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2019-2020年高三化學二輪復習 專題三 離子反應 指導性教案 班級： 姓名： 學習時間： 【課前自主復習與思考】 1．閱讀并完成《創(chuàng)新設計》P10主干知識整合； 2．理解離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。 【結(jié)合自主復習內(nèi)容思考如下問題】 1.（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A. 、、、 B.K+ 、Al3+、 、NH3H2O C.Na+、K+、、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、、OH- 2．（09江蘇卷11） 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 A．漂白粉溶液在空氣中失效： B．用濃鹽酸與反應制取少量氯氣： C．向溶液中通入過量制: D．在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成： 【考綱點撥】 掌握離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。 【自主研究例題】 例1. （09江蘇卷7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A．強堿性溶液中：、、、 B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、、、 C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、、、 D. 室溫下，pH=1的溶液中：、、、 例2. （09廣東理科基礎32）下列離子方程式正確的是 A.鐵與稀反應：↑ B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合： C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合: D.溶液與溶液混合： 教師點評： 我思我疑： 【高考鏈接】 【例1】（09廣東理科基礎33）下列說法正確的是 A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 【例2】（09廣東化學12） 下列離子方程式正確的是 A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 【例3】（09上海卷18）下列離子方程式正確的是 A．與溶液反應： B．溶液吸收氣體： C．溶液中加入過量的濃氨水： D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合： 【例4】（09全國卷Ⅱ29） (15分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進行如下實驗： ① 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； ② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象； ④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題: (1) 實驗②中反應的化學方程式是 ; (2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ; (3)寫出下列四種化合物的化學式:A 、C 、 D 、F . 【歸納與思考】 【自主檢測】1. 《創(chuàng)新設計》P：13 能力提升演練 2. 《能力滾動天天練》專題3 3.部分高考題： 1.（09四川卷8）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A.無色溶液：、、H+、、 B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、 C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、 D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、 2. (09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 A． B C． D 3. （09海南卷9）在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 4. （09寧夏卷12）能正確表示下列反應的離子方程式是 A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 5.（09安徽卷27）(12分) 含的酸性廢水 ①加FeSO47H2O E 含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液 ②加NaOH溶液 至PH為9，過濾 濾液 濾渣 ③焙燒 某廠廢水中含5.0010-3molL-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程： （1）第①步反應的離子方程式是 （2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是： （3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有 （4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 gFeSO47H2O。