課時訓(xùn)練7預(yù)測同主族元素的性質(zhì)基礎(chǔ)夯實1.下列關(guān)于同主族元素的說法中錯誤的是()A.同主族元素原子序數(shù)遞增,元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)B.同主族元素原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D.同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大答案:B2.已知鉀在空氣中燃燒生成KO2。自然界中僅存在極微量的金屬鈁(Fr),它的已知同位素都有放射性,它是堿金屬元素中密度最大的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì),其中不正確的是()A.在已知元素中(稀有氣體除外),它具有最大的原子半徑B.在空氣中燃燒時,生成氧化物Fr2OC.氧化物的水化物是極強(qiáng)的堿D.單質(zhì)的失電子能力比鈉強(qiáng)答案:B解析:根據(jù)同主族和同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知,原子半徑最大的元素位于周期表的左下角,即鈁,A正確;堿金屬元素從上到下,失電子能力逐漸增強(qiáng),D正確;由于Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,K在氧氣中燃燒生成KO2,據(jù)此可知,Fr在空氣中燃燒應(yīng)生成比Fr2O更復(fù)雜的氧化物,B錯誤。3.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面處于國際領(lǐng)先地位。砷(As)和鎵(Ga)都是第4周期元素,分別屬于A和A族。下列說法中,不正確的是()A.原子半徑:Ga>As>PB.熱穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4D.Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物答案:C解析:元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),所以酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故C項錯誤。4.X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的得電子能力比Y強(qiáng)的是()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.與H2化合的能力X<YC.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來答案:C解析:A族元素,原子的電子層數(shù)越大,得電子能力越弱,越難與H2化合,所以選項A、B錯誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)之間的置換關(guān)系,是判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),選項D錯誤。5.導(dǎo)學(xué)號52140073下列敘述中正確的是()A.同周期元素的原子半徑A族的為最大B.在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體C.A、A族元素的原子,其半徑越大越難失去電子D.所有主族元素的原子形成單核離子時的最高價數(shù)都和它的族序數(shù)相等答案:B解析:本題可根據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律來分析判斷,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小,則同周期元素的原子半徑以A族的為最小;A、A族元素的原子,其半徑越大越容易失去電子;所有主族元素的原子形成單核離子時的最高價數(shù)不一定和它的族序數(shù)相等,如氧、氟無正價。6.下列敘述不正確的是()A.H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)答案:C解析:Na+、Mg2+、Al3+的核外電子排布完全相同,因核電荷數(shù)依次增大,故原子核對外層電子的吸引能力依次增大,得電子能力增強(qiáng),氧化性逐漸增強(qiáng),只有C項錯誤。7.下列事實正確,且能說明氟元素的非金屬性比氯元素強(qiáng)的是()HF比HCl穩(wěn)定F2能與NaCl溶液反應(yīng)生成Cl2HF的酸性比HCl的強(qiáng)F2的氧化性比Cl2的強(qiáng)F2與氫氣化合比Cl2與氫氣化合容易HF的還原性比HCl的弱A.B.C.D.答案:D解析:元素的單質(zhì)與氫氣越容易化合,元素的氫化物越穩(wěn)定,其非金屬性越強(qiáng),符合題意;氫化物的酸性強(qiáng)弱不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),且氫氟酸為弱酸,鹽酸為強(qiáng)酸,不符合題意;非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)可以說明非金屬性的強(qiáng)弱,但F2通入NaCl溶液中與水反應(yīng)生成氧氣,不能生成氯氣,不符合題意;對應(yīng)陰離子或氫化物的還原性越強(qiáng),其非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),對應(yīng)非金屬性越強(qiáng),符合題意。8.短周期元素M、X、Y、Z,其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示。M元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。X、Y、Z三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。則下列說法正確的是()A.M元素?zé)o負(fù)化合價B.原子半徑:M>X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的化學(xué)式為YO2D.Z元素?zé)o正化合價答案:D解析:M元素原子的核外電子排布為,則M為碳。設(shè)在X、Z中間的元素的原子序數(shù)為m,則X、Z、Y的原子序數(shù)分別為m-1、m+1、m+8,由題意可得(m-1)+(m+1)+(m+8)=32,解得m=8,即X為N、Y為S、Z為F。C元素在化合物中有-4價,如CH4中,A錯;原子半徑:S>C>N>F,B錯;S的最高價氧化物的化學(xué)式為SO3,C錯;F只有負(fù)價沒有正價,D對。9.導(dǎo)學(xué)號52140074W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點:W>XB.陰離子的還原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中答案:B解析:因為W、X、Y、Z均為短周期主族元素,由原子核外L電子層電子數(shù)分別為0、5、8、8可知,W為氫元素,X為氮元素,又因為它們的最外層電子數(shù)之和為18可知,Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12,Z的原子序數(shù)大于Y,所以Y是磷元素,Z是氯元素。氫氣和氮?dú)饩鶠榉肿泳w,相對分子質(zhì)量大的沸點高,故A項錯誤;氫元素的非金屬性弱于氯元素,所以陰離子的還原性W>Z,B項正確;未指明最高價氧化物的水化物,不能判斷酸性的強(qiáng)弱,C項錯誤;氮與磷可以存在于同一離子化合物中,如磷酸銨,D項錯誤。10.元素周期表對化學(xué)研究和生產(chǎn)實踐具有十分重要的意義,請將下表中A、B兩欄的內(nèi)容用各自的序號對應(yīng)起來。A欄B欄A欄B欄半導(dǎo)體材料含Cl、P、S、N、As等元素的化合物優(yōu)良的催化劑金屬元素與非金屬元素的交界處制備耐高溫、耐腐蝕的合金相對原子質(zhì)量較小的元素、原子序數(shù)是偶數(shù)的元素地殼中含量較少的元素相對原子質(zhì)量較大的元素、原子序數(shù)是奇數(shù)的元素地殼中含量較多的元素過渡元素區(qū)域制備農(nóng)藥BB族的過渡元素答案:解析:根據(jù)教材“元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的作用”的介紹,即可作答。能力提升11.導(dǎo)學(xué)號52140075現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正化合價是+7價(1)元素X的一種同位素可用于測定文物年代,這種同位素的符號是。(2)元素Y與氫元素形成一種離子Y,寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法:。(3)元素Z與元素T相比,得電子能力較強(qiáng)的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是。常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是,理由是。答案:(1C(2)在溶液中加入NaOH溶液然后加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,如果試紙變藍(lán),證明溶液中含N(3)Cl(4)H2CO3H2CO3是弱酸解析:(1)由題意知T為硫,X為碳,Y為氮,Z為氯。碳元素的一種核素C可用于測定文物年代。(2)常利用銨鹽與堿共熱產(chǎn)生堿性氣體NH3的方法檢驗N的存在。(3)元素Cl與S相比,非金屬性較強(qiáng)的應(yīng)為Cl,可用對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性進(jìn)行比較。(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,其中H2CO3是弱酸。12.(1)在短周期元素中,與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是(請用化學(xué)式填寫,下同);元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是;元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是;元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是。(2)短周期元素中,原子半徑最大的非金屬元素的原子是(填元素符號)。答案:(1)NaHFNaOHHClO4(2)Si13.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:族 周期AAAAAAA0234(1)在元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是,非金屬性最強(qiáng)的元素是,最不活潑的元素是。(均填元素符號)(2)元素與元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是。a.常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b.的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(3)第3周期中原子半徑最大的元素是(填元素符號),跟它同周期的原子半徑最小的元素是(填元素符號),它們可以形成的化合物的化學(xué)式為。答案:(1)KFAr(2)Clb(3)NaClNaCl解析:由題目給出的各元素在元素周期表中的位置,可以判斷元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。(1)在元素周期表中同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。因此在元素中最活潑的金屬元素為號元素K,最活潑的非金屬元素為號元素F,最不活潑的元素為號元素Ar。(2)元素為S,元素為Cl,其非金屬性強(qiáng)弱為Cl>S,可以通過其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱來判斷。(3)第3周期元素原子半徑從左到右依次減小(除稀有氣體元素外),因此原子半徑最大的為Na,最小的為Cl,它們可形成NaCl。