)I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(1)單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI；(2)一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂；(3)c(HI)c(I2)； (4)c(HI)c(I2)c(H2)211；(5)溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；(6)溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；(7)條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；(8)溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化；(9)溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生變化。12將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通入過量NaOH溶液中，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母)ASO2和SO3的濃度相等 BSO2的百分含量保持不變C容器中氣體的壓強(qiáng)不變 DSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等E容器中混合氣體的密度保持不變(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)_。