2018-2019學年高中化學 第三章 晶體結構與性質 第2節(jié) 分子晶體與原子晶體課堂達標驗收 新人教版選修3.doc
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2018-2019學年高中化學 第三章 晶體結構與性質 第2節(jié) 分子晶體與原子晶體課堂達標驗收 新人教版選修3.doc
第三章第二節(jié) 分子晶體與原子晶體1AB型的化學式形成的晶體結構情況多種多樣。下列圖示的幾種結構中最有可能是分子晶體的是(B)ABCD解析:分子晶體中不存在共用,從各圖中可以看出不存在共用現(xiàn)象,所以最有可能是分子晶體。2下列屬于分子晶體性質的是(B)A組成晶體的微粒是離子B能溶于CS2,熔點為112.8,沸點為444.6C熔點為1 400,可作半導體材料,難溶于水D熔點高,硬度大解析:分子晶體的主要性質有熔沸點低,硬度小,極性分子易溶于極性溶劑,非極性分子易溶于非極性溶劑,晶體固態(tài)和熔化時均不導電。3在x mol石英晶體中,含有SiO鍵數(shù)是(D)Ax molB2x molC3x molD4x mol解析:由石英的晶體結構可以看出一個硅原子周圍有四個氧原子,即一個硅原子形成4個SiO鍵,所以在x mol石英晶體中含有SiO鍵數(shù)是4x mol。4下列說法不正確的是(C)A在干冰晶體中,與一個CO2分子相鄰且等距離的CO2分子共有12個B在SiO2晶體中,若含有1 mol Si原子,則SiO鍵數(shù)為4NAC在金剛石晶體中,一個碳原子被12個六元碳環(huán)所共用,一個CC鍵最多可形成6個六元環(huán)、一個六元環(huán)實際擁有一個碳原子Dm g石墨中,正六邊形數(shù)目為mNA/24,每個環(huán)擁有碳原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為2:3解析:在干冰晶體中,CO2分子位于頂點和面心,如圖所示。以立方體上面面心的CO2分子為研究對象,向上延伸,與該CO2分子等距離的CO2為12個,A項正確;在SiO2晶體中,1個Si與周圍4個O形成4個SiO鍵,B項正確;在金剛石中每兩條棱可形成兩個六邊形,一個碳可形成12個六邊形,一個CC鍵可形成6個六元環(huán),一個六元環(huán)實際擁有6個C,C項錯;在石墨中,一個六元環(huán)實際擁有6個C,實際擁有6個CC,m g石墨含有六邊形數(shù)目為NA,因此D項正確。5C60、金剛石和石墨的結構模型如下圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構):(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為_B_;A同分異構體B同素異形體C同系物D同位素(2)固態(tài)時,C60屬于_分子_(填“離子”“原子”或“分子”)晶體;(3)石墨層狀結構中,平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是_2_。解析:C60、金剛石和石墨均是由碳原子形成的單質,三者互為同素異形體;C60有固定的分子組成,屬于分子晶體;在石墨層狀結構中最小的正六邊形里,每一個碳原子都被周圍相同的3個正六邊形共用,一個正六邊形只占有每個碳原子的,所以每一層里平均每個最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為2。