課時1化學(xué)反應(yīng)的速率學(xué)習(xí)目標：1.通過實驗探究認識不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達方式。(重點)2.知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的影響。(難點)3.了解控制化學(xué)反應(yīng)速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知1化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法：【提醒】(1)在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同。且滿足反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。(2)不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。(3)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時速率。2影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素(1)溫度影響實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡由快到慢的順序：CBA實驗結(jié)論升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。(2)催化劑影響實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率的相對大小為：、實驗結(jié)論催化劑能加快H2O2分解的反應(yīng)速率(3)其他因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度、催化劑外，還有固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液濃度、壓強、溶劑、光照等許多因素。基礎(chǔ)自測1判斷對錯(對的打“”，錯的打“”)。(1)化學(xué)反應(yīng)速率是描述反應(yīng)快慢的物理量()(2)化學(xué)反應(yīng)越快，現(xiàn)象越明顯()(3)任何反應(yīng)升高溫度，反應(yīng)一定加快()(4)同一反應(yīng)，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率一定相同()(5)塊狀大理石、粉末狀大理石與同濃度的鹽酸反應(yīng)，塊狀大理石反應(yīng)速率小()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)過5分鐘后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，則用SO3、SO2、O2表示這5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別為_，_，_，三者之比為_。【答案】0.08 mol/(Lmin)0.08 mol/(Lmin)0.04 mol/(Lmin)221合 作 探 究攻 重 難化學(xué)反應(yīng)速率的計算典例導(dǎo)航在一定條件下，將3 mol A和1 mol B 兩種氣體在容積固定的2 L密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min 末時生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 molL1。下列判斷不正確的是()Ax1B2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 molL1min1CB的轉(zhuǎn)化率為40%D2 min末時A的濃度為1.8 mol/L【思路點撥】“三段式”分析法D3A(g)B(g)xC(g)2D(g)n始 3 mol 1 mol 0 0n 1.2 mol 0.4 mol 0.22 mol 0.8 mol故x20.40.8，所以x1；v(A)0.3 molL1min1；(B)100%40%，c(A)0.9 mol/L。(1)化學(xué)反應(yīng)速率的計算規(guī)律與方法對于反應(yīng)aAbB=cCdD(A、B、C、D均不是固體或純液體)，v(A)v(B)v(C)v(D)n(A)n(B)n(C)n(D)c(A)c(B)c(C)c(D)abcd。“三段式”計算化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率設(shè)a molL1、b molL1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，t時刻后，mx molL1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nx molL1為反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度，則： mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始濃度/(molL1) a b 0 0轉(zhuǎn)化濃度/(molL1) mx nx px qx終態(tài)濃度/(molL1) amx bnx px qxav(A) v(C)b(A)100%(2)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法歸一法：a看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。b換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，如aAbB=cCdD，比較與，若，則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。對點訓(xùn)練1.一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對該反應(yīng)的推斷合理的是()【導(dǎo)學(xué)號：43722101】A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進行到1 s時，v(A)v(D)C反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等Cn(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化學(xué)方程式為3B4C6A2D，A錯誤。不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，B、D錯誤。反應(yīng)進行到6 s時，v(B)0.05 molL1s1。2在反應(yīng)A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是() 【導(dǎo)學(xué)號：43722102】Av(A)0.5 mol/(Ls)Bv(B)0.5 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls)Dv(D)1 mol/(Ls)A將各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率。A項中，v(A)0.5 mol/(Ls)，B項中，v(A)v(B)0.25 mol/(Ls)，C項中，v(A)v(C) mol/(Ls)，D項中，v(A)v(D)0.25 mol/(Ls)，數(shù)值大者反應(yīng)速率快。化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素問題思考(1)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，為什么產(chǎn)生氣體有快有慢？【提示】反應(yīng)速率與反應(yīng)物自身的性質(zhì)有關(guān)，鋅與鎂的活潑性不同，鎂比鋅活潑，反應(yīng)快。(2)同樣的食物，為什么冬天保存的時間長而夏天保存的時間短？【提示】溫度越高，反應(yīng)越快，食物變質(zhì)越快。(3)同樣大小的石灰石分別在0.1 molL1的鹽酸和1 molL1的鹽酸中反應(yīng)速率不同的原因是什么？【提示】溶液濃度越大，反應(yīng)速率越大。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體的理由是什么？【提示】MnO2為催化劑，加快了KClO3的分解。(5)塊狀大理石與粉末狀大理石分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，哪個產(chǎn)生氣泡的速率快？為什么？【提示】粉末狀大理石產(chǎn)生氣泡的速率快，理由是粉末狀比塊狀的表面積大。化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及規(guī)律影響因素一般規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物自身的性質(zhì)(主要因素)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越不活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越慢外因催化劑一般情況下，使用合適的催化劑能極大地加快反應(yīng)速率溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢氣體反應(yīng)物的壓強增大氣體反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小氣體反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減慢固體反應(yīng)物的表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快其他光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率對點訓(xùn)練3把下列四種X溶液分別加入到四個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到100 mL。此時，X與鹽酸緩緩地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A10 20 mL 3 molL1的X溶液B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 20 mL 2 molL1的X溶液B溫度越高，反應(yīng)速率越大；濃度越大，反應(yīng)速率越大。由于溶液體積均為100 mL，則X物質(zhì)的量越大，濃度越大。4對于反應(yīng)4A2B3C，下列說法中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：43722103】A某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B其他條件不變時，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小C其他條件不變時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化BA項，對于該反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值不相同，A錯；C項，如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體，則增大壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，C錯；D項，若A是固體或液體，增大或減小A的物質(zhì)的量，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有明顯影響，D錯。當 堂 達 標固 雙 基1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量B單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)速率就快C化學(xué)反應(yīng)速率一般可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D化學(xué)反應(yīng)速率的單位有molL1s1或molL1min1C化學(xué)反應(yīng)速率一般用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來表示。2在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)2B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 molL1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1B用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是221C在第2分鐘末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大BA為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，所以A項錯誤；同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率與方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)成正比，B項正確；C項中，反應(yīng)速率為平均值，并非2 min末的速率，所以C項錯誤；同一時間段內(nèi)，用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的，變化趨勢也是一樣的，D項錯誤。3反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 molL1min1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.45 molL1s1。該反應(yīng)進行的快慢順序為() 【導(dǎo)學(xué)號：43722104】ABCDA若將各反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為以B表示的反應(yīng)速率，且以molL1s1為單位，、表示的速率分別是0.022 5molL1s1、0.6 molL1s1、0.6 molL1s1、0.675 molL1s1，故A正確。4為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下AD四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是()A將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大B在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同AA中Mg、Al性質(zhì)不同，在相同外界條件下反應(yīng)速率不同；B、C、D均為外因影響因素，增大固體反應(yīng)物的表面積、光照、加入催化劑均可使化學(xué)反應(yīng)加快。5在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。 【導(dǎo)學(xué)號：43722105】(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_。(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：_。(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體 ：_。(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。(5)同樣大小的石灰石分別與0.1 molL1鹽酸和1 molL1鹽酸反應(yīng)，速率不同：_。(6)夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。【答案】(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)反應(yīng)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的理解(1)一個確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物等多種物質(zhì)，因而定量表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須指明是用哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物來表示。(2)由于一個化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不一定相同，所以用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同。(3)無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，而且是某一段時間內(nèi)的平均速率。(4)在一定溫度下，對于固體和純液體物質(zhì)來說，其單位體積里的物質(zhì)的量不會改變，即它們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)。(5)在比較速率大小時要轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的速率，同時要注意時間的單位。