課時分層作業(yè)(七) 溶液的配制及分析 (建議用時：45分鐘)學業(yè)達標練11 molL1硫酸溶液的含義是()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含有1 mol HC將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D從1 L該溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度仍為1 molL1D溶液是均勻的，剩余溶液的濃度仍為1 mol/L。2下列說法正確的是()A0.1 molL1的NaCl溶液表示的是1 L溶劑中溶解0.1 mol NaCl的溶液B將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1C物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均是表示溶液組成的物理量D0.1 molL1的CaCl2溶液中c(Cl)也為0.1 molL1CA項，不是指1 L溶劑而是1 L溶液；B項，Na2O溶于水生成NaOH的物質(zhì)的量為0.2 mol，其濃度為0.2 molL1；D項，c(Cl)應為0.2 molL1。3從2 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有關這100 mL溶液的敘述錯誤的是()A濃度為0.1 molL1B濃度為1 molL1C含NaOH 4 gD含NaOH 0.1 molA從溶液中取出的溶液濃度相同，含有溶質(zhì)質(zhì)量和物質(zhì)的量不同。4下列有關實驗的敘述中，正確的是()A容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分離水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體D配制NaCl溶液時，可將稱量好的NaCl置于容量瓶中溶解AB項，水和酒精互溶，不能用分液法分離；C項，托盤天平的精確度為0.1 g，不能稱量5.85 g；D項，容量瓶不能作溶解儀器。5將30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A0.3 molL1B0.03 molL1C0.05 molL1D0.04 molL1B稀釋后的物質(zhì)的量濃度為c0.03 molL1。6用98%的濃H2SO4(1.84 gmL1)配制1 molL1的稀H2SO4 100 mL，配制過程中可能用到下列儀器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒。按使用時出現(xiàn)的先后順序排列正確的是()ABCDA濃溶液配制稀溶液的過程為：計算所需濃溶液體積：5.4 mL；選用合適量筒量取濃溶液：10 mL量筒，并用膠頭滴管滴加濃H2SO4到刻度線；稀釋濃H2SO4：將少量水放入50 mL燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中；將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶中；定容。7使用膽礬配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正確的做法是()將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶于1 L水中稱取膽礬25 g溶于1 L水中將25 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L將16 g CuSO4溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 LABCDB物質(zhì)的量濃度指的是單位體積溶液內(nèi)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在該題中用CuSO45H2O來配制CuSO4溶液要注意兩點：(1)找到CuSO45H2O和CuSO4之間的質(zhì)量關系。(2)溶液的體積最終為1 L。1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(CuSO4)1 L0.1 molL10.1 mol，其質(zhì)量為16 g，若要稱取CuSO45H2O，應稱取25 g。所以有2種方案：稱取16 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或稱取25 g膽礬溶于水配成1 L溶液，故正確。8有關2 L 0.1 molL1的K2SO4溶液的敘述正確的是()A含有0.1 mol K2SO4BK的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1CK的物質(zhì)的量為0.4 molD取出1 L溶液后，濃度變?yōu)?.05 molL1CA項，n(K2SO4)20.1 mol0.2 mol，錯誤；B項，c(K)0.1 molL120.2 molL1，錯誤；C項，n(K)20.12 mol0.4 mol，正確；D項，溶液濃度仍為0.1 molL1，錯誤。9利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制0.5 molL1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A稱取碳酸鈉晶體100 gB定容時，俯視觀察刻度線C移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線BA項，m(Na2CO310H2O)0.51 mol286 g/mol143 g>100 g濃度偏低；C項，沒有洗滌，濃度偏低；D項，又加水，溶液濃度偏低。(備)下列有關實驗的敘述正確的是()A容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，但是當溶液配制完后，可以用來存放配制的試劑B用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃的溶液D容量瓶不可以用來加熱，但是錐形瓶可以用來加熱D容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來溶解固體、不能長期貯存溶液、不能加熱。10實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00 molL1的NaOH溶液500 mL，回答下列問題。 【導學號：90512031】(1)關于容量瓶的使用，下列操作正確的是_(填序號)。a使用前要檢驗容量瓶是否漏液b用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行d為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻(2)請補充完整實驗的簡要步驟：計算；稱量NaOH固體_g；溶解；冷卻并移液；洗滌并轉(zhuǎn)移；_；搖勻。(3)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是_、_。(4)上述實驗操作都要用到小燒杯，其作用分別是_和_。(5)如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：_；_。(6)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_(填字母編號)。A轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面B定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線 【解析】(1)容量瓶使用前要檢驗是否漏水，a正確；容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來溶解固體，也不可以用來稀釋濃溶液，不能長期貯存溶液，不能加熱，因此，b、c均不正確；500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，不能直接配制480 mL溶液。(2)m(NaOH)1.00 molL10.500 L40 gmol120.0 g。配制時，要遵循計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進行配制。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(帶砝碼)、量筒。(4)NaOH固體具有強腐蝕性，為防止腐蝕天平托盤，稱量時常用小燒杯盛放。NaOH固體溶解時要在小燒杯中進行。(5)配制500 mL的溶液，應選用500 mL的容量瓶；在轉(zhuǎn)移溶液時，一定要用玻璃棒引流，防止溶液濺到瓶外，引起所配溶液濃度偏低。(6)A項的操作使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；B、C項的操作使溶液體積減小，濃度偏高；D項的操作多加了水，體積偏大，濃度偏低。【答案】(1)ad(2)20.0定容(3)500 mL容量瓶膠頭滴管(4)用燒杯稱量NaOH固體，防止NaOH腐蝕天平的托盤用燒杯做溶解用的容器(5)沒有用玻璃棒引流應選用500 mL的容量瓶(6)BC11把1.0 molL1CuSO4溶液和0.50 molL1 H2SO4溶液等體積混合(假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，計算：(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)_；c(H2SO4)_。(2)混合液中H、SO的物質(zhì)的量濃度：c(H)_；c(SO)_。(3)向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度c(Fe2)_?！窘馕觥?.0 molL1CuSO4溶液和0.50 molL1H2SO4溶液等體積混合，假設混合前溶液的體積都為V，則混合后溶液的體積為2V。(1)在混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為(1.0 molL1V)，H2SO4的物質(zhì)的量為(0.50 molL1V)，則溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)0.5 molL1，H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)0.25 molL1。(2)由電解質(zhì)的電離方程式H2SO4=2HSO可知，在混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度為c(H)2c(H2SO4)20.25 molL10.5 molL1，SO的物質(zhì)的量濃度為c(SO)0.75 molL1。(3)向溶液中加入鐵粉后，F(xiàn)e與混合溶液中的CuSO4和H2SO4發(fā)生如下反應：FeCuSO4=FeSO4Cu、FeH2SO4=FeSO4H2。經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則CuSO4和H2SO4反應完全，生成的Fe2的物質(zhì)的量濃度c(Fe2)c(SO)0.75 molL1。【答案】(1)0.50 molL10.25 molL1(2)0.50 molL10.75 molL1(3)0.75 molL1沖A挑戰(zhàn)練12將標準狀況下的a L HCl氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1Dn(HCl) mol，VL，故c(HCl) mol/L。13把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1DBaCl2與Na2SO4反應的物質(zhì)的量之比為11，Cl與Ag反應的物質(zhì)的量之比為11，故每份混合溶液中的BaCl2為a mol、Cl總物質(zhì)的量為b mol，又因為在KCl中，鉀離子與氯離子的物質(zhì)的量相等，則每份溶液中KCl對應的氯離子為(b2a)mol，鉀離子的物質(zhì)的量也為(b2a)mol；總混合溶液中鉀離子的濃度與每一等份混合溶液中的濃度相同，則c(KCl)10(b2a) molL1。14(1)量取20.00 mL H2SO4稀溶液盛于錐形瓶中，小心地向錐形瓶中滴加0.12 molL1的NaOH溶液，當加到25.00 mL時H2SO4與NaOH恰好完全反應，求該H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程) 【導學號：90512032】(2)某化工廠分析人員從生產(chǎn)車間取過氧化氫樣品1.00 mL于錐形瓶中，加25 mL水稀釋，再用稀H2SO4酸化后，逐滴加入0.1 molL1的KMnO4溶液。當反應完全時，消耗KMnO4溶液20.20 mL?；瘜W方程式為2KMnO45H2O23H2SO4= K2SO42MnSO45O28H2O。該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度為多少？【解析】(1)n(NaOH)0.025 L0.12 molL13103molH2SO42NaOH=Na2SO42H2O1 mol2 moln(H2SO4)3103moln(H2SO4)1.5103molc(H2SO4)0.075 molL1(2)依據(jù)題意：2KMnO4 5H2O2 2 mol 5 mol01 molL120.20 mL c1.00 mL25(0.1 molL120.20 mL)(c1.00 mL)解得c5.05 molL1。【答案】(1)0.075 molL1(2)5.05 molL1