第6講化學(xué)能與熱能知考點(diǎn)明方向滿懷信心正能量設(shè)問方式從宏觀和微觀的角度考查對反應(yīng)熱的理解例(2018天津卷，10)，(2017天津卷，3)熱化學(xué)方程式書寫及判斷例(2017江蘇卷，8)能源問題、蓋斯定律及反應(yīng)熱計(jì)算例(2018全國卷，28)，(2016全國卷，26,27)知識點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)線引領(lǐng)復(fù)習(xí)曙光現(xiàn)釋疑難研熱點(diǎn)建模思維站高端考點(diǎn)一反應(yīng)熱宏觀表現(xiàn)與微觀變化命題規(guī)律：1題型：選擇題(主)、填空題(次)。2考向：常以具體的事實(shí)為背景設(shè)計(jì)題目，突出對概念的理解和應(yīng)用，以圖表為背景，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，以及鍵能的簡單計(jì)算逐漸成為高考出題的新熱點(diǎn)。方法點(diǎn)撥：1從宏觀、微觀兩個角度理解化學(xué)反應(yīng)熱：反應(yīng)熱圖示圖像分析微觀宏觀a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的熱量；b表示新化學(xué)鍵生成放出的熱量；c表示反應(yīng)熱a表示反應(yīng)物的活化能；b表示活化分子形成生成物釋放的能量；c表示反應(yīng)熱2燃燒熱與中和熱概念理解“三點(diǎn)注意”三點(diǎn)注意燃燒熱(1)外界條件：25 ，101 kPa(因此要注意常見可燃物該條件下狀態(tài))(2)可燃物的量：1 mol(3)產(chǎn)物：穩(wěn)定的氧化物；CCO2(g)、H2H2O(l)、PP2O5(s)、SSO2(g)、NN2(g)；在其他氣體中燃燒不屬于燃燒熱中和熱(1)反應(yīng)物應(yīng)該為稀溶液：固體或濃溶液溶解放熱(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿：弱酸弱堿電離吸熱(3)生成物：1 mol H2O，且生成的鹽如果難溶，則產(chǎn)生沉淀放熱1(1)下列說法中正確的是(AD)甲乙A(2016海南卷)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖甲所示，XY反應(yīng)的H應(yīng)該為：E3E2B(2016江蘇卷)甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.1 kJmol1，使用催化劑H減小C(2017海南卷)某反應(yīng)過程能量變化如圖乙所示，有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1E2D(2017海南卷)同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同(2)(2015海南卷)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1mol N2，其H1_139_kJmol1，(3)(2016浙江卷)煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反應(yīng))CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反應(yīng))假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是_C_。ABCD解析(1)由XY反應(yīng)的HE3E2，選項(xiàng)A正確；催化劑改變反應(yīng)歷程，但是不改變反應(yīng)物和生成物，所以反應(yīng)物和生成物的總能量均保持不變，反應(yīng)熱不變，選項(xiàng)B錯誤；使用催化劑后，反應(yīng)分兩步，兩步反應(yīng)的活化能分別為E1和E2，但反應(yīng)的活化能不等于E1E2，選項(xiàng)C錯誤；一旦化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物的量以及狀態(tài)確定，外界條件均不能改變該反應(yīng)的H，選項(xiàng)D正確。(2)由圖可知反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高(348209)139，所以為放熱反應(yīng)，H139 kJmol1。 (3)由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)生成物所具有的能量高于反應(yīng)物，選項(xiàng)A、D錯誤；反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，說明反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)比較大、活化能低于反應(yīng)，反應(yīng)的中間產(chǎn)物所具有的能量低，選項(xiàng)B錯誤?！咀兪娇挤ā?1)(2018江淮十校聯(lián)考)下列說法中正確的是_D_。A中和熱的測定時：酸和堿溶液取用量越大，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的熱量就越多，測得的中和熱H將越小B中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，所取用的酸和堿的量應(yīng)該恰好完全反應(yīng)，且要一次性迅速倒入C由乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2C2H6O(g)4O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H2a kJ/mol，可知乙醇的燃燒熱Ha kJ/molD由于紅磷比白磷穩(wěn)定，所以紅磷的燃燒熱H比白磷的燃燒熱H要大E因?yàn)?CO(g)O2(g)=2CO2(g)H241.8 kJ/mol，所以CO所具有的能量要比CO2高，由此可知CO2比CO 更穩(wěn)定F為了將煤炭充分使用，最好使用更小的顆粒，而且要鼓入盡量多的過量空氣H所有化學(xué)反應(yīng)的活化能均大于0I生石灰和燒堿溶于水都屬于放熱反應(yīng)(2)(2018皖南八校二模)I催化H2O2分解的原理分為兩步，總反應(yīng)可表示為：2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)H<0若第一步反應(yīng)為H2O2(aq)I(aq)=IO(aq)H2O(l)H>0慢反應(yīng)則第二步反應(yīng)為_H2O2(aq)IO(aq)=I(aq)H2O(l)O2(g)_H<0快反應(yīng)能正確的表示I催化H2O2分解機(jī)理的示意圖為_A_。ABCD(3)(2017鄂東南聯(lián)盟)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。如圖所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_HCHO_(填“CO”“CO2”或“HCHO”)。解析(1)中和熱是以生成1 mol H2O為標(biāo)準(zhǔn)，所以與酸和堿溶液取用量的多少無關(guān)，選項(xiàng)A錯誤；在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，通常使酸和堿中的一方稍微過量，這樣才能使另一方完全反應(yīng)，以保證能到達(dá)預(yù)期的水的生成量，為了防止熱量散失，應(yīng)該迅速混合，選項(xiàng)B錯誤；燃燒熱是在25 ，101 kPa時測定，此時乙醇應(yīng)該為液態(tài)，而熱化學(xué)方程式中的乙醇為氣態(tài)，選項(xiàng)C錯誤；紅磷和白磷燃燒產(chǎn)物相同，也就是生成物能量相同，但是因?yàn)榧t磷比白磷穩(wěn)定，所以紅磷的能量低，反應(yīng)放出的熱量少，考慮到H為負(fù)值，所以紅磷的燃燒熱H比白磷的燃燒熱H要大，選項(xiàng)D正確；由熱化學(xué)方程式2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H241.8 kJ/mol，得出的結(jié)論是：2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量比2 mol CO2(g)的能量高，選項(xiàng)E錯誤；燃料燃燒時，鼓入的空氣應(yīng)該是適當(dāng)?shù)倪^量，加入太多，過量的空氣會帶走熱量而損失，選項(xiàng)F錯誤；離子之間的反應(yīng)和原子之間的反應(yīng)因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵，所以活化能幾乎為0，H錯誤；氫氧化鈉溶解是物理變化，該過程的H不屬于反應(yīng)熱，I錯誤； (2)可由總反應(yīng)方程式減去第一步反應(yīng)方程式即可得到第二步反應(yīng)的方程式；由于第一步吸熱、第二步放熱，所以起始反應(yīng)物的總能量低于中間產(chǎn)物的總能量，高于最終產(chǎn)物的總能量，選項(xiàng)B、D錯誤；由于第一步為慢反應(yīng)、第二步為快反應(yīng)，所以第一步反應(yīng)的活化能高于第二步反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)A正確。(3)使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，活化能越低，普通分子越容易轉(zhuǎn)化成活化分子，反應(yīng)越容易，由圖可知，用甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛需要活化能最低，因此CH3OH與O2反應(yīng)主要生成HCHO。2(2018洛陽三模)研究表明N2O與CO在Fe作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是(C)A反應(yīng)總過程H<0BFe使反應(yīng)的活化能減小CFeO也是該反應(yīng)的催化劑DFeN2OFeON2、FeOCOFeCO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)解析反應(yīng)總過程為N2OCO=N2CO2，根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，H<0，選項(xiàng)A正確；根據(jù)反應(yīng)歷程，F(xiàn)e為催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)B正確；FeO為中間產(chǎn)物，而不是催化劑，選項(xiàng)C錯誤；根據(jù)圖示，F(xiàn)eN2OFeON2、FeOCOFeCO2兩反應(yīng)中反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，均為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。3(2018揚(yáng)州四模)當(dāng)1,3丁二烯和溴單質(zhì)11加成時，其反應(yīng)機(jī)理及能量變化如下：則： C4H6(g,1,3丁二烯)Br2(l)=A(l)H1；C4H6(g,1,3丁二烯)Br2(l)=B(l)H2；H1_>_H2(填“>”“ <”或“”)生成A的反應(yīng)速率_>_(填“>”“ <”或“”)生成B的反應(yīng)速率。解析由圖可知，兩個反應(yīng)的特點(diǎn)均為：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以均為放熱反應(yīng)，H為“”值，又由圖可知生成物B的能量低，放熱多，H更小；由圖可知生成A的反應(yīng)活化能低，所以反應(yīng)速率快。反應(yīng)熱、活化能及催化劑的關(guān)系(1)反應(yīng)熱正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)的活化能；(2)不同的化學(xué)反應(yīng)：正反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越慢；(3)使用催化劑后，正、逆反應(yīng)活化能等幅度減小，所以反應(yīng)熱不變；(4)使用催化劑后只改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)進(jìn)程與能量曲線圖中起點(diǎn)和落點(diǎn)不變，圖像應(yīng)該從一個拋物線變成多個連續(xù)拋物線；注意催化劑與中間產(chǎn)物的區(qū)別：催化劑開始為反應(yīng)物，后面反應(yīng)的生成物；中間產(chǎn)物開始反應(yīng)的生成物，后面反應(yīng)的反應(yīng)物。考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫與判斷命題規(guī)律：1題型：填空題(主)、選擇題(次)。2考向：卷中根據(jù)已知熱化學(xué)方程式借助蓋斯定律書寫待求熱化學(xué)方程式是近幾年比較流行的考查形式，以選擇題的形式考查熱化學(xué)方程式的意義，根據(jù)題干信息判斷正誤在某些選項(xiàng)中出現(xiàn)。方法點(diǎn)撥：1熱化學(xué)方程式書寫注意“六要素”2“四看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤1(1)(2018北京卷 )近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJmol1反應(yīng)：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJmol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1_。(2)(2017全國卷)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為_H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJ/mol _、_H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJ/mol_，制得等量H2所需能量較少的是_系統(tǒng)()_。(3)(2017天津卷)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1_。(4)(2016天津卷)Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol SiCl4，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該SiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為69和58，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJ/mol_。突破點(diǎn)撥(1)陌生物質(zhì)的聚集狀態(tài)，一定要符合題中已知條件的要求。(2)運(yùn)用蓋斯定律可由已知熱化學(xué)方程式推未知熱化學(xué)方程式。解析(1)根據(jù)過程，反應(yīng)為SO2催化歧化生成H2SO4和S，反應(yīng)為3SO22H2O=2H2SO4S。應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)反應(yīng)得，2H2SO4(l)S(s)=3SO2(g)2H2O(g)HH1H3(551 kJ/mol)(297 kJ/mol)254 kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H254 kJ/mol。(2)根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知系統(tǒng)()中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是水的分解反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可得H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJ/mol；系統(tǒng)()制氫的原理是硫化氫的分解反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可得，其熱化學(xué)方程式為H2S (g)=H2(g)S(s)H20 kJ/mol，則制得等量H2所需要能量較少的是系統(tǒng)()。(3)由題意可知還原性氣體應(yīng)該為CO，再根據(jù)題意(元素類別、性質(zhì)變化)可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1。(4)根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJ/mol?！咀兪娇挤ā?1)(2018中原名校預(yù)測)已知 1 L 1molL1 (NH4)2CO3溶液與2 L 1molL1Ba(OH)2溶液加熱充分反應(yīng)，放出100 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_(NH4)2CO3(aq)Ba(OH)2(aq)=BaCO3(s)2H2O(l)2NH3(g)H100 kJmol1_。(2)(2018莆田二模 )甲醇(CH3OH)常溫下為無色液體，是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。已知：CO、H2、CH3OH的燃燒熱(H)分別為283.0 kJmol1、285.8 kJmol1、726.8 kJmol1，則CO和H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式是_CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.8 kJmol1_。(3)(2018魯晉三模)在微生物作用的條件下，廢水中的NH經(jīng)過兩步反應(yīng)氧化成NO，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是_放熱_反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判新依據(jù)是_H273_kJ/mol(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)_。1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式為_NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJ/mol_。解析 (1)根據(jù)(NH4)2CO3溶液與Ba(OH)2的用量可知Ba(OH)2過量，所以應(yīng)該由(NH4)2CO3的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，另外注意各物質(zhì)的狀態(tài)的確定；溶于水的物質(zhì)為aq。(2)由CO、H2、CH3OH的燃燒熱可得到對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.8 kJmol1；根據(jù)蓋斯定律，由2得CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.8 kJmol1。(3)從第一步反應(yīng)的圖中得到反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以是放熱反應(yīng)。從左圖得到NH(aq)3/2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H273 kJ/mol；從右圖得到NO(aq)1/2O2(g)=NO(aq)H73 kJ/mol；兩個方程式相加得到：NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJ/mol。2(2018臨沂三模)下列熱化學(xué)方程式正確的是(D)選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為a kJmol1H2Cl2HClHa kJmol1B1 mol SO2、0.5 mol O2充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6kJmol1CH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1D31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJP4(白磷，s)=4P(紅磷，s)H4b kJmol1解析燃燒熱是指可燃物在氧氣中安全燃燒放出的熱量，應(yīng)是H2和O2反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；SO2與O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，H應(yīng)大于196.6 kJmol1，選項(xiàng)B錯誤；由于生成BaSO4沉淀是要放熱，所以放出的熱量大于114.6 kJ，選項(xiàng)C錯誤。3寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1_。(2)(2018廈門質(zhì)檢)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1_。(3)(2018宿州三模)用V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖所示寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式_4NH34NOO24N26H2O_。測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lg K5.08217.5/T，該反應(yīng)H_<_0(填“>”“ <”或“”)。解析(1)n(SiH4)mol，則1 mol SiH4燃燒放出的熱量為：89.2 kJ161 427.2 kJ，則化學(xué)方程式為：SiH4(g)2O2(g)=SiO2(g)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。(2)根據(jù)e和d的化合價以及原子半徑可知e為鈉，d為氧，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，所以據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(3)由圖可知，反應(yīng)物為：NH3、NO、O2，生成物為N2和H2O，并結(jié)合圖中加入的NO與O2的比例關(guān)系，可以寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式；由關(guān)系式lgK5.08217.5/T可知，溫度越高K越小，即加熱平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。熱化學(xué)方程式書寫易出現(xiàn)的錯誤(1)未標(biāo)明反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)而造成錯誤。(2)反應(yīng)熱的符號使用不正確，即吸熱反應(yīng)未標(biāo)出“”號，放熱反應(yīng)未標(biāo)出“”號，從而導(dǎo)致錯誤。(3)漏寫H的單位，或者將H的單位寫為kJ，從而造成錯誤。(4)反應(yīng)熱的數(shù)值與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)不對應(yīng)而造成錯誤。(5)對燃燒熱、中和熱的概念理解不到位，忽略其標(biāo)準(zhǔn)是1 mol 可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成錯誤。(6)對于具有同素異形體以及同分異構(gòu)體的物質(zhì)，只注明聚集狀態(tài)，未注明物質(zhì)的名稱?？键c(diǎn)三反應(yīng)熱的計(jì)算及大小比較命題規(guī)律：1題型：選擇題(次)、非選擇題(主)。2考向：考查方式多為根據(jù)已知熱化學(xué)方程式書寫待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或直接計(jì)算其反應(yīng)熱，難度不大，是近幾年高考熱點(diǎn)。方法點(diǎn)撥：1常見的反應(yīng)熱計(jì)算方法(1)根據(jù)反應(yīng)物、生成物總能量、總鍵能計(jì)算反應(yīng)熱HE(生成物的總能量)E(反應(yīng)物的總能量)；HE(反應(yīng)物的鍵能之和)E(生成物的鍵能之和)。(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱對于任意一個熱化學(xué)方程式，焓變與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比(Qn|H|)。(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減得到，則該反應(yīng)的焓變也通過這幾個化學(xué)反應(yīng)的焓變加減而得到。2反應(yīng)熱大小的比較方法(1)同一可燃物，完全燃燒時放熱大于不完全燃燒，所以H(不完全燃燒)H(完全燃燒)；(2)同一反應(yīng)物狀態(tài)不同或同一生成物狀態(tài)不同時：根據(jù)能量與狀態(tài)的關(guān)系：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)，再結(jié)合HE(生成物的總能量)E(反應(yīng)物的總能量)即可判斷；(3)兩個有聯(lián)系的反應(yīng)相比較：化學(xué)計(jì)量數(shù)為倍數(shù)關(guān)系，則H亦為倍數(shù)關(guān)系(注意H正、負(fù)對大小比較的影響)；互為可逆反應(yīng)，則H互為相反數(shù)(注意H正、負(fù)對大小比較的影響)。1(1)(2018全國卷) CH4CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)1/2O2(g)=CO(g)H111 kJmol1該催化重整反應(yīng)的H_247_kJmol1。(2)(2018天津卷)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g) CO2(g)2CO (g) 2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJmol14137454361075則該反應(yīng)的H_120_kJmol1_。(3)(2015全國卷)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此計(jì)算H1_99_kJmol1；已知H258 kJmol1，則H3_41_kJmol1。突破點(diǎn)撥(1)H(反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能)；(2)由已知熱化學(xué)方程式求未知熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，常用蓋斯定律求解。解析(1)C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1；C(s)1/2O2(g)=CO(g)H111 kJmol1；根據(jù)蓋斯定律可知2即得到該催化重整反應(yīng)CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247 kJmol1。 (2)化學(xué)反應(yīng)的焓變應(yīng)該等于反應(yīng)物鍵能減去生成物的鍵能，所以焓變?yōu)?44132745)(210752436)120 kJmol1。(3)根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，H1反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。根據(jù)蓋斯定律，由可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。【變式考法】(1)(2016全國卷)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H4上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_2H32H2H1_，(2)(2018益陽三模)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_299_kJ。(3)(2018武邑五模)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol，則C(s)H2O(l)=CO(g)H2(g)的H_>_(填“>”“<”或“”) 131.3 kJ/mol已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H_566_kJ/mol25 、101 kPa時，14 g CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ熱量，則CO的燃燒熱為H_282.6_kJ/mol_。解析(1)根據(jù)蓋斯定律，由22可得，則H42H32H2H1；(2)HE(反應(yīng)物鍵能總和)E(生成物鍵能總和)；設(shè)1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為x kJ，代入計(jì)算：112x(436151)，x299；(3)由于兩個反應(yīng)生成物狀態(tài)相同，所以生成物的總能量相同，但是H2O(g)所具有的能量要高于H2O(l)所具有的能量，所以反應(yīng)C(s)H2O(l)=CO(g)H2(g)吸收更多熱量，H大；反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)O2(g)可看作反應(yīng)CO(g)O2(g)=CO2(g)兩邊系數(shù)乘2，再將反應(yīng)物和生成物顛倒，可見其反應(yīng)熱為：2(283 kJ/mol)；25 、101 kPa時，14 g CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ熱量，則1 mol CO(即28 g CO)完全燃燒放出的熱量是141.3 kJ2282.6 kJ，即CO的燃燒熱H282.6 kJmol1。2已知：膽礬失水的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1；室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)HQ2 kJmol1；膽礬(CuSO45H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))(A)AQ1>Q2BQ1Q2CQ1<Q2D無法確定解析利用熱化學(xué)方程式相加法，將膽礬失水和無水CuSO4溶于水的熱化學(xué)方程式相加得：CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H(Q1Q2) kJmol1。由題意知，膽礬溶于水為吸熱過程，即有H(Q1Q2) kJmol1>0，因此，Q1>Q2。3(2018百校聯(lián)盟三模)參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知：H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1則CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1_764.7_kJmol1_。甲醇的燃燒熱H2_H1(填“>”“<”或“”) (2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/kJmol1abcx已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為d kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x_(d6a5c12b)_(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。解析(1)322得CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3(192.9 kJmol1)249.0 kJmol1(44 kJmol1)2764.7 kJmol1。由于甲醇室溫下為液體，所以1mol CH3OH(l)完全燃燒放熱小于764.7 kJ，但因?yàn)镠2為負(fù)值，所以H2>H1；(2)反應(yīng)熱反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，即6a5c(4x12b)d，解得x(d6a5c12b)。比較反應(yīng)熱大小的3項(xiàng)注意(1)反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(2)H有正負(fù)之分，比較時要連同“”“”一起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較。(3)若只比較放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號。享資源練類題彎道超越顯功力蓋斯定律與勒夏特列原理的綜合應(yīng)用考向預(yù)測蓋斯定律是高考必考內(nèi)容，大多以反應(yīng)熱的計(jì)算以及熱化學(xué)方程式書寫方式考查，但是由于能量變化也會影響化學(xué)平衡移動，所以將蓋斯定律和勒夏特列原理有機(jī)結(jié)合是高考值得注意的趨勢。這類題目能很好考查學(xué)生思維深度，同時也考查了考生“變化觀念與平衡思想”的學(xué)科素養(yǎng)解題關(guān)鍵(1)蓋斯定律的幾種常用關(guān)系熱化學(xué)方程式焓變之間的關(guān)系aA(g)=B(g)H1A(g)=B(g)H2H2H1或H1aH2aA(g)=B(g)H1B(g)=aA(g)H2H1H2HH1H2(2)溫度與勒夏特列原理關(guān)系：升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動失分防范(1)巧用蓋斯定律方法技巧(2)根據(jù)溫度對平衡的影響判斷反應(yīng)的放吸熱(3)根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行判斷反應(yīng)的放吸熱【預(yù)測】(1)已知平衡：C2H4(g)C2H2(g)H2(g)，2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)當(dāng)升高溫度時，和平衡皆向右移動。(1)C(s)2H2(g)CH4(g)H1(2)2C(s)H2(g)C2H2(g)H2(3)2C(s)2H2(g)C2H4(g)H3下列有關(guān)(1)、(2)和(3)中的H1、H2、H3大小順序排列正確的是()AH1H2H3BH2H32H1CH2H1H3DH3H22H1(2) 氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)A(l)=B(l)H1O2(g)B(l)=A(l)H2O2(l)H2其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g) O2(g)=H2O2(l)的H_0(填“>”、“<”或“”)。思維導(dǎo)航(1)根據(jù)勒夏特列原理確定反應(yīng)的反應(yīng)放吸熱；再根據(jù)蓋斯定律與反應(yīng)(1)(2)(3)建立聯(lián)系。(2)根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件判斷 H1和H2的特點(diǎn)，根據(jù)蓋斯定律確定H。規(guī)范答題：(1)當(dāng)升高溫度時，反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g)H2(g)，反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)的平衡向右移動，說明二反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，H0，利用蓋斯定律，(2)(3)，得到C2H4(g)C2H2(g)H2(g)，HH2H3，與已知方程式一樣，則H2H30，所以H2H3，同理：(3)2(1)，得到2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，HH32H1，與已知方程式一樣，則H32H10，所以H32H1；綜上所述H2H32H1，選項(xiàng)B正確。(2)H2(g)A(l)=B(l)H1，O2(g)B(l)=A(l)H2O2(l)H2，兩反應(yīng)的S0，根據(jù)兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，GHTS0，因此H1、H2均小于0，將得：H2(g)O2(g)=H2O2(l)的HH1H10，故答案為。答案：(1)B(2)【變式考法】(2017江蘇卷)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是(C)C(s)H2O(g)=CO(g)H2 (g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2 (g)H2 (g)H2b kJmol1CO2(g)3H2 (g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3 (g)H2O(g)H4d kJmol1A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3 (g)H2O(l)的HkJmol1D反應(yīng) 2CO(g)4H2 (g)=CH3OCH3 (g)H2O(g)的H (2b2cd) kJmol1解析反應(yīng)、的生成物CO2和H2是反應(yīng)的反應(yīng)物，選項(xiàng)A正確；反應(yīng)可將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，變廢為寶，選項(xiàng)B正確；4個反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變，選項(xiàng)C錯誤；把反應(yīng)三個反應(yīng)按()2可得該反應(yīng)及對應(yīng)的焓變，選項(xiàng)D正確。對點(diǎn)特訓(xùn)(六)化學(xué)能與熱能1(2018南昌質(zhì)檢)同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中焓變絕對值數(shù)值最小的是(A)A2H2(l)O2(l)=2H2O(g) H1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3D2H2(l)O2(l)=2H2O(l) H4解析相同質(zhì)量的同種物質(zhì)，氣態(tài)時的能量>液態(tài)時的能量>固態(tài)時的能量，氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，所以當(dāng)反應(yīng)物全為液態(tài)，生成物為氣態(tài)時，反應(yīng)放出的熱量最少，即焓變的絕對值最小，選項(xiàng)A正確。2(2018北京卷)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是(D)A生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%BCH4CH3COOH過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C放出能量并形成了CC鍵D該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率解析根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，選項(xiàng)A正確；CH4選擇性活化變?yōu)檫^程中，有1個CH鍵發(fā)生斷裂，選項(xiàng)B正確；根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，放出能量，對比和，形成CC鍵，選項(xiàng)C正確；催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)D錯誤。3(2018江蘇百校聯(lián)盟)H2與ICl的反應(yīng)分、兩步進(jìn)行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是(C)A反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B反應(yīng)、反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為H218 kJmol1解析根據(jù)圖像可知，反應(yīng)和反應(yīng)中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；反應(yīng)、中都存在元素化合價變化，所以反應(yīng)、都是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，是因?yàn)榉磻?yīng)中正反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較小，選項(xiàng)C錯誤；反應(yīng)、反應(yīng)總的能量變化為218 kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為H218 kJmol1，選項(xiàng)D正確。4(2018豐臺期末)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量如下。下列說法不正確的是(D)AHH1H2BH226 kJ/molC該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充 Pt2O和 Pt2O解析N2OPt2O=Pt2ON2 H1，Pt2OCO=Pt2OCO2 H2，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到N2O(g)CO(g)=CO2(g)N2(g)HH1H2，選項(xiàng)A正確；圖示分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變H生成物總焓反應(yīng)物總焓134 kJmol1360 kJmol1226 kJmol1，選項(xiàng)B正確；正反應(yīng)活化能E1134 kJmol1小于逆反應(yīng)活化能E2360 kJmol1，選項(xiàng)C正確；N2OPt2O=Pt2ON2 H1，Pt2OCO=Pt2OCO2H2，反應(yīng)過程中Pt2O和Pt2O參與反應(yīng)后又互相生成不需要補(bǔ)充，選項(xiàng)D錯誤。5(2018邢臺模擬)近年來發(fā)現(xiàn)用鈰(Ce)的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知02，下列說法不正確的是(B)A太陽能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能BT<1 050 時，CeO2比CeO2穩(wěn)定CCeO2是水分解的催化劑D兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)解析由圖可知太陽能最終轉(zhuǎn)化為氧氣和氫氣中的能量，所以將太陽能量最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)A正確；T<1 050 時，CeO2轉(zhuǎn)化成CeO2，應(yīng)該是CeO2比CeO2穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯誤；CeO2在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，所以CeO2是水分解的催化劑，選項(xiàng)C正確；兩步反應(yīng)中都有元素化合價的變化，第一步生成氧氣單質(zhì)、第二步生成氫氣單質(zhì)，所以兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。6(2018天津五縣期末)向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是(B)A反應(yīng)HCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l) 為放熱反應(yīng)BCO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)HH1H2H3CH1H2H2H3DH2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小解析根據(jù)圖示，反應(yīng)HCO(aq)和H(aq)的總能量小于CO2(g)和H2O(l) 的總能量，為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；將圖中H1、H2、H3對應(yīng)表達(dá)為三個階段的熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律，CO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)HH1H2H3，選項(xiàng)B正確；H10，H20，根據(jù)圖像，H1H2，選項(xiàng)C錯誤；使用催化劑，反應(yīng)熱不變，選項(xiàng)D錯誤。7(2018江西六校聯(lián)考)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3H2(g)O2(g)=H2O(l)H44C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)H5下列判斷正確的是(C)A反應(yīng)的焓變H均大于0BH22H4CH512H35H22H1DH52H15H212H3解析反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故焓變H均小于0，選項(xiàng)A錯誤；反應(yīng)生成氣態(tài)水，反應(yīng)生成液態(tài)水，兩個反應(yīng)生成等量H2O的情況下，生成液態(tài)水釋放出更多熱量，釋放熱量越多，H越小，故有H22H4，選項(xiàng)B錯誤；根據(jù)蓋斯定律，1252，故H512H35H22H1。選項(xiàng)C正確，選項(xiàng)D錯誤。8(2018安徽六校聯(lián)考)有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C=OO=OCC鍵能/kJmol1x498.8345.6碳的燃燒熱H395 kJmol1，假設(shè)單質(zhì)碳中只存在CC鍵且基本結(jié)構(gòu)單元為正四面體，則x的值為(C)A619.7B1 239.4C792.5D1 138.1解析在碳的正四面體結(jié)構(gòu)中，每個碳原子形成4個CC鍵，每個CC鍵由2個碳原子共有，故每個碳原子擁有的CC鍵數(shù)目為2。結(jié)合反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系：H反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和，可得2345.6498.82x395，計(jì)算得x792.5。9(2018鄂東南聯(lián)考)下列化學(xué)用語的相關(guān)表述正確的有(D)AH(aq)OH(aq)=H2O(l)Ha kJ mol1，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為a kJB因CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)Hb kJ mol1，故1 mol CuSO4(s)溶于水時，放出熱量b kJC因氫氣的燃燒熱為c kJ mol1，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)O2(g)Hc kJ mol1D已知500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出19.3 kJ的熱量，無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式解析H(aq)OH(aq)=H2O(l)Ha kJ mol1，表示酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為a kJ mol1，但由于NaOH固體溶解于水時放熱，所以1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量大于a kJ，選項(xiàng)A錯誤；因CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)Hb kJ mol1，故1 mol CuSO4(s)與水反應(yīng)生成CuSO45H2O(s)時放出熱量小于b kJ，因?yàn)镃uSO45H2O(s)溶于水時又有吸熱，選項(xiàng)B錯誤；氫氣的燃燒熱為c kJ mol1，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2c kJ mol1，選項(xiàng)C錯誤；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計(jì)算放出19.3 kJ熱量生成氨氣的物質(zhì)的量，則無法書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，選項(xiàng)D正確。10(2018天津十二校聯(lián)考)下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是(A)A金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)镠均小于零B熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過程需吸收熱量D由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol1解析金屬鎂和鹵素單質(zhì)X2(g)反應(yīng)生成MgX2(s)，S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，HTS<0，必須H<0，選項(xiàng)A正確；能量越低越穩(wěn)定。比較圖中物質(zhì)能量大小可知熱穩(wěn)定順序?yàn)椋篗gI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，選項(xiàng)B錯誤；已知由Mg制取MgCl2是放熱過程，電解熔融的氯化鎂制取鎂是吸熱過程，而電解氯化鎂溶液得不到金屬鎂，選項(xiàng)C錯誤；已知Mg(s)Cl2(s)MgCl2(s) H641 kJmol1，Mg(s)Br2(s)MgBr2(s)H524 kJmol1，得MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol1，選項(xiàng)D錯誤。11(2018江蘇四市聯(lián)考)在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示(圖中的H表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。(1)由圖得出的結(jié)論正確的是_A_AS8(s)的燃燒熱H8a kJmol1B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1CS8(s)8O2(g)=8SO2(g)Ha kJmol1D由1 mol S8(s)生成SO3的反應(yīng)熱H(ab) kJmol1(2)寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJ/mol1。(3)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式：_SO3(g)=SO2(g)O2(g)HbkJ/mol；_。解析(1)根據(jù)燃燒熱的概念和圖像數(shù)據(jù)可求出S8(s)的燃燒熱為H8a kJ/mol，選項(xiàng)A正確；三氧化硫分解生成二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用“”表示，選項(xiàng)B錯誤；反應(yīng)熱應(yīng)為H8a kJ/mol，選項(xiàng)C錯誤；反應(yīng)熱應(yīng)為H8(ab) kJ/mol，選項(xiàng)D錯誤。(2)S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2(g)時放熱為燃燒熱，由圖可知生成1 mol SO2(g)放出熱量為a kJ，則燃燒熱的S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJ/mol，(3)依據(jù)圖像分析結(jié)合反應(yīng)能量變化，寫出化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱，SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式為：SO3(g)=SO2(g)O2(g)Hb kJ/mol。12依據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式(1)(2018湖北八校聯(lián)考)在25 、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJ mol1_。(2)(廣東卷經(jīng)典)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中，反應(yīng)為2HCl(g)CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1反應(yīng)生成1 mol Cl2的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_2HCl(g)O2(g)