2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題1 物質(zhì)的組成學(xué)案【考綱展示】1.了解分子、原子、離子等概念的定義。了解原子團(tuán)的定義。2.理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。3.了解化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子。4.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。5.理解混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念。6.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。7.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。8.了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。（1）溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。（2）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計算。（3）了解膠體的性質(zhì)（如丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉及電泳等），并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些與膠體有關(guān)的簡單計算。（不要求識記膠體粒子的帶電情況）。【知識回扣】知識網(wǎng)絡(luò) 要點掃描一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解的易錯點1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.有些電解質(zhì)只能在水溶液里導(dǎo)電，如共價型電解質(zhì)HCl、H2SO4等，因為液態(tài)HCl、H2SO4不導(dǎo)電；離子型電解質(zhì)，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因為這些物質(zhì)不存在熔融態(tài)。3.判斷一種化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，要看起導(dǎo)電作用的離子是否是由該物質(zhì)自身電離出來的。如SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子分別是H+、HSO3、NH4+、OH，不是由SO2、NH3本身電離出來，所以SO2、NH3均為非電解質(zhì)。4.電解質(zhì)的導(dǎo)電性與電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無關(guān)。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決與溶液中自由移動離子濃度的大小。5.原子是化學(xué)變化中最小的微粒，化學(xué)反應(yīng)不涉及原子核，化學(xué)變化的實質(zhì)是原子的重新組合，核聚變、核裂變都不屬于化學(xué)變化。同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。二、膠體及其性質(zhì)的知識點1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒直徑的大小在1100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。2.煙、霧、云、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機(jī)玻璃等都是膠體，都具有膠體的性質(zhì)。3.膠體粒子由于吸附作用可能會帶電荷，但膠體是電中性的?！緹狳c透視】熱點題型【典例】下列說法正確的是（ ）A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B.Na2O、Na2O2的組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同C.CO、NO、N2O都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色解析：SiO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水，屬于酸性氧化物，A項正確；Na2O、Na2O2均由Na、O兩種元素組成，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，B項錯誤；CO、NO、N2O都是有毒氣體，能污染環(huán)境，但NO在空氣中與O2會迅速化合成NO2，C項錯誤；新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，向其中滴加少量紫色石蕊試液，由于含有H+，溶液呈紅色，由于含有HClO，溶液的紅色又褪去，所以現(xiàn)象為先變紅色后褪色，D項錯誤。答案：A命題意圖：本題考查常見氧化物的性質(zhì)、氯水的性質(zhì)。該題重要的障礙點是氯水的組成：氯水組成的復(fù)雜性：七種微粒（Cl2、H2O、HClO、OH、H+、Cl、ClO）；氯水性質(zhì)的多樣性：根據(jù)氯水的組成，氯水具有多重性質(zhì)，例如：HClO具有不穩(wěn)定性和漂白性，含有HClO、H+具有酸性，含有Cl2、HClO具有強(qiáng)氧化性。熱點預(yù)測【典例】下列敘述正確的是（ ）A.在乙酸鈉溶液中通入CO2可制備乙酸B.鈉在純氧中燃燒生成Na2O，在空氣中生成Na2O2C.在沸水中滴入飽和FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體D.過量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2解析：碳酸酸性弱于乙酸，A項錯誤；無論在純氧中還是在空氣中，鈉燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2，B項錯誤；CO2與CaCl2不反應(yīng)，D項錯誤。答案：C命題意圖：本題考查了物質(zhì)的制備。選項C考查了氫氧化鐵膠體的制備方法，氫氧化鐵膠體的的制備是高考命題的重要知識點，在阿伏伽德羅常數(shù)考查中也有所涉及?！局睋舾呖肌?.下列變化過程屬于化學(xué)變化的是（ ）A.激光法蒸發(fā)石墨得到C60B.滲析法凈化氫氧化鐵膠體C.紫色的石蕊試液通過活性炭后變成無色D.用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)2.磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為5.536nm的磁流體。下列說法正確的是（ ）A.所得的分散系屬于溶液B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3C.當(dāng)一束強(qiáng)可見光通過該分散系時會出現(xiàn)光亮的“通路”D.該分散系不穩(wěn)定3.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是（ ）選項分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)4.下列敘述錯誤的是（ ）A.鋼化玻璃和普通玻璃的成分不同 B.“地溝油”危害健康，其主要成分是油脂C.華裔科學(xué)家高錕因“有關(guān)光在纖維中的傳輸以用于光學(xué)通訊方面”的成就而獲得xx年諾貝爾物理學(xué)獎，此處的纖維成分是二氧化硅D.合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同5.下列對氧化物性質(zhì)和用途的推斷正確的是（ ）A.Al2O3是兩性氧化物，既能與所有酸反應(yīng)，又能與所有堿反應(yīng)B.CO2、SO2、NO2都能與水化合生成酸C.SiO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)可以制備硅酸D.Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，是過氧化物6.純凈物X、Z、P、Q轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中某些生成物已略去），物質(zhì)X與P之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，通常狀況下P為氣體，下列說法不正確的是（ ）A.P可能使帶火星的木條復(fù)燃B.若X為短周期元素的單質(zhì)，則P既可能為單質(zhì)也可能為化合物C.化合物Q只可能是堿D.X既可能為金屬單質(zhì)，也可能為非金屬單質(zhì)7.用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡明易記的效果。例如，根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為根據(jù)這一分類法請回答：（1）將PH與溶液的酸堿性的關(guān)系粗略地表示在數(shù)軸上： 。（2）某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：方案I：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實驗。方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進(jìn)行分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實驗。根據(jù)實驗方案I進(jìn)行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的PH等于7, H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？ 。在方案I中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl兩種物質(zhì)，它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，你能設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？ 。在方案II中，三種鈉鹽用其他化合物中的 可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫助他解決這一難題嗎？ 。8.中學(xué)中常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+BC+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。請回答下列問題：（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量）且A可溶于C溶液中。則A與C反應(yīng)的離子方程式為 。（2）若C、D為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）當(dāng)D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。專題一1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.（1）（2）不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物分類來看它們都應(yīng)屬于鹽類。利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）的為KCl，焰色反應(yīng)呈黃色的是NaCl。H2SO4 Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+CO2+H2O Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入溶液Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液。8.（1）2Fe3+Fe=3Fe2+（2）（3）（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O