第二課時 弱電解質(zhì)的電離平衡 常見的弱電解質(zhì)課標要求1能夠從化學(xué)平衡的角度理解：弱電解質(zhì)的電離平衡及電離平衡常數(shù)的概念。2知道電離平衡常數(shù)、電離度的意義，并進行簡單計算。3知道水是一種極弱的電解質(zhì)，了解影響水電離平衡的因素。4知道水的離子積常數(shù)，并能夠運用水的離子積常數(shù)進行有關(guān)計算。1.兩個計算式(1)電離常數(shù)：如醋酸電離常數(shù)為Ka。(2)電離度：100%。2弱電解質(zhì)的電離平衡也是一種動態(tài)平衡，影響電離平衡的因素有溫度、濃度、酸、堿及相關(guān)離子等。其中升高溫度、加水稀釋均能使電離平衡右移。3電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度大小無關(guān)。相同條件下，弱酸(或弱堿)的電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。4水是一種極弱的電解質(zhì)，水的離子積常數(shù)：KWc(OH)c(H)，溫度一定，KW一定，25 時，KW1.01014。弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡(1)概念：在一定溫度下，當弱電解質(zhì)在水溶液中電離達到最大程度時，電離過程并沒有停止。此時弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，就達到了電離平衡。(2)圖示2電離平衡的特點3電離平衡的表示方法弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，其電離方程式用“”表示。如：氨水中NH3H2O的電離平衡表示為NH3H2ONHOH。弱電解質(zhì)醋酸在水中部分電離(電離的示意圖如下)問題思考1醋酸在水中部分電離，如何書寫電離方程式？H2CO3也屬于弱電解質(zhì)，如何書寫電離方程式？弱堿Fe(OH)3呢？提示：CH3COOHCH3COOH；H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3Fe33OH。2若對燒杯中的醋酸溶液加熱，醋酸的電離程度將如何變化？加水呢？加入少許CH3COONa晶體呢？提示：加熱能促進醋酸的電離；加水能促進醋酸的電離；加入少許CH3COONa晶體能抑制CH3COOH的電離。1多元弱酸的分步電離與相應(yīng)電離常數(shù)(1)碳酸分兩步電離，H2CO3HHCO，HCOHCO。每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù)表達式，對于碳酸Ka1，Ka2。(2)對于磷酸：H3PO4HH2PO，H2POHHPO，HPOHPO。則Ka1，Ka2，Ka3。(3)數(shù)值關(guān)系：Ka1Ka2Ka3，原因是上一步電離出的H，對下一步有抑制作用。2影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定了其電離程度的大小。(2)外因溫度：升高溫度使電離平衡向電離的方向移動。濃度：濃度降低，電離平衡向電離的方向移動，因為離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率減小。相同離子：在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)有相同離子的強電解質(zhì)時，電離平衡逆向移動。反應(yīng)離子：加入能與電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子時，電離平衡向電離方向移動。1在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡狀態(tài)的標志是()A溶液顯電中性B溶液中無醋酸分子C氫離子濃度恒定不變D溶液中CH3COOH和CH3COO共存解析：選CCH3COOH溶液中陰、陽離子所帶負、正電荷總數(shù)相同，使溶液呈電中性，與其是否達到電離平衡狀態(tài)無關(guān)，A項錯誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，不完全電離，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO，但不一定表示達到電離平衡，B、D項錯誤；c(H)恒定不變，說明CH3COOH達到電離平衡，C項正確。2根據(jù)電離平衡NH3H2ONHOHH>0，填寫下表中各項的變化情況：改變的條件平衡移動方向n(OH)c(OH)加NaOH固體通入氨氣加水加入鹽酸降低溫度加NH4Cl固體加入稀氨水解析：影響電離平衡的條件有溫度和濃度。根據(jù)平衡移動原理，可以判斷平衡移動的方向，n(OH)的變化與平衡移動方向直接有關(guān)，c(OH)還與溶液的體積有關(guān)。加水稀釋，平衡向微粒數(shù)增多的方向移動，n(OH)增多，但由于溶液體積增大的趨勢比n(OH)增加得更快，故c(OH)是減小的。同理，加入更稀的氨水時，氨水的總濃度比原來小了，這還相當于稀釋過程，盡管總的n(OH)增多，但c(OH)仍是減小。答案：改變的條件平衡移動方向n(OH)c(OH)加NaOH固體左增大增大通入氨氣右增大增大加水右增大減小加入鹽酸右減小減小降低溫度左減小減小加NH4Cl固體左減小減小加入稀氨水右增大減小3.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是_。(2)a、b、c三點溶液中，c(H)由小到大的順序是_。(3)a、b、c三點溶液中醋酸的電離程度最大的是_。(4)若使c點溶液中c(CH3COO)增大，溶液中c(H)減小，可采取的措施主要有_、_、_、_。解析：(1)冰醋酸為共價化合物，只有加入水才會電離，導(dǎo)電能力為0說明不存在自由移動的離子。(2)導(dǎo)電能力越強，說明c(H)越大，則c(H)由小到大的順序為c<a<b。(3)溶液濃度越小，電離程度越大，所以c點電離程度最大。(4)若要使c(CH3COO)增大，c(H)減小，則可加入與H反應(yīng)的物質(zhì)，如活潑金屬單質(zhì)、堿、碳酸鹽等，也可加入易電離出CH3COO的物質(zhì)，如CH3COONa固體等。答案：(1)“O”點處醋酸未電離，不存在自由移動的離子(2)c<a<b(3)c(4)加入NaOH固體加入Mg、Zn等固體加入Na2CO3固體加入CH3COONa固體電離常數(shù)和電離度1電離常數(shù)(1)表達式：弱酸：在一定溫度下，弱酸(如醋酸)達到電離平衡，為一常數(shù)，稱為電離平衡常數(shù)，又稱電離常數(shù)，符號Ka。弱堿，如NH3H2O的電離常數(shù)Kb。(2)意義：表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。(3)影響因素：對于確定的弱電解質(zhì)，K只與溫度有關(guān)，且升高溫度，K值增大。2電離度(1)表達式：弱電解質(zhì)的電離度可表示為：100%。(2)影響因素：溫度一定時，濃度越大，越小。1下列關(guān)于電離常數(shù)的說法中正確的是()A電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱B電離常數(shù)與溫度無關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)不同D多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3解析：選AD電離常數(shù)的大小反映了該弱電解質(zhì)的電離能力，A正確；電離常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，因為弱電解質(zhì)電離都吸熱，溫度升高，電離常數(shù)增大，除溫度外，電離常數(shù)與其他因素無關(guān)，B、C錯誤；對于多元弱酸，第一步電離產(chǎn)生的H對第二步電離起抑制作用，故K1K2K3，D正確。2已知25 時，測得濃度為0.1 molL1的BOH溶液中，c(OH)1103 molL1。(1)寫出BOH的電離方程式_。(2)BOH的電離度_。(3)BOH的電離常數(shù)K_。解析：因c(BOH)初始0.1 molL1，c(BOH)電離c(B)c(OH)1103 molL1，則電離度100%1%，BOH不完全電離，故電離方程式為BOHBOH，電離平衡時c(BOH)平衡0.1 molL11103 molL10.1 molL1，則電離常數(shù)K1105。答案：(1)BOHBOH(2)1%(3)1105方法技巧(1)電離常數(shù)的大小由弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定。同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。(2)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受溫度變化的影響。同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時，其電離常數(shù)不變。升高溫度，電離常數(shù)增大。水的電離和水的離子積常數(shù)1水的電離和水的離子積常數(shù)(1)水的電離水是一種弱電解質(zhì)。水發(fā)生如下電離：2H2OH3OOH。水的電離方程式可簡寫為H2OHOH。水的電離常數(shù)表達式為K。(2)水的離子積常數(shù)推導(dǎo)過程：K，在一定溫度下，K為常數(shù)且在純水和稀溶液中c(H2O)可視為常數(shù)，兩者乘積為新常數(shù)KW，KWKc(H2O)c(H)c(OH)，KW稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。表達式：KWc(H)c(OH)。影響因素：水的離子積KW只受溫度影響，升高溫度，KW增大。適用范圍：KW不僅適用于純水，還適用于稀的酸性、堿性溶液，25 時，水的離子積為11014。2弱酸(或弱堿)的強弱與電離常數(shù)的關(guān)系在一定的溫度下，當弱酸濃度相同時，電離常數(shù)越大，弱酸的電離程度就越大，溶液中氫離子濃度也越大。因此，常用電離常數(shù)表示弱酸、弱堿的相對強弱，電離常數(shù)越大，弱酸、弱堿的酸性或堿性越強。3KWc(H)c(OH)的意義KW表達式中，c(H)、c(OH)均表示整個溶液中總物質(zhì)的量濃度，但是一般情況下有：(1)酸溶液中KWc(H)酸c(OH)水(忽略水電離出的H的濃度)。(2)堿溶液中KWc(H)水c(OH)堿(忽略水電離出的OH的濃度)。(3)水電離出的c(H)與水電離出的c(OH)一定相等。4影響水的電離平衡的因素影響因素水的電離平衡移動H2OHOH影響結(jié)果方向原因KWc(H)變化c(OH)變化c(H)與c(OH)的關(guān)系溫度升溫右移水的電離過程吸熱增大增大增大c(H)c(OH)降溫左移減小減小減小c(H)c(OH)外加酸堿加酸左移增大c(H)不變增大減小c(H)c(OH)加堿左移增大c(OH)不變減小增大c(H)c(OH)外加活潑金屬右移金屬消耗水電離出的H不變減小增大c(H)c(OH)1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)升高溫度，水的電離平衡右移，溶液中的c(H)和c(OH)均增大，但KW不變()(2)25 時，水的離子積KW11014,35 時，水的離子積KW2.11014，則35 時水中的c(H)>c(OH)()(3)某溫度下，純水中c(H)2.0107molL1，則此時c(OH)5108 molL1()(4)向水中加入NaHSO4固體，水的電離程度減小，KW減小()答案：(1)(2)(3)(4)225 時，水的電離達到平衡：H2OHOHH>0，下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c(H)增大D將水加熱，KW增大，c(H)不變解析：選BCA項，NH3H2ONHOH，使c(OH)增大，平衡逆向移動；B項，NaHSO4=NaHSO，使c(H)增大，但溫度不變，KW不變；C項，CH3COOHCH3COOH，使c(H)增大，平衡逆向移動；D項，升高溫度，KW增大，c(H)增大。325 時，0.01 molL1 的H2SO4溶液中，由水電離出的c(H)是()A0.01 molL1B0.02 molL1C11012 molL1 D51013 molL1解析：選DH2SO4電離出的c(H)0.02 molL1，故溶液中c(H)水c(OH)水51013 molL1。4常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為()1 molL1 的鹽酸0.1 molL1的鹽酸0.01 molL1的NaOHA110100 B0112C141312 D14132解析：選A1 molL1鹽酸中c(H)1 molL1，由水電離出的c(H)水1014 molL1，0.1 molL1鹽酸中，c(H)0.1 molL1，由水電離出的c(H)水1013 molL1，0.01 molL1 NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，由水電離出的c(H)水1012 molL1，則三者由水電離出的氫離子濃度之比為101410131012110100。方法技巧溶液中水電離出來的c(H)或c(OH)的計算(1)中性溶液：c(H)c(OH)1107 molL1。(2)溶質(zhì)為酸的溶液：H來源于酸和水的電離，而OH只來源于水，c(H)水c(OH)。如0.1 molL1的HCl溶液中c(H)水c(OH)11013 molL1。(3)溶質(zhì)為堿的溶液：OH來源于堿和水的電離，而H只來源于水。c(OH)水c(H)。如0.1 molL1的NaOH溶液中c(H)c(OH)水11013 molL1。三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述中，正確的是()A加入水時，平衡向右移動B加入少量NaOH固體，平衡向右移動C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動解析：選AB加水稀釋，平衡向右移動，A正確；加入NaOH固體，OH中和H，平衡向右移動，B正確；因為0.1 molL1 CH3COOH溶液中c(H)0.1 molL1，而0.1 molL1 HCl溶液中c(H)0.1 molL1，故使溶液中c(H)增大，C錯誤；加入少量CH3COONa固體，使c(CH3COO)增大，平衡向左移動，D錯誤。2在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液的顏色()A變藍色B變深C變淺 D不變解析：選C在氨水中存在電離平衡：NH3H2ONHOH，當加入NH4Cl晶體時，c(NH)增大，使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH)減小，溶液顏色變淺。3已知某溫度下，Ka(HCN)6.21010、Ka(HF)6.8104、Ka(CH3COOH)1.8105、Ka(HNO2)4.6104。物質(zhì)的量濃度都為0.1 molL1的下列溶液中，c(H)最大的是()AHCN溶液BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液解析：選B弱酸的電離平衡常數(shù)越大，電離產(chǎn)生的c(H)越大。4將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_。經(jīng)測定溶液中含CH3COO為1.4103 molL1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka_。溫度升高，Ka將_(填“變大”“不變”或“變小”)。解析：c(CH3COOH)0.1 molL1。CH3COOHCH3COO H起始/(molL1)0.10 0平衡/(molL1) 0.11.4103 1.41031.4103所以Ka1.96105。答案：0.1 molL11.96105變大5某溫度下純水的c(H)2107 molL1，則此時c(OH)為_；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H)5104 molL1，則溶液中c(OH)為_，由水電離產(chǎn)生的c(H)為_，此時溫度_(填“高于”“低于”或“等于”)25 。解析：純水電離出的c(H)c(OH)2107 molL1，KW41014>11014，此時溫度高于25 。溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H)5104 molL1，則溶液中c(OH)為41014/(5104)81011(molL1)c(OH)水電離。答案：2107 molL181011 molL181011 molL1高于一、單項選擇題1將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態(tài)的是()A醋酸的濃度達到1 molL1BH的濃度達到0.5 molL1C醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 molL1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等解析：選D在未電離時，c(CH3COOH)1 molL1，當醋酸、H、CH3COO的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5 molL1)，醋酸的電離達到平衡狀態(tài)，A、B、C均錯誤；依據(jù)平衡狀態(tài)的特點電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D項正確。2關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是()A升高溫度，KW增大，c(H)不變B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不變C向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH)降低D向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H)降低解析：選BA項，升高溫度，水的電離平衡右移，KW增大，c(H)、c(OH)均增大，錯誤；B項正確；C項，加入氨水，水的電離平衡左移，結(jié)果c(OH)仍然增大，錯誤；D項，Na和Cl不影響水的電離平衡，錯誤。3相同溫度下，已知三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分別為a、b、c，且abc，則對相同濃度的酸溶液敘述正確的是()AHC的電離度最大BHA溶液酸性最強CHC溶液酸性最強D三種溶液中酸的電離程度：HAHBHC解析：選B相同條件下的酸溶液中，其電離常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液中c(H)越大。4化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑HIn(aq)H(aq)In(aq) 紅色黃色濃度為0.02 molL1的下列溶液：鹽酸、石灰水、NaCl溶液、NaHSO4溶液、NaHCO3溶液、氨水，其中可使指示劑顯紅色的是()A BC D解析：選C顯紅色平衡左移，鹽酸、硫酸氫鈉顯酸性，溶液c(H)增大，平衡左移，符合題目要求；、能消耗H，使c(H)減小，平衡右移；NaCl電離出的離子對平衡無影響。5已知室溫下0.01 molL1 CH3COOH溶液中c(H)4.32104 molL1，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)()A11014 B11014C11014 D無法確定解析：選CKW只與溫度有關(guān)，常溫下KW11014。二、不定項選擇題6下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大BCH3COOH的電離常數(shù)表達式為 Ka CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小D同一弱電解質(zhì)，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)解析：選DK只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。7下列說法正確的是()A電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱C電離常數(shù)大的酸中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸中的c(H)大DH2CO3的電離常數(shù)表達式：K解析：選BA項，電離常數(shù)只受溫度的影響，與溶液濃度無關(guān)，錯誤；B項，電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，正確；C項，酸中c(H)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，錯誤；D項，碳酸是分步電離的，以第一步電離為主，第一步電離常數(shù)表達式為K1，錯誤。8室溫下向10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小B溶液中不變C醋酸的電離程度增大D醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小解析：選BC醋酸加水稀釋，促進醋酸的電離，溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目增加，A錯誤；醋酸加水稀釋，電離程度增大，C正確；電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與醋酸的濃度無關(guān)，D錯誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)K不變。三、非選擇題9一定條件下，在水的電離平衡中，c(H)和c(OH)的關(guān)系如圖所示：(1)A點水的離子積為11014，B點水的離子積為_。造成水的離子積變化的原因是_。(2)100 時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？_。為什么？_。(3)100 時，若鹽酸中c(H)5104 molL1，則由水電離產(chǎn)生的c(H)_。解析：(1)KWc(H)c(OH)1061061012。由于水的電離是吸熱過程，升溫，KW增大。(2)若加鹽酸，使c(H)>c(OH)，但KW不變。(3)鹽酸中c(H)主要考慮HCl的電離，溶液中c(OH)2109 (molL1)，c(H)水c(OH)2109 molL1。答案：(1)11012水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大(2)否在鹽酸中c(H)c(OH)，所以不在B點(3)2109 molL110已知在25 時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如下表：醋酸碳酸亞硫酸Ka1.75105Ka14.30107 Ka25.611011Ka11.54102 Ka21.02107(1)寫出碳酸的第一步電離常數(shù)表達式：Ka1_。(2)在相同條件下，試比較H2CO3、HCO和HSO的酸性強弱：_>_>_。解析：(1)碳酸屬于弱酸，應(yīng)分步電離H2CO3HCOH，HCOHCO，第一步電離常數(shù)表達式為：Ka1c(HCO)c(H)/c(H2CO3)；(2)根據(jù)電離常數(shù)表示的意義，弱酸的電離常數(shù)越大，越容易電離，酸性越強，因此酸性H2CO3>HSO>HCO。答案：(1)c(H)c(HCO)/c(H2CO3)(2)H2CO3HSOHCO一、單項選擇題1下列說法正確的是()A溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)B溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)C當NH3H2O達到電離平衡時，溶液中NH3H2O、NH和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱解析：選D溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；CH3COO和H的濃度不變時，CH3COOH達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；NH3H2O達到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，C項錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D項正確。2某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是()適當升高溫度加入NH4Cl固體通入NH3 加入少量鹽酸A BC D解析：選C升溫平衡向右移動，c(NH)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固體，相當于增大c(NH)，平衡向左移動，c(OH)減小；通入NH3平衡向右移動，c(NH)、c(OH)都增大；加入少量鹽酸，H與OH反應(yīng)使c(OH)下降，平衡向右移動，使c(NH)增大。3常溫下，在0.01 molL1硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL1解析：選A溶液中共有兩部分H：水電離出來的H和硫酸電離出來的H。其中硫酸電離出來的H為c(H)0.0120.02 molL1。水電離出來的H要小于107 molL1，硫酸電離出來的H是主要的，因此認為溶液中的H的總濃度就是0.02 molL1。根據(jù)c(OH)KW/c(H)，溶液中的c(OH)1014/0.0251013 molL1。因為水電離出來的H和OH的個數(shù)相等(不受任何條件限制)，則水電離出來的H濃度就是51013 molL1。4將濃度為 0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H)BK電離(HF)Cc(HF) Dc(H)/c(HF)解析：選DA項，加水稀釋，促進電離，但c(H)減小，錯誤；B項，電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離常數(shù)不變，錯誤；C項，在加水稀釋過程中c(HF)不斷減小，錯誤；D項，HFHF，同一溶液，體積相同，因此有c(H)/c(HF)n(H)/n(HF)，加水稀釋促進電離，n(H)增大，n(HF)減小，此比值變大，正確。525 時，在等體積的0.5 molL1的H2SO4溶液中，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中，1 molL1 NaCl溶液中，純水中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A110107107 B10710711C10710622 D10710621072解析：選A25 時，0.5 molL1 H2SO4溶液中c(H)1 molL1，由水電離出的c(H)水1014 molL1，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中，c(OH)0.1 molL1，由水電離出的c(H)水1013 molL1，NaCl溶液和純水中由水電離出的c(H)水均為107 molL1。則等體積的上述四種溶液中由水電離出的n(H)(即電離水的物質(zhì)的量)之比為10141013107107110107107。二、不定項選擇題6在相同溫度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的鹽酸相比，下列說法正確的是()A由水電離出的c(H)相等B由水電離出的c(H)都是1.01012 molL1C由水電離出的c(OH)都是0.01 molL1D兩者都促進了水的電離解析：選A若該溫度下水的離子積常數(shù)為KW(不一定是25 )，則在0.01 molL1的NaOH溶液中，由水電離的c(H) molL1，在0.01 molL1的HCl溶液中，由水電離出的c(H)c(OH)水電離 molL1。7在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列敘述正確的是()A加入少量濃鹽酸，鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，使NH3濃度減小，NH濃度增大，平衡正向移動B加入少量NaOH固體，OH與NH結(jié)合生成NH3H2O，使NH濃度減小，平衡正向移動C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(OH)減小D加入少量MgSO4固體，溶液中c(OH)增大解析：選ACA項，加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生HOH=H2O，使OH濃度降低，平衡正向移動；B項，加入少量NaOH固體，使OH濃度升高，平衡逆向移動；C項，使NH濃度升高，平衡逆向移動，溶液中c(OH)減小，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；D項，發(fā)生Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小。8已知25 下，醋酸溶液中各粒子存在下述關(guān)系：K1.75105，下列有關(guān)說法可能成立的是()A25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K8105B25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K8104C標準狀況下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定溫度，K7.2105解析：選DK為醋酸的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與離子濃度和酸堿性無關(guān)，故A、B兩項均錯誤；由于醋酸電離過程吸熱，則升高溫度，K增大，降低溫度，K減小，所以標準狀況下(0 )，K應(yīng)小于1.75105，C項錯誤；升高溫度，K應(yīng)大于1.75105，D項正確。三、非選擇題9在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO H(1)某溫度時，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H) 與0.01 molL1 的醋酸溶液中的c(H)的比值 _(填“大于”“小于”或“等于”)10。(2)已知：25 時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75105。求該溫度時，a molL1的醋酸溶液中c1(H)_molL1 (用含a的代數(shù)式表示)。提示：此時電離度比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H) 、c(OH)忽略不計，下同若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO)為b molL1，則此時c2(H)_molL1(用含a、b的代數(shù)式表示)。c1(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H)。解析：(1)對于相同的弱電解質(zhì)溶液，濃度越大，電離程度越小，0.1 molL1的醋酸溶液中電離程度比0.01 molL1的醋酸溶液電離程度小，則二者c(H)之比小于10。(2)醋酸的電離平衡常數(shù)K1.75105，則c(H)1.75105a molL1，c1(H) molL1。根據(jù)平衡常數(shù)表達式，將c(CH3COO)代入，可求得c2(H)(1.75a105)/b molL1。在醋酸溶液中加入醋酸銨會抑制醋酸的電離，使氫離子濃度減小。答案：(1)小于 (2)(1.75a105)/b大于10對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度之間存在一種定量的關(guān)系。若25 時有HAHA，則K。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )：CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.31107 K25.611011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108 K21.11012H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.52103 K26.23108 K32.201013請回答下列問題：(1)K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最強的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。解析：(1)電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，所以K值增大。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題意可知，酸性越強，對應(yīng)K值越大。(3)利用表中K值進行比較，可得出H3PO4酸性最強，HPO酸性最弱。(4)利用H3PO4三步電離的K值進行判斷可知K1K2K311051010，即K1K2K3主要原因是因為上一級電離產(chǎn)生的H對下一級電離有抑制作用。答案：(1)增大(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(3)H3PO4HPO(4)K1K2K3上一級電離產(chǎn)生的H對下一級電離有抑制作用