第二單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化 3 電解原理（答題時間：20分鐘）一、選擇題1.下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（）A.與電源正極相連的是電解池的陰極B.與電源負極相連的是電解池的陰極C.電解池的陽極發(fā)生氧化反應D.電解池的陰極發(fā)生還原反應2.能用電解的原理說明問題的是（）電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學能；電解是把化學能轉(zhuǎn)化成電能；電解質(zhì)溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化；某些不能自發(fā)的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)；任何溶液被電解時，必然導致氧化還原反應的發(fā)生。A. B. C. D.3.下列敘述正確的是（）電解時，非惰性陽極常被腐蝕而溶解；電解強酸時，實質(zhì)是電解水，溶液pH不變；電鍍時，只是金屬“搬家”，溶液的濃度和pH一般都不變；電解時，析出的金屬質(zhì)量與金屬相對原子質(zhì)量成反比；電解時，相同電量析出氣體體積與產(chǎn)生氣體相應元素的化合價成反比。A.B.C.D.4.有兩只串聯(lián)的電解池（Pt為電極），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時當甲池電極析出6.4gCu時，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是（）A.NaNO3 B.Cu（NO3）2 C.Al（NO3）3 D.AgNO35.如下圖所示是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時，某個量（縱坐標x）隨時間變化的函數(shù)圖象（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），這個量x是表示（）A.各電解池析出氣體的體積B.各電解池陽極質(zhì)量的增加量C.各電解池陰極質(zhì)量的增加量D.各電極上放電的離子總數(shù)6.有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時當甲池電極質(zhì)量增加1.6 g Cu時，乙池析出5.4 g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是（）A. AgNO3 B. NaNO3 C. Mg（NO3）2 D. Al（NO3）37.如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進行電解。下列說法正確的是（）8.CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)為無色，電解相當長時間后，陽極區(qū)才呈深藍色，則電解開始階段的電極反應為（）A.陽極：Cu2eCu2陰極：Cu22eCuB.陽極：2Cu2I2e2CuI 陰極：2H2eH2C.陽極：2I2eI2 陰極：2H2eH2D.陽極：4OH4e2H2OO2 陰極：4H4e2H2二、填空題9.按如圖所示，兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：（1）A、B兩個裝置中，屬于原電池的是（填標號）（2）A池中，銅極為極，發(fā)生反應，（填“氧化”“還原”）電極反應式為：。（3）B池中，左邊C是極，電極反應式為：；總反應式為。（4）B池中當陰極產(chǎn)生6.4g銅時，陽極放出g氣體。10.有下列電解裝置：用鉑電極電解AgNO3溶液；用鋅電極電解ZnCl2溶液；用石墨電極電解NaOH溶液；用鉑電極電解NaCl溶液；用鉑電極電解CuSO4溶液；用鉑電極電解Na2SO4溶液。當在相同的時間內(nèi)通相同強度的電流時：（用序號填寫）（1）溶液中c（H+）增大的是_；（2）溶液中pH增大的是_；（3）溶液中c（H+）基本不變的是_；（4）析出氣體總體積最大的是_；（5）陰極析出金屬質(zhì)量最大的是_。一、選擇題1.A 解析：電解池中與電源正極相連的是電解池的陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，所以選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。2.D 解析：從能量的角度看，電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學能的過程，故對錯。電解質(zhì)溶液導電的過程，必須伴隨著兩個電極上氧化還原反應的發(fā)生，同時生成新的物質(zhì)，故、對。某些不能自發(fā)的氧化還原反應，通過電源提供能量可以實現(xiàn)。故對。3.D 解析：據(jù)電解類型規(guī)律：中強酸若為HCl，實質(zhì)是電解電解質(zhì)本身，溶液的pH升高。即是電鍍的特點，陽極本身參加電極反應，電解質(zhì)溶液濃度保持不變。析出金屬的質(zhì)量應與相對原子質(zhì)量成正比。因而正確答案為D。4.D 解析：A、C中金屬陽離子都是活潑金屬的陽離子，在溶液中不可能放電，不正確。如果也是硫酸銅，則形成的銅應該是相同的。所以只能是硝酸銀，形成的是金屬銀。答案選D。5.C 解析：電解氯化鈉溶液時陰、陽極都產(chǎn)生氣體物質(zhì)，電解硝酸銀溶液時陰極上產(chǎn)生單質(zhì)銀，電解硫酸銅溶液時陰極上產(chǎn)生單質(zhì)銅，所以隨著電解的進行陰極質(zhì)量的增加量有如圖乙所示的變化。6.A 解析：兩只串聯(lián)的電解池，說明電路中通過的電子數(shù)目相等。根據(jù)電極方程式進行計算即可，以電子數(shù)為橋梁。選A。7.B解析：A不正確，溶液pH變小；B正確；C陰極上析出銅，質(zhì)量增加。D陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加。8.B解析：陽極為Cu，在I參與下，生成難溶CuI（陽極區(qū)為無色），陰極為H放電。二、填空題9.（1）A （2）正；還原；2H+2e=H2（3）陽極；2Cl2e=Cl2；CuCl2Cu+Cl2 （4）7.1解析：（1）裝置A中沒有外接電源，是原電池，B是電解池。（2）在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應產(chǎn)生氫氣。（3）左側(cè)電極和電源的負極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電，產(chǎn)生氯氣。陽極，陰極是銅離子放電，析出銅，所以總反應式為CuCl2Cu+Cl2。（4）生成6.4g銅轉(zhuǎn)移的電子是6.4g64g/mol20.2mol。根據(jù)電子的得失守恒可知，陽極產(chǎn)生的氯氣是0.2mol20.1mol，質(zhì)量是0.1mol71g/mol7.1g。10.（1）（2）（3）（4）（5）解析：用惰性電極電解水溶液的各種情況如下類型電極反應特點例子實際電解對象電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復原電解水型陽極氫氧根放電陰極氫離子放電NaOHH2O增大增大加H2OH2SO4H2O增大減少加H2ONa2SO4、KNO3H2O增大不變加H2O電解質(zhì)分解型電解質(zhì)的離子放電HCl、CuCl2HCl、CuCl2減少；減少增大；增大加HCl加CuCl2放出氫氣生成堿型陰極氫離子放電NaCl、KBr電解質(zhì)和水部分離子濃度減少增大加HCl加HBr放出氧氣生成酸型陽極氫氧根放電CuSO4、AgNO3電解質(zhì)和水部分離子濃度減少減少加CuO加Ag2O