精品資料化學(xué)反應(yīng)原理專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題一第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化電解池的工作原理及應(yīng)用1在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是 ( ) A原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)( BC )B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)2在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是 ( ) A鋅做陽(yáng)極，鍍件做陰極，溶液中含有鋅離子 B鉑做陰極，鍍件做陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C鐵做陽(yáng)極，鍍件做陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅做陰極，鍍件做陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子3用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)Cu2+濃度降低至原來(lái)一半時(shí)停止通電，若加入下列物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來(lái)成分和濃度的是 ( )B A無(wú)水CuSO4 BCuO CCu(OH)2 DCuSO4·5H2O4右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是 ( ) 5將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L (密度為1.06 g·cm-3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010 (1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是BNaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/g(A)0.062 (6.2%)19152(B)0.062 (6.2%)15219(C)0.042 (4.2%)1.29.4(D)0.042 (4.2%)9.41.26用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是 ( )（D） A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為117從H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl 5種離子中兩兩恰當(dāng)組成電解質(zhì)，按要求進(jìn)行電解：（1）以碳棒為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量減少,水量不變進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是 ； （2）以碳棒為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量不變,水量減少進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是 ； （3）以鉑為電極,使電解質(zhì)和水量都減少進(jìn)行電解，則電解質(zhì)是 。 A X Y + 8電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 ，在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，a a 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。9含Cr2O72的工業(yè)酸性廢水會(huì)造成鉻污染，排放前要進(jìn)行如下處理：（）往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；（）以Fe做兩電極進(jìn)行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生：()過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。（1）在電解過(guò)程中，溶液pH不斷升高的原因可能是 （ ）電解時(shí)廢水的體積不斷減小 電解時(shí)H+在陰極被還原 作為陽(yáng)極的Fe不斷溶解 Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)消耗了H+ NaCl在電解時(shí)轉(zhuǎn)化成了NaOHA B C D（2）兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： 陽(yáng)極： 陰極： （3）寫出Cr2O72變成Cr3+的離子方程式_。（4）_（填“能”或“不能”）改用石墨電極進(jìn)行電解。10我國(guó)缺碘病區(qū)甚廣，防治缺碘病的主要措施是食鹽中加碘。1996年我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3。（1）可用鹽酸酸化的KI和淀粉的混合物檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。（2）可用電化學(xué)方法制備KIO3。原理是：以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）為電解質(zhì)溶液，在一定電流強(qiáng)度和溫度下進(jìn)行電解，其電解總反應(yīng)方程式為KI+3H2OKIO3+3H2。試寫出兩極反應(yīng)式：陽(yáng)極_ ；陰極_ 。（3）如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min時(shí)陰極可產(chǎn)生11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，這時(shí)溶液的c(H+)是（設(shè)體積維持不變）_。（4）Cl2常用于自來(lái)水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們?cè)跉⒕^(guò)程中的還原產(chǎn)物均為Cl，消毒等量的自來(lái)水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。