2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題三離子反應(yīng) 離子共存的判斷（3）1、下列各組離子可能大量共存的是（ ）A在含大量的溶液中：B在含有的溶液中：C在的溶液中：D在溶質(zhì)為和的溶液中：2、下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2OA.AB.BC.CD.D3、在明礬（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式為( )A一部分為Al(OH)3，一部分為 B全部為C一部分為Al(OH)3，一部分為Al3 D全部為Al(OH)34、在不同溫度下,水溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是( )A.a點對應(yīng)的溶液中大量存在:B.b點對應(yīng)的溶液中大量存在:C.c點對應(yīng)的溶液中大量存在:D.d點對應(yīng)的溶液中大量存在:5、實驗室中,從海帶里提取碘的部分流程如下圖,下列說法不正確的是(   )A.步驟灼燒海帶需要用坩堝B.步驟主要操作為過濾C.步驟主要反應(yīng)為:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2D.步驟可以加入酒精萃取I26、某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?，進(jìn)行了如圖所示的實驗操作。實驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。則下列結(jié)論正確的是( )A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有7、某溶液由中的若干種離子組成,取適量該溶液進(jìn)行如下實驗:下列說法正確的是( )A.原溶液中一定只存在四種離子B.氣體A的化學(xué)式是,其電子式為O:C:OC.原溶液中一定不存在的離子是D.生成沉淀B的離子方程式為:8、某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含量較少的H+和OH-):Na+、取220mL該溶液,分為兩等份,分別做下列實驗。實驗1:向第1份中加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL。實驗2:向第2份中先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g。下列說法正確的是(   )A.該溶液中不一定含有Na+B.該溶液中肯定含有、C.該溶液中一定不含D.該溶液中一定含有Na+,且Na+0.1mol·L-19、某無色溶液含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:步驟操作現(xiàn)象（1）用PH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO2)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是(   )A.肯定含有的離子是B.肯定沒有的離子是C.不能確定的離子是D.不能確定的離子是10、現(xiàn)有下列十種物質(zhì):蔗糖熔融NaCl鹽酸銅絲NaOH固體液氯固體乙醇氯水液態(tài)(1)上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是_(填序號,下同)。(2)上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是_。(3)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_。11、某無色透明溶液中可能大量存在中的幾種離子。1.不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。2.取少量原溶液,向其中加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是_,有關(guān)離子方程式為_。3.向2的濾液中加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是_。4.、中一定不存在的離子是_。12、某固體混合物可能由Al、MgCl2、AlCl3、FcCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積): 回答下列問題:1. 混合物中是否存在FeCl2:_(填“是”或“否”)。 2.寫出反應(yīng)的離子方程式:_3.請判斷混合物中是否含有AlCl3(如不含,簡述依據(jù); 如含有,寫出所含AlCl3的質(zhì)量)_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析：a點對應(yīng)的溶液，溶液呈中性,能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,與不能大量共存，A項錯誤;b點對應(yīng)的溶液，溶液呈酸性，酸性條件下能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤;c點對應(yīng)的溶液，溶液呈中性，而水解使溶液呈酸性，即C項離子組對應(yīng)的溶液不可能為中性,C項錯誤點對應(yīng)的溶液,溶液呈堿性,相互之間不反應(yīng),可以大量共存，D項正確。 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：B解析：第一步實驗引入了具有強氧化性的,因此無法通過后續(xù)實驗判斷原溶液中是否含有和,也可能含有和,故A、D項錯誤;第一步實驗引入了，無法判斷原溶液中是否含有,C項錯誤;與堿反應(yīng)生成的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為，說明原溶液中一定含有，B項正確。 7答案及解析：答案：C解析：某溶液加入過量鹽酸后產(chǎn)生氣體，說明有，則都不存在，根據(jù)溶液呈電中性，一定存在陽離子，溶液A加入過量氨水產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中有，沉淀B為氫氧化鋁，濾液B中加入過量氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有，濾液C加入過量稀硝酸和硝酸根，產(chǎn)生白色沉淀，因為之前已經(jīng)加入鹽酸，不能確定原溶液中是否有。A項，通過分析可知，原溶液中一定有，不能確定是否含有，錯誤；B項，氣體A的化學(xué)式是，其電子式為，錯誤；C項，通過分析可知原溶液中一定不存在的離子是，正確；D項，生成沉淀B的離子方程式為，錯誤。 8答案及解析：答案：D解析：實驗1可證明原溶液中含有,且其物質(zhì)的量為0.01mol;實驗2可證明原溶液中一定不含有,一定含有,且的物質(zhì)的量為,根據(jù)溶液中的電荷守恒,則一定含有,且的濃度。綜上分析,該溶液中一定含有、Na+,定不含有,A、B項錯誤;不能確定該溶液中是否含有,C項錯誤;原溶液中Na+0.1mol·L-1,D項正確。 9答案及解析：答案：A解析：根據(jù)(1)可知,溶液顯堿性,一定含有,則一定沒有鋇離子;有機(jī)層顯橙色,說明有單質(zhì)溴生成,因此一定含有Br-;(3)中白色沉淀是硫酸鋇,但由于也能被氧化生成,所以無法確定是否含有;(4)中沉淀是氯化銀,但在前面的實驗中加入了氯水,所以也無法確定是否含有氯離子;又因為溶液中必須含有陽離子,所以鈉離子必須含有,答案選A。 10答案及解析：答案：(1); (2); (3)解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物,電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,常見酸、堿、鹽均是電解質(zhì)。 11答案及解析：答案：1.; 2.; ; 3.; 4.解析：1.因為含有的溶液顯藍(lán)色,所以不做實驗就能確定原溶液中不存在銅離子。2.取少量原溶液,向其中加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中含有,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是。3.向2的濾液中加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則白色沉淀是,說明原溶液中肯定存在的離子是。4.原溶液中含有銀離子、鎂離子,故一定不含有、 12答案及解析：答案：1.否; 2.Al(OH)3+3H+=Al3+2H2O3.含13.2g解析：