化學(xué)坐標(biāo)曲線圖分析1常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系C. NaHX溶液中c(H+)c(OH)D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)2改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯(cuò)誤的是A. pH=1.2時(shí)， B. C. pH=2.7時(shí)， D. pH=4.2時(shí)，3在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OHCc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性4室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH) CpH=7時(shí)，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)c(H+)5向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)減小D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(a+2b) kJmol-1625時(shí)，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)g隨n(NaOH)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是A. HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸 B. b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性C. 水的電離程度：d>c D. c點(diǎn)時(shí)溶液的pH=47用濃度為0.5 molL1的NaOH溶液滴定50 mL 0.01 molL1 Al2(SO4)3溶液，測得導(dǎo)電能力隨加入溶液的體積變化曲線如下圖所示。下列說法中正確的是A. a點(diǎn)溶液中離子濃度存在關(guān)系：c(Al3+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)B. b點(diǎn)溶液中有：c(Na+)= c(SO42)C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性D. 滴定過程中始終存在：c(SO42)>c(AlO2)825時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A. 加入10 mL NaOH溶液時(shí)，a點(diǎn)c(X-)<b點(diǎn)c(Y-)B. b點(diǎn)溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時(shí)，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)D. 25時(shí)，HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸且Kb=10-89將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H <0。500 時(shí)，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B. 從反應(yīng)開始到10 min時(shí)，H2的反應(yīng)速率(H2)=0.225 mol/(Lmin)C. 500 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3D. 平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%參考答案1【答案】D2【答案】D3【答案】C4【答案】C5【答案】C6【答案】C7【答案】D8【答案】B9【答案】C