專題12 硫及其化合物【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解硫的物理性質(zhì)及硫的可燃性。2.了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)及二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法。3.認(rèn)識(shí)亞硫酸的不穩(wěn)定性。4.認(rèn)識(shí)二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別。5.了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性。6.了解SO的檢驗(yàn)方法。7.了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染及其防治，了解環(huán)境保護(hù)有關(guān)常識(shí)?！究记榉治觥苛蛟氐亩喾N價(jià)態(tài)及各種價(jià)態(tài)化合物的相互轉(zhuǎn)化內(nèi)容豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材。命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會(huì)聯(lián)系緊密，高考中通過(guò)工業(yè)生產(chǎn)流程題、實(shí)驗(yàn)題等形式進(jìn)行考查。近五年高考新課標(biāo)卷考查硫及其化合物知識(shí)3次，考查環(huán)境污染與保護(hù)1次?！究键c(diǎn)過(guò)關(guān)】考點(diǎn)一 硫和二氧化硫1.硫自然界存在硫元素在元素周期表中位于第三周期A族。硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于地殼附近或地殼的巖層里，化合物的硫主要以硫礦石和硫酸鹽的形式存在物理性質(zhì)硫俗稱硫黃，是一種淡黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)化學(xué)性質(zhì)氧化性FeSFeS（Fe生成低價(jià)態(tài)化合物）2CuSCu2S（Cu生成低價(jià)態(tài)化合物）H2SH2S還原性SO2SO2（在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，不能生成SO3）S2H2SO4(濃) 3SO22H2O氧化性和還原性3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O（除去殘留在試管內(nèi)壁上的硫）2.二氧化硫物理性質(zhì)二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物SO2溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)SO2+H2OH2SO3與堿（NaOH）反應(yīng)，n(SO2)：n(NaOH)=1：2生成Na2SO3，n(SO2)：n(NaOH)=1：1生成NaHSO3，1：2n(SO2)：n(NaOH)1：1生成NaHSO3和Na2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O SO2+NaOH=NaHSO3與堿性氧化物反應(yīng)，在煤中加入少量生石灰對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，少用原煤作燃料，開發(fā)新能源，都能減少SO2排放CaO+SO2=CaSO3還原性與O2反應(yīng)：2SO2O22SO3與氯水反應(yīng)：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4氧化性SO22H2S=3S2H2O漂白性SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫氣體，但SO2不能漂白酸堿指示劑實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O污染與治理SO2來(lái)源于含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等，酸雨的形成是一個(gè)十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過(guò)程，酸雨產(chǎn)生的原因在工業(yè)城市中主要是由含硫煤的燃燒引起的，在煤中加入少量生石灰對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，少用原煤作燃料，開發(fā)新能源，都能減少SO2排放3.SO2和CO2的鑒別方法試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理(化學(xué)方程式)品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO22KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2Br22H2OSO2=2HBrH2SO4硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO22H2O2HNO33SO2=3H2SO42NOBa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3FeCl3溶液使棕黃色顏色變淺綠色的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO22FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl澄清石灰水不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水變渾濁4.SO2與HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比較SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)吸咐有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來(lái)顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來(lái)顏色漂白對(duì)象有色的有機(jī)物，不能漂白指示劑有色的有機(jī)物和指示劑有機(jī)色質(zhì)【考點(diǎn)演練】下列說(shuō)法正確的是 。類比Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與S反應(yīng)生成Fe2S3A硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3二氧化硫可廣泛用于食品的漂白SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3二氧化硫作紙漿漂白劑的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化因?yàn)镾O2具有氧化性，故可用于漂白紙漿下列轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)：FeS2SO2H2SO4除去SO2中的少量HCl的實(shí)驗(yàn)方法如圖SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SO2通入CuSO4與NaCl混合溶液產(chǎn)生白色沉淀(CuCl)，體現(xiàn)SO2的還原性答案：考點(diǎn)二 硫酸物理性質(zhì)濃硫酸是一種無(wú)色粘稠狀液體，是一種高沸點(diǎn)無(wú)揮發(fā)性的強(qiáng)酸，溶于水，能以任意比和水混溶，濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱濃硫酸稀釋將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌酸性Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OSO2H=H2OSO2Ba2SO=BaSO4特性吸水性吸水性是指濃硫酸有吸收游離的水份的性能，濃硫酸不僅能吸收空氣中、物質(zhì)表面的水，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。濃硫酸可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等中性或酸性的且無(wú)還原性的氣體，不能干燥NH3、H2S等氣體。濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性脫水性濃硫酸的脫水性是指濃硫酸可以使許多有機(jī)物中的氫、氧原子按2：1的比例，形成水分子而脫去強(qiáng)氧化性冷的濃H2SO4能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，“鈍化”體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性加熱條件下與銅反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O，濃H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃H2SO4氧化性和酸性加熱條件下與碳反應(yīng)：C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O，濃H2SO4與炭等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性用途制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸；消除金屬表面的氧化物；用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑SO的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO的正確操作方法：被檢液取清液有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無(wú)SO)。先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4SO32的檢驗(yàn)觀察溶液是否褪色來(lái)區(qū)別是否是CO2還是 SO2。若可能存在 HSO3則需先加入 CaCl2或 BaCl2溶液過(guò)濾出沉淀，在沉淀中再加入稀鹽酸按上述方法處理。（不要加硝酸，防止將 SO32氧化成SO42）【考點(diǎn)演練】下列說(shuō)法正確的是 。配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水A常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說(shuō)明常溫下鐵與濃硫酸一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr濃H2SO4濺到皮膚上時(shí)立即用稀NaOH溶液沖洗濃H2SO4滴入蔗糖固體中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、氧化性濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO稀硫酸沒(méi)有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知液中存在SO或SO由礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽，除去SO 最合適的試劑是Ba(NO3)2向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO答案：【過(guò)關(guān)練習(xí)】1. （2017年高考北京卷）根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3解析：A、SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性；B、SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3。答案：C 2. (石景山2017屆模擬)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說(shuō)法不正確的是()A葡萄酒中的SO2對(duì)人體無(wú)害，是因?yàn)樗暮亢苌貰葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性C從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒(méi)有漂白性D葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量 3. (雅禮中學(xué)2017屆月考)含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SD圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4解析：根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B正確；該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯(cuò)誤。答案：C4.(荊州2017屆模擬)如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2O2=2SO3B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe2O24H=4Fe32H2O，其氧化性：O2Fe3，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，酸性KMnO4與Fe3不反應(yīng)，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。答案：D5.(東營(yíng)勝利一中2017屆模擬)用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是()A檢驗(yàn)試液中的SO：試液無(wú)沉淀白色沉淀B檢驗(yàn)試液中的SO：試液無(wú)沉淀白色沉淀C檢驗(yàn)試液中的I：試液深黃色溶液藍(lán)色溶液D檢驗(yàn)試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解6.(鞍山2017屆模擬)將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性B試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性C試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2具有還原性D試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸解析：SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯(cuò)誤；SO2被溶液中的NO和H氧化為SO，表現(xiàn)了SO2的還原性，故C正確；SO2與NaOH和BaCl2混合溶液反應(yīng)生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化為BaSO4，BaSO4難溶于稀硝酸，故D錯(cuò)誤。答案：C7.(張家口2017屆模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是 ()A上述過(guò)程中，最終被還原的是NOB從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3>稀硫酸C上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體D假設(shè)通SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為11解析：溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3變?yōu)镕e2，后又被氧化為Fe3，所以最終被還原的是NO，A正確；根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明Fe3的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說(shuō)明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性比Fe3強(qiáng)，綜上所述氧化性：HNO3>Fe3>稀硫酸，B正確；SO2被氧化后產(chǎn)生的H和NO構(gòu)成強(qiáng)氧化體系，氧化Fe2時(shí)生成無(wú)色難溶于水的NO氣體，C正確；上述過(guò)程中，最終被還原的是NO，故相當(dāng)于SO2與NO之間的氧化還原，有3SO22NO，則通入SO2與逸出氣體的體積比為32，故D錯(cuò)誤。答案：D8.(深圳2017屆調(diào)研)學(xué)習(xí)小組開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明4價(jià)硫具有氧化性：_。(3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：裝置連接順序?yàn)锳C_DF，其中裝置C的作用是_，通過(guò)_的現(xiàn)象即可推斷亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。(4)利用裝置G可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)(SO2H2O2=H2SO4)，然后用0.100 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00 mL。G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為_(填“a”或“b”)。殘液中SO2含量為_gL1。經(jīng)多次測(cè)定發(fā)現(xiàn)，測(cè)定值始終高于實(shí)際值，則其原因是_。答案：(1)CaSO32HCl=CaCl2SO2H2O(2)將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)即可證明(3)BE除去HCl氣體D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀(4)b64.00殘液中有剩余的鹽酸(或過(guò)氧化氫)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中消耗的NaOH的量偏多 9.(銀川一中2017屆模擬)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫黃(S)共煮得到，裝置如圖1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。(1)步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，燒瓶中反應(yīng)的方程式：_。(2)步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則_、_(用離子方程式表示)。裝置B、D的試劑相同，均為_。步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。(3)利用反應(yīng)2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)閍_，_，_，_d。(4)裝置乙盛裝的試劑是_。(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為_。(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl：_。過(guò)濾后取濾液)，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明Cl2被還原為了Cl。答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)CO2H=H2OCO2S2O2H=SO2SH2ONaOH溶液(其他合理答案均可)(3)ghbcef或hgbcef(b、c可互換)(4)Na2CO3和Na2S的混合溶液(5)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(6)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液(或過(guò)濾后取濾液)，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明Cl2被還原為了Cl 10. （2017年高考全國(guó)卷）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_（填標(biāo)號(hào)）。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10 molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_，該反應(yīng)的H_0。（填“>”“<”或“=”）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標(biāo)號(hào)）A. H2S B. CO2 C.COS D.N2（3）H2S(g) + CO2(g)COS(g)+ H2O(g)開始 0.40mol 0.10mol 0 0反應(yīng) x x x x平衡(0.40-x)mol (0.10-x)mol x x解得X=0.01mol，所以H2S的轉(zhuǎn)化率是。由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以在該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)；根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0.02變?yōu)?.03，所以H2S的轉(zhuǎn)化率增大。a2>a1；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故H>0；A增大H2S的濃度，平衡正向移動(dòng)，但加入量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化消耗量，所以H2S轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；B增大CO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，使更多的H2S反應(yīng)，所以H2S轉(zhuǎn)化率增大，正確；CCOS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，H2S轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；DN2是與反應(yīng)體系無(wú)關(guān)的氣體，充入N2，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以對(duì)H2S轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，錯(cuò)誤。答案：（1）D（2）系統(tǒng)（I） H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286kJ/mol 系統(tǒng)（II）H2S (g)+ =H2(g)+S(s) H=+20kJ/mol 系統(tǒng)（II） （3） 2.0% ；0.00285 ；> ；> ；B11. （2017年高考天津卷）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題。H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O （1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5105倍，該菌的作用是_。（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為_。SO2的除去方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3（4）寫出過(guò)程的離子方程式：_；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O (l) =Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程N(yùn)aOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的濃度為2.0 molL-1，溶液中的c(OH)=_molL1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0107 molL1時(shí)，溶液中的c()/c()=_。答案：（1）D（2）系統(tǒng)（I） H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286kJ/mol 系統(tǒng)（II）H2S (g)+ =H2(g)+S(s) H=+20kJ/mol 系統(tǒng)（II） （3） 2.0% ；0.00285 ；> ；> ；B