主題13 溶液中粒子濃度的關(guān)系1在20mL0.1molL1HCl溶液中加入同體積、同物質(zhì)的量濃度的NH3H2O溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度的關(guān)系錯誤的是（ ）AC（H）C（NH4）C（OH）C（Cl）BC（H）= C（OH）+ C（NH 3H2O）CC（Cl-）C（NH4+）C（OH）C（H）DC（Cl-）C（NH4+）+ C（NH 3H2O）【答案】C【解析】C.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），故C錯誤；D.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，根據(jù)物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-），故D正確。故選C。2下列各組中的比值等于21的是AK2S溶液中c(K+)與c(S2)之比BpH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比C相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D室溫時,將pH5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c (SO42-)之比【答案】B【解析】【詳解】A.因為S2-會水解,導(dǎo)致數(shù)目減少,比值會大于2：1,故A錯誤；B.兩者都是強堿，NaOH是一元堿Ba(OH)2,是二元堿，pH相同,所以NaOH的濃度是Ba(OH)2的2倍,故B正確；C.醋酸是弱酸，濃度越大，電離越小，所以0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2：1，故C錯誤；D.pH為5的H2SO溶液中， c(H+)=10-5mol/L， c(SO42-)=C(H+)=510-6mol/L；溶液稀釋1000倍后，c(H+)只能近似為：110-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c(SO42-)=510-6mol/L1/1000=510-9mol/L，所以稀釋后溶液中C(H+)與c(SO42-)的比值近20：1；故D錯誤；本題答案為B?！军c睛】在常溫酸或堿的稀釋時，無論如何稀釋酸溶液中pH只能接近7,不可能大于7，無論如何稀釋堿溶液的pH只能接近7，不可能小于7。3下列說法正確的是( )A常溫下將等體積pH =3的H2SO4和pH =11的堿BOH溶液混合，所得溶液不可能為酸性BNaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)c(Na)C常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小DNH4濃度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，各溶液濃度大小順序：【答案】A【解析】D(NH4)2Fe(SO4)2溶液中銨根離子與鐵離子水解相互抑制，(NH4)2CO3中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進，(NH4)2SO4存在銨根離子的水解，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼pH=3硫酸，c(H+) = 0.001 mol/L，硫酸完全電離，pH=11一元堿BOH，c(OH) = 0.001 mol/L，若為強酸、強堿混合，則混合后溶液呈中性；若為強酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應(yīng)生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故A項正確；BNaHCO3溶液各離子濃度遵循物料守恒，即c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)c(Na)，故B項錯誤；CHI為強電解質(zhì)，將0.1 mol/L的HI溶液加水稀釋l00倍，氫離子濃度變成約為0.001mol/L，即氫離子濃度降低，又KW=c(H+)c(OH)可知，溶液中氫氧根離子的濃度隨之變大，故C項錯誤；D(NH4)2Fe(SO4)2溶液中銨根離子與鐵離子水解相互抑制，(NH4)2CO3中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進，(NH4)2SO4存在銨根離子的水解，則相同濃度的這三種物質(zhì)電離出c(NH4+)由大到小的順序是>>，此時c(NH4+)相同，則各溶液濃度大小順序為>>，故D項錯誤；答案選A。4在25時，某NH4Cl溶液的pH為4，下列說法中正確的是溶液中c(H+) > c(OH) 且 c(H+)c(OH)=11014 ； 由水電離出的 c(H+)約為11010 mol/L； 溶液中c(Cl) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH)A B C D【答案】B【解析】【詳解】25時，某NH4Cl溶液的pH為4，則溶液中c（H+）c（OH-），溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c（H+）c（OH-）=110-14，故正確；強酸弱堿鹽溶液中氫離子為水電離出的氫離子，氯化銨為強酸弱堿鹽，所以溶液中水電離出的氫離子濃度為110-4mol/L，故錯誤；溶液呈酸性，所以c（H+）c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl-）c（NH4+），鹽類水解程度較小，所以c（NH4+）c（H+），則溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），故正確；故選B?！军c睛】本題考查了鹽類水解，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來分析解答，難點是計算鹽溶液中水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度。5將等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaClO 與 NaOH 溶液混合，下列離子濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(ClO-) = c(OH-) Bc(ClO-) + c(OH) = c(Na+)Cc(OH-) = c(HClO) + c(H+) D2c(ClO-) + 2c(HClO) = c(Na+)【答案】D6在未知溶液中再加入CH3COONa晶體，測得c(Na)與c(CH3COO)幾乎相等，則原來的溶液可能是AHCl溶液 BNaOH溶液 CKCl溶液 DKOH溶液【答案】D【解析】【分析】在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶體，測得c(Na)與c(CH3COO)幾乎相等，說明溶液中離子抑制醋酸根離子水解，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼、HCl溶液溶入CH3COONa晶體,反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉,醋酸分子少量發(fā)生電離，所以 c(Na)與c(CH3COO)一定不相等,故A錯誤；B、NaOH溶液溶入CH3COONa晶體,氫氧根離子抑制醋酸根離子水解,但增大了鈉離子濃度, c(Na)與c(CH3COO)一定不相等，故B錯誤；C、KCl溶液溶入CH3COONa晶體,醋酸根離子水解,離子濃度為c(Na)>c(CH3COO)，故C錯誤；D、KOH溶液溶入CH3COONa晶體,氫氧根離子抑制醋酸根離子水解,使離子濃度為 c(Na)與c(CH3COO)幾乎相等，故D正確；綜上所述，本題選D。7下列關(guān)于醋酸鈉溶液的說法中正確的是A溶液呈酸性Bc（H+）= c（CH3COO）+ c（OH）Cc（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）Dc（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）【答案】C考點：考查鹽類的水解。8某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對于該溶液的敘述不正確的是A該溫度高于25B由水電離出來的H+的濃度是1.010-12 molL-1C加入NaHSO4晶體抑制了水的電離Dc(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)【答案】B【解析】A蒸餾水的pH=6，說明c(H+)=c(OH-)=110-6molL-1，KW=110-12110-14，說明溫度高于25，故A正確；B水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(H+)水=c(OH-)=mol/L=110-10molL-1，故B錯誤；CNaHSO4晶體溶于蒸餾水中能電離出氫離子，相當于一元強酸，抑制了水的電離，故C正確；D根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，由于c(Na+)=c(SO42-)，則c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)，故D正確；故選B。9常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A將pH=6的H2SO4 稀釋1000倍后，c(H+)= 2 c(SO42)B0.1 mol L-1 的 Na2CO3溶液中：c(OH ) = c(HCO3 ) + c(H+) + c(H2CO3)C濃度均為01 mol L-1 的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(ClO)c(CH3COO)D濃度分別為0.1 mol L-1和001 mol L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO)前者是后者的10倍【答案】C考點：考查溶液中離子濃度的關(guān)系。10根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011AHCO3>ClO>OHBClO>HCO3>HCHClOClOHCOH2CO3DNaHHCOClOOH【答案】A【解析】【詳解】A.由HClO和H2CO3的電離常數(shù)可知ClO的水解程度比HCO3要大，故有HCO3>ClO>OH，故A正確；B.溶液中HCO3較ClO濃度大，故B錯誤；C.選項中的表達式漏掉了碳酸根離子，應(yīng)該為HClOClOHCO3-H2CO3+CO32-，故C錯誤；D.選項中的表達式也是漏掉了碳酸根離子，應(yīng)該為NaHHCO3-ClOOH +2CO32-，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題主要考查溶液中離子濃度大小的比較，在分析溶液中離子濃度的等式關(guān)系時，通常抓住物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒來分析。11電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的量?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)（25）HCNK=4.910-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.310-7、K2=5.610-11（1）25時，有等濃度的 NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_。（2）25時，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）=_。【答案】溶液>NaCN溶液>溶液 【解析】【分析】（1）形成鹽的酸越弱，鹽水解能力越強，對應(yīng)的溶液的堿性越強；（2）根據(jù)電荷守恒進行分析判斷。12I0.1 molL1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系（1）大小關(guān)系：_；（2）物料守恒：_；（3）電荷守恒：_；（4）質(zhì)子守恒：_。II比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。（1）CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為：_。（2）pH2的CH3COOH與pH12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序為：_?！敬鸢浮?c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H) c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3) c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO) c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO) c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)（4）碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒，可以用物料守恒互溶電荷守恒處理得到c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO)，故答案為：c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO)；II（1）將等體積等濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c(OH-)c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)c(CH3COO-)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故答案為：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)；（2）醋酸為弱電解質(zhì)，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可得：c(CH3COO-)c(Na+)，溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故答案為：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。13物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：（1）A為0.1molL-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_。（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入_，目的是_；若把B溶液與C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。（4）相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液（CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4、NaHSO4、NH3H2O）按pH由大到小的排列順序是_填序號）。（5）在25時，NH4+濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液，其對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c（單位為molL-1），三者由大到小的順序是_?！敬鸢浮縞（NH4+）> c（SO42-）> c（H+）> c（OH-） HCO3-發(fā)生水解的程度大于其電離的程度，使溶液中的c(OH-)>c(H+) 鹽酸 抑制 Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2 b>a>c 【解析】【分析】（1）（NH4）2SO4屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，根據(jù)水解規(guī)律進行判斷離子濃度大??；（2）NaHCO3屬于酸式鹽，既能電離顯酸性，又能水解顯堿性，根據(jù)pH7,分析二過程的相對強弱；（3）鐵鹽水解顯酸性，加酸抑制水解，加入相互促進水解的鹽，反應(yīng)可以進行到底；（4）同濃度的堿比水解顯堿性的鹽的堿性要強；同濃度的酸比水解顯酸性的鹽的酸性要強；（5）NH4Cl溶液中NH4+正常水解；CH3COONH4溶液中CH3COO- 和NH4+相互促進水解；NH4HSO4溶液中氫離子抑制NH4+水解，據(jù)此進行分析。（3）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，為抑制Fe3+水解，應(yīng)加入少量鹽酸；Fe3+與HCO3-因互相促進水解而產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2。綜上所述，本題答案是：鹽酸；抑制；Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2。（4）醋酸鈉是強堿弱酸鹽,醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性；氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解其溶液呈酸性；硫酸鈉是強酸強堿鹽, 鈉離子和硫酸根離子都不水解, 則其水溶液呈中性；硫酸氫鈉是強酸酸式鹽,在水溶液里完全電離而使其溶液呈強酸性；NH3H2O屬于弱堿，部分電離溶液顯堿性；由于硫酸氫鈉完全電離顯酸性，而氯化銨水解溶液顯酸性，且水解過程微弱，所以酸性：>；NH3H2O屬于弱堿，電離顯堿性，而醋酸鈉是水解溶液顯堿性，且水解過程微弱，所以堿性：>；按pH由大到小的排列順序是：；綜上所述，本題答案是：。 （5）NH4Cl溶液中NH4+正常水解；CH3COONH4溶液中CH3COO- 和NH4+相互促進水解；NH4HSO4溶液中氫離子抑制NH4+水解，所以當NH4+濃度相等時，所需溶液濃度順序為：b>a>c；綜上所述，本題答案是：b>a>c?！军c睛】NH4Cl溶液中NH4+正常水解；CH3COONH4溶液中CH3COO- 和NH4+相互促進水解；NH4HSO4溶液中氫離子抑制NH4+水解，所以當NH4+濃度相等時，所需溶液濃度順序為：CH3COONH4>NH4Cl> NH4HSO4；若三種鹽的濃度相等，溶液中c(NH4+)大小順序為：NH4HSO4> NH4Cl> CH3COONH4。14在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。 （1）常溫下，將0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是_。Ac(HA)<c(A)Bc(HA)一定大于0.1 molL1Cc(Na)c(HA)c(A)D2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)（2）常溫下在20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：在同一溶液中，H2CO3、_(填“能”或“不能”)大量共存。當pH7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是_。已知在25 時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh2104，當溶液中c()c()21時，溶液的pH_?！敬鸢浮緿不能c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH)10【解析】【分析】（1）本題考查混合溶液中離子濃度大小的比較問題。根據(jù)題意反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是HA和NaA，且二者的濃度都是0.05mol/L。溶液顯堿性，說明水解程度大于電離程度，所以選項ABC都是錯誤的。根據(jù)物料守恒和電荷守恒定律可知，2c(Na+)c(HA)+c(A)、c(H+)c(Na+)c(OH)+c(A)，因此選項D正確，答案選D。（2）考查離子共存問題。碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的過程是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。所以根據(jù)圖像可知，H2CO3和CO32不能大量共存。（2）常溫下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水。由反應(yīng)及圖像可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存。由圖像可知，pH7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO、H2CO3，根據(jù)電荷守恒可知c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH)。CO32-的水解常數(shù)Kh2104，當溶液中c(HCO)c(CO32-)21時，c(OH)104molL1，由KW可知，c(H)1010moIL1，所以pH10。答案：c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH) 10 。