2019-2020年高一化學(xué) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版.doc
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2019-2020年高一化學(xué) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版 1、氧化還原反應(yīng)的重要概念 練習(xí)1：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說(shuō)出理由 IBr + H2O = HBr + HIO KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O NaH+H2O =NaOH+H2 CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ， 判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是 。 小結(jié)：氧化還原反應(yīng)發(fā)生規(guī)律和有關(guān)概念可用如下式子表示： 化合價(jià)升高、失電子、變成 化合價(jià)降低、得電子、變成 氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 練習(xí)：練習(xí)1中是氧化還原反應(yīng)的，請(qǐng)指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2、物質(zhì)氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷方法 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷 [說(shuō)明]一般來(lái)說(shuō)，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。如Cu2++2e→Cu遠(yuǎn)比Na+ +e→Na容易，即氧化性Cu2+>Na+,還原性Na> Cu （2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷 （3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律判斷 氧化還原反應(yīng)發(fā)生規(guī)律可用如下式子表示： 化合價(jià)升高、失電子、變成 化合價(jià)降低、得電子、變成 氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性：反應(yīng)物中的強(qiáng)氧化劑，生成物中的弱氧化劑 還原性：反應(yīng)物中的強(qiáng)還原劑，生成物中的弱述原劑 例：已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+C12=2FeCl3 由①知，氧化性Fe3+>I2，由②知，氧化性C12>Fe3+，綜合①②結(jié)論，可知氧化性Cl2>Fe3+ （4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)條件的不同進(jìn)行判斷 如：Mn02十4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H20 2KMn04十16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMn04>Mn02 （5）根據(jù)被氧化或被還原的程度的不同進(jìn)行判斷 Cu十C12CuCl2 2Cu+S Cu2S C12可把Cu氧化到Cu(+2價(jià))，而S只能把Cu氧化到 Cu(+1價(jià))，這說(shuō)明氧化性Cl2>S （6）根據(jù)元素周期表判斷 ①對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。 ②對(duì)同主族的金屬和非金屬可按上述方法分析。 3、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 （1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí),一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原姓。如：濃H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。 （2）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱還原劑(還原產(chǎn)物)，即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知， FeCl3的氧化性比I2強(qiáng)，KI的還原性比FeCl2強(qiáng)。 一般來(lái)說(shuō)，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)(氯的含氧酸除外)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4，S02(H2S03)，S；還原性： H2S>S>SO2。 在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽(yáng)離子(鐵指Fe2+)的氧化性逐漸增強(qiáng)。 （3）反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如：將Cl2通人物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先與NaI反應(yīng)；將過(guò)量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)。FeBr2 中通入Cl2 ,HBr和H2SO3 中通入Cl2 （4）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)問(wèn)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。 -6e- +6e- -5e- +5e- KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O (5)歧化反應(yīng)規(guī)律 發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)→高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如： Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20 5、有關(guān)計(jì)算 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)相等。這是進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計(jì)算的基本依據(jù)。 舉例： 1、在100mLFeBr2 中通入Cl2 2.24L(STP),充分反應(yīng)后，有 的Br-被氧化，則原FeBr2 的濃度是多少molL-1 （分別用電子得失相等和電解質(zhì)溶液電荷守恒來(lái)解題） 2、物質(zhì)的量相等的HBr和H2SO3 溶液中，中通入0.1mol Cl2 ，結(jié)果有的Br-被氧化，求HBr的物質(zhì)的量？ 有機(jī)物化合價(jià)升降的計(jì)算 (1)得氧或失氫被氧化，每得1個(gè)O原子或失去2個(gè)H原子，化合價(jià)升高2。 (2)失氧或得氫被還原，每失去1個(gè)O原子或得2個(gè)H原子，化合價(jià)降低2。 例：CH3CH20HCH3CHO CH3COOH 過(guò)程(1)是失氫，氧化過(guò)程，化合價(jià)升高12 過(guò)程(2)是得氧，氧化過(guò)程，化合價(jià)升高21 過(guò)程(3)是加氫，還原過(guò)程，化合價(jià)升高124 練習(xí)3 1．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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