精品文檔高考化學(xué)階段滾動練五1(2015·山東青島期末，2)科學(xué)家設(shè)想用結(jié)構(gòu)相似的C60與Si60合成一種類似工藝品“套球”(如圖所示)的球型碳硅化合物Si60C60，外層球殼原子與里層球殼原子通過共價鍵結(jié)合。下列說法正確的是()A該“套球”性質(zhì)穩(wěn)定，不能在空氣中燃燒B該“套球”分子中C、Si原子周圍的化學(xué)鍵數(shù)目相等C該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，外層球殼為C60，內(nèi)層球殼為Si60D該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中只存在非極性鍵2(2014·北京西城期末，4)下列說法中，正確的是()A稀硫酸不具有氧化性BNH4Cl中只含有離子鍵C可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體D金屬陽離子被還原時一定得到金屬單質(zhì)3(2014·北京懷柔3月模擬，8)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等說法正確的是()ASiO2不能溶于任何酸B在同濃度、同體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，各加入兩滴酚酞試液，碳酸氫鈉溶液中紅色較深C濃硫酸能干燥SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性D自來水廠可用明礬對水進(jìn)行消毒殺菌4(2014·福建期末，6)下列化學(xué)用語表示正確的是()ANaCl的電子式為：NaClB鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：CHClO分子的結(jié)構(gòu)式：HOCl D含78個中子的碘的放射性核素：54I5(2014·南京質(zhì)檢，3)下列說法正確的是()A同一族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差一定等于上一周期所含元素種數(shù)B短周期元素中某元素的原子序數(shù)不可能是同主族元素原子序數(shù)的2倍CL層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素D目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素6(2015·江西五校二次聯(lián)考，3)元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是()AH2O2的電子式：H2HBNH4I的電子式：H H,HHIC原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：1CDCO2分子的結(jié)構(gòu)式：OCO7(2015·貴陽期末，8)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()AA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素B非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)8(2014·大連模擬，8)下列說法錯誤的是()37Cl與37Ca具有相同的中子數(shù)第114號元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能一種是分子，一種是離子金剛石與石墨都是由同一種元素形成的，二者屬于同位素NH與OH具有相同的電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不同F(xiàn)e與Fe的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素A BC D9(2015·遼寧錦州期末，2)下列說法中，正確的是()A18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為8B16O2和18O2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同CHO與HO質(zhì)子數(shù)不同DH2和D2屬于同位素10(2015·沈陽期末，4)下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式書寫正確的是()ApH1的溶液中：Fe2、ClO、Na、SOB在含較多Al3的溶液中：K、Cl、HCOC一小塊鈉投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaD銅溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O11(2014·揭陽月考)下列敘述中，正確的是()ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵B離子化合物中一定有金屬元素C由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物D由兩種共價化合物結(jié)合生成的化合物一定是共價化合物12(2015·遼寧錦州期末，14)某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列說法正確的是()A該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性，可以用于某些金屬冶煉B該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應(yīng)C該元素的單質(zhì)無需特別保存，因為其性質(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣中的成分反應(yīng)D該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng)13(2014·北京西城區(qū)期末，13) X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。下列說法中不正確的是()A.Z的原子半徑大于YBY的非金屬性強(qiáng)于WCW的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸DX、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)14(2014·上海長寧區(qū)期末，7)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是()A鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B鹵化氫的鍵長按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減小C鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易15(2015·山東濰坊期末，4)下列說法中正確的是()A在BF3、NCl3分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4含有的化學(xué)鍵類型完全相同CCl的示意圖為：D原子間通過共價鍵形成的化合物一定是共價化合物16(2014·北京西城區(qū)期末，8)下列事實(shí)與碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)的是()ACH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4BH2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D碳、硅同主族、原子半徑碳小于硅17(2014·安徽師大附中模擬)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是()AY元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4B原子半徑由小到大的順序為X<Z<YCY、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定DX與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1218(2014·武漢高三質(zhì)檢)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，則下列說法不正確的是()ACl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為114C當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 molD由該反應(yīng)可知還原性：HCl>CrCl319(2015·湖南五市十校一次聯(lián)考，6)類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是()A第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3BA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則A族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3CFe3O4可以寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3DNaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，則所有酸式鹽溶于水均顯酸性20(2014·浙江名校聯(lián)盟一次聯(lián)考，13)現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是()A.W的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等B含W、Y、Z三種元素的化合物，其水溶液可能呈中性或堿性CX與Y、X與Z形成的簡單化合物，分子間都能形成氫鍵，并且均具有氧化性和還原性DY與Z形成的化合物只有5種21(2015·湖南懷化期末，6)五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封，下列推斷正確的是()XYZTLA.原子半徑：XYZTLB氣態(tài)氫化物的還原性：LZTC含X的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀DY和T組成的化合物是離子化合物22(2014·蘇州調(diào)研，10)已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E和F同周期。常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，則下列推斷正確的是()A由A、C兩種元素的原子可形成10電子的分子BF與D形成的穩(wěn)定化合物能用來制造信息材料，不與任何酸反應(yīng)C原子半徑的大小順序：r(E)>r(F)>r(D)>r(C)D某些元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：DCFB23(2015·湖南株洲一次質(zhì)檢，5)下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3離子半徑：Na>Mg2F電子數(shù)：H2OOHOH結(jié)合質(zhì)子能力：OH>C6H5OHCO分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液A BC D全部24(2015·湖南五市十校一次聯(lián)考，12)X、Y、Z均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()AZ的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸B原子半徑大小順序是X>Y>ZCZ單質(zhì)與Fe反應(yīng)形成的化合物中，鐵元素顯3價DY的單質(zhì)比Z的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)25.(2015·江西五校二次聯(lián)考，10)已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是()A若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿C若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸D若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)26(2015·太原模擬)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34；N與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X是短周期元素中原子半徑最小的元素；Z是短周期元素中原子半徑最大的元素；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：(1)N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。(2)Z與M形成的化合物的水溶液顯堿性，其原因是_(用離子方程式表示)。(3)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)時可觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為_。(5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是_。(6)如圖所示：取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒作電極，接通直流電源。一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是_。27(2015·山東濟(jì)寧期末，18)A、B、C、D、E均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答。(1)元素E在元素周期表中的位置是_。(2)C2B2的電子式是_；化合物DE4中含有的化學(xué)鍵類型是_。(3)B、C、E原子半徑由小到大的順序為_(用元素符號回答)；A、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序為_(用化學(xué)式回答)。(4)A、B最簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是_(用化學(xué)式回答)。(5)水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產(chǎn)生異味。EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2，生成黑色沉淀，27 g EB2與1 mol Mn2恰好反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為_。28(2015·烏魯木齊一次診斷，19)已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：它們的核外電子總數(shù)都相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個；X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；X和K的溶液在加熱條件下生成M和N；Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的化學(xué)式為_；N的電子式為_。(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M_N(填“>”或“<”)。(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(4)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖像。寫出b階段的離子方程式：_。根據(jù)圖像判斷該鹽的化學(xué)式為_。29(2015·山東日照三校聯(lián)考，18)已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)回答下列問題：(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：F屬于_(填“離子化合物”或“共價化合物”)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為_mol。(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34 g·mol1，則：將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為_(填化學(xué)式)。將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，無沉淀生成，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_。在該反應(yīng)中若有74.5 g NaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。30(2014·福州期末，19)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出)。(1)若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、E所含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；F的分子構(gòu)型為_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若A、D為常見金屬單質(zhì)，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；足量的A與B溶液充分反應(yīng)后，生成物C中所含金屬陽離子的檢驗方法為_；若以惰性電極電解B的水溶液，當(dāng)陰極增重9.6 g時，陽極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_，寫出電解B的水溶液的離子方程式：_。31(2014·安徽江南十校聯(lián)考，17)下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價與最低負(fù)價之和為0Y工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素T金屬單質(zhì)為紅色，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的微量元素，焰色反應(yīng)時火焰為綠色根據(jù)上述信息填空：(1)元素Y在元素周期表中的位置是_。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_。(2)化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學(xué)式：_。(3)化合物乙由元素W和X組成，乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質(zhì)量最小的分子。在25 、101 kPa下，已知2 g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱Q kJ，該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(4)化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為164064，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出加熱丙的化學(xué)方程式：_。階段滾動練五1BSi60C60相當(dāng)于兩種單質(zhì)以共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，在空氣中能燃燒，A項錯誤；C、Si原子周圍都有4個共價鍵，B項正確；由C的原子半徑小于Si的原子半徑，可知C60分子的體積小于Si60分子的體積，所以C60應(yīng)該嵌入Si60中，所以該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，外層球殼為Si60，內(nèi)層球殼為C60，C項錯誤；該物質(zhì)的各層內(nèi)部為非極性鍵，而兩層之間是CSi極性鍵，D項錯誤。2CA項，稀硫酸中的H具有氧化性；B項，NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵；C項，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不能，故可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體；D項，如Fe3可被單質(zhì)Cu還原為Fe2。3CA項，SiO2能溶于氫氟酸，錯誤；B項，同濃度、同體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，各加入兩滴酚酞試液后碳酸鈉溶液紅色較深，錯誤；C項正確；D項，明礬中的鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可做凈水劑，而消毒殺菌常利用的是物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，錯誤。4CA項，NaCl的電子式為NaCl,；B項，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為；C項，HClO分子中，氧原子形成兩個共價鍵；D項，碘的核電荷數(shù)為53。5C如稀有氣體中的He、Ne，原子序數(shù)差為8，但上一周期(第一周期)所含的元素只有2種，A項錯誤；短周期元素O和S，原子序數(shù)分別為8和16，后者是前者的2倍，B項錯誤；L層即原子核外第2層，當(dāng)該電子層上的電子數(shù)分別為奇數(shù)1、3、5、7時，對應(yīng)的元素一定是主族元素，C項正確；目前使用的長式元素周期表中，最長的周期為第六周期，包括7個主族(7種元素)，1個0族(1種元素)，1個族(3種元素)，7個副族(21種元素)，共含32種元素，D項錯誤。6DA項，H2O2是共價化合物，錯誤；B項，沒有表示出碘離子的最外層電子，錯誤；C項，元素符號左下角數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)，碳原子的質(zhì)子數(shù)是6，錯誤。7AA項，同周期元素，隨原子序數(shù)遞增，金屬性逐漸減弱，正確；B項，NH4Cl均由非金屬元素組成，NH與Cl之間存在離子鍵，錯誤；C項，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不一定相同，如1H、2H、3H，錯誤；D項，A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則對應(yīng)元素的非金屬性越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，錯誤。8B錯誤，37表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的不同元素原子的中子數(shù)肯定不同。正確，X和82Pb的最外層電子數(shù)均為4。正確，一種分子和一種離子，若二者的質(zhì)子數(shù)相同，則它們的電子數(shù)一定不同。錯誤，同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))的同一元素的不同核素，而金剛石與石墨是單質(zhì)，兩者互為同素異形體。正確，因為NH的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，OH的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10。錯誤，F(xiàn)e與Fe的核外電子數(shù)相同，它們是鐵元素的兩種核素。本題選B。9BA項，18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為10，錯誤；B項，16O2、18O2中氧原子的核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，正確；HO、HO的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，錯誤；D項，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一類元素的不同原子，不是單質(zhì)，錯誤。10DA項，pH1的溶液呈酸性，ClO不能大量存在，且Fe2與ClO不能大量共存，不符合題意；B項，Al3和HCO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意；C項，鈉投入到CuSO4溶液中，鈉立即與水劇烈反應(yīng)，不能置換出銅，不符合題意。11A離子化合物中不一定含金屬元素，如銨鹽，B錯；C項，由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如NHOH=NH3·H2O，錯誤；D項，由兩種共價化合物結(jié)合生成的化合物不一定是共價化合物，如NH3HCl=NH4Cl，錯誤。12A最內(nèi)層電子數(shù)是2，則最外層電子數(shù)為3，該短周期金屬元素為鋁。鋁性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)還原性，可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冶煉金屬，A項正確；常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化表面生成致密的氧化膜，能阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，鈍化也是化學(xué)變化，B項錯誤；鋁很活潑易與空氣中的氧氣生成致密的氧化膜，阻止進(jìn)一步被氧化，所以鋁是耐腐蝕金屬，C項錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)，D項錯誤。13C首先由題意知Y是O，然后依據(jù)四種元素在周期表中的相對位置知，X、Z、W分別是C、Al、S。A項，原子半徑：Al>S>O；B項，非金屬性：O>S；C項，S有SO2和SO3兩種氧化物，其中SO3對應(yīng)的水化物H2SO4是強(qiáng)酸，而SO2的水化物H2SO3是中強(qiáng)酸；D項，酸性氧化物CO2、兩性氧化物Al2O3均能與NaOH溶液反應(yīng)。14AA項，AgCl白色，AgBr淺黃色，AgI黃色，故顏色依次加深，正確；B項，由鹵素原子的半徑進(jìn)行判斷，鹵化氫的鍵長按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增加，錯誤；C項，鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增加，錯誤；D項，同一主族元素由上而下鹵素的非金屬性減弱，故單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故錯誤。15DBF3分子中B原子最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NCl3分子中N、Cl原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；P4含有的化學(xué)鍵屬于非極性共價鍵，CH4含有的化學(xué)鍵屬于極性共價鍵，B項錯誤；Cl的核電荷數(shù)是17，C項錯誤；共價化合物一定只含有共價鍵，原子間通過共價鍵形成的化合物中不存在離子鍵，所以一定是共價化合物，D項正確。16C同主族元素原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)；非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱都是由元素非金屬性強(qiáng)弱決定的，而元素最高價氧化物的溶解性與元素非金屬性的強(qiáng)弱無關(guān)。17D由題意可知X、Y、Z、W分別為O、Cl、S、Na。18B根據(jù)題中提供的反應(yīng)物與生成物及氧化性：K2Cr2O7>Cl2，得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，A項正確；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為16，B項錯誤；當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol，C項正確；CrCl3為還原產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可知還原性：HCl>CrCl3，D項正確。19AA項，元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，正確；B項，氨分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)較高，則有NH3>AsH3>PH3，錯誤；C項，Pb3O4鉛元素的化合價是2價和4價，故應(yīng)寫成2PbO·PbO2，錯誤；D項，酸式鹽溶于水不一定顯酸性，如NaHCO3溶于水顯堿性，錯誤。 20D由題給的各元素在元素周期表中的相對位置，可以推斷出X、Y、Z、W、Q分別為H、N、O、Na、Mg。金屬鈉可用于電光源，過氧化鈉可用作漂白劑、碳酸鈉可用于制造玻璃，A項正確；由N、O、Na元素組成的化合物可能為NaNO3或NaNO2，前者呈中性，后者呈堿性，B項正確；NH3、H2O分子間都能形成氫鍵，依據(jù)它們分子中各元素的化合價，判斷出均具有氧化性和還原性，C項正確；氮和氧形成的化合物有N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5，D項錯誤。21C常溫下L單質(zhì)呈液態(tài)，且要用水封保存，可知L為溴元素，則T為氯元素，Z為硫元素，Y為硅元素，X為鋁元素。A項，同周期元素，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小，因此原子半徑：X>Y>Z>T，錯誤；B項，因為有反應(yīng)：H2SBr2=S2HBr，所以還原性：H2S>HBr，錯誤；C項，有反應(yīng)AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl，正確；D項，SiCl4是共價化合物，錯誤。22A由題可知單質(zhì)F為硅，則B為碳，D為氧，C為氮。E與F同周期，原子序數(shù)小于14，則E可能為鈉、鎂、鋁，均為固態(tài)，而A為氣態(tài)，只能為氫，所以E為鈉。A項，N、H可以形成10電子的氨分子，正確；B項，F(xiàn)與D可以形成SiO2，是光導(dǎo)纖維的主要成分，其能與氫氟酸反應(yīng)，錯誤；C項，原子半徑大小關(guān)系為r(N)>r(O)，錯誤；D項，同主族元素非金屬性C>Si，則其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH4>SiH4，錯誤。23B元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，正確；核外電子排布相同的簡單離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑逐漸減小，即離子半徑：F>Na>Mg2，錯誤；H2O和OH的電子數(shù)都是10個，OH的電子數(shù)是9個，錯誤；離子的堿性越強(qiáng)，其結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，即結(jié)合質(zhì)子能力：OH>C6H5O>HCO，正確；懸濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于107 m，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在109m107m之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于109 m，故正確。本題選B。24D根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，可知Y為O，則Z為S，X為N。A項，SO2 對應(yīng)的水化物不是強(qiáng)酸，錯誤；B項，根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑大小順序是S>N>O，錯誤；C項，S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS，錯誤；D項，氧元素的非金屬性大于硫元素，則對應(yīng)單質(zhì)O2比S更易與氫氣反應(yīng)，正確。25BA項，HmXOn為強(qiáng)酸，且X在第二周期，X只能為氮元素，但NH3的水溶液呈堿性；B項，四種元素均為金屬元素，則Z為Na，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH為強(qiáng)堿；C項，四種元素均為非金屬元素，則W可能為P、S、Cl，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)酸；D項，只有Z是金屬元素，Z為Al、Y為C，Al(OH)3與H2CO3不反應(yīng)。26解析Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，由于最外層電子數(shù)不能超過8，所以Y的最外層電子數(shù)只能是6，原子序數(shù)為8，即Y是O。M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比是34，短周期元素的次外層電子數(shù)一般是2或8。所以M的原子序數(shù)應(yīng)該是16，即M是S。X是短周期元素中原子半徑最小的元素，則X是H。Z是短周期元素中原子半徑最大的元素，則Z是Na。N的原子序數(shù)最大，其中X形成的化合物XN常溫下是氣體，且N與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以N是Cl。答案(1)HClO4(2)S2H2OHSOH(3)產(chǎn)生淡黃色沉淀H2O2H2S=S2H2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)(6)試紙先變藍(lán)，隨后藍(lán)色區(qū)域擴(kuò)大，最后被漂白褪色27解析短周期元素A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素；短周期元素B的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B是氧元素；B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，可形成C2B或C2B2，則C是Na元素；短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，E是所在同周期中原子半徑最小的元素，則E是氯元素；A與D同主族，則D是硅元素。答案(1)第三周期第A族(2) 極性鍵(或共價鍵)(3)OClNaH2SiO3H2CO3HClO4(4)H2O(5)2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H28解析本題的突破口為“M、N是分子”且“N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅”，可以推出N為NH3，M為H2O，又因為“它們核外電子總數(shù)相同”，故X、Y、Z、K、M、N都是10電子微粒，再結(jié)合題給條件，可以推出X為NH，Y為H3O，Z為Al3，K為OH。(1)Y的化學(xué)式為H3O；N的電子式為。(2)元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)簡單氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性H2O>NH3。(3)鋁離子與氨水反應(yīng)：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。(4)分析題給圖像，加入NaOH溶液生成沉淀，最后沉淀又溶解，說明Al3達(dá)到沉淀最大量時，另一種離子與NaOH溶液繼續(xù)反應(yīng)，說明有NH，b階段的離子方程式為NHOH=NH3·H2O。根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0知，該鹽為NH4Al(SO4)2。答案(1)H3O (2)(3)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(4)NHOH=NH3·H2ONH4Al(SO4)229解析(1)由圖中ABC的轉(zhuǎn)化過程中均有E參加反應(yīng)知，反應(yīng)和反應(yīng)可能為連續(xù)氧化過程，結(jié)合A、F為10電子微粒，且X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，可推出A為NH3，B為NO，C為NO2，E為O2，F(xiàn)為H2O，D為HNO3。銅與濃硝酸反應(yīng)，銅的物質(zhì)的量為0.03 mol，則生成0.03 mol Cu2，起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量為0.06 mol，起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量等于生成的NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量，為0.05 mol，故消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.06 mol0.05 mol0.11 mol。(2)由Y元素與X(N)元素處于相鄰周期和相鄰主族，且Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，推出Y為S，結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為34 g·mol1，可知A為H2S。則B、C、D、E、F分別為SO2、SO3、H2SO4、O2、H2O。加熱蒸干CuSO4溶液，開始時雖促進(jìn)水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，故加熱蒸干時得到CuSO4固體。沒有沉淀生成，說明沒有硫單質(zhì)生成，則S2被氧化為SO，ClO被還原為Cl。反應(yīng)的離子方程式為S24ClO=SO4Cl。ClOCl，74.5 g NaClO的物質(zhì)的量為1 mol，全部被還原時轉(zhuǎn)移2 mol電子。答案(1)共價化合物4NH35O24NO6H2O0.11(2)CuSO4S24ClO=SO4Cl230解析(1)D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，可知為硅，A、D所含元素同主族，則A為碳，從框圖可知，E為氧氣，C為一氧化碳，F(xiàn)為二氧化碳。(2)A、D為常見金屬單質(zhì)，從框圖可知，C、F中有A所含元素，且價態(tài)不同，則A為鐵，鐵與B的溶液反應(yīng)，生成D單質(zhì)，聯(lián)想濕法煉銅的反應(yīng)，則D為銅，C為Fe2。F中為Fe3，因為銅與濃硝酸常溫下可以反應(yīng)，則E只能為濃硫酸，銅與濃硫酸加熱才能反應(yīng)，鐵遇到濃硫酸鈍化，加熱可以繼續(xù)反應(yīng)，符合題意。答案(1)直線形2CSiO22COSi(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O取少量C溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯顏色變化，再滴加氯水呈血紅色1.68 L2Cu22H2O2CuO24H31解析由題中信息知元素W、X、Y、Z、T分別為H、C、O、Na、Cu。(4)根據(jù)四種元素的質(zhì)量比為164064，且化合物丙由H、C、O、Cu四種元素組成，算出原子個數(shù)比是2152，再根據(jù)含有兩種陰離子可知化合物丙為Cu2(OH)2CO3。答案(1)第二周期A族范德華力(2)Na2O2(3)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H26Q kJ/mol(4)Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O