第2課時(shí)常見的弱電解質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能夠運(yùn)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(重點(diǎn))2.能夠從化學(xué)平衡的角度，理解外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響。(重難點(diǎn))自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知一、水的電離1水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為：2H2OH3OOH，簡(jiǎn)寫為H2OHOH，水的電離常數(shù)K電離。2水的離子積常數(shù)(1)表達(dá)式K wc(H)c(OH)。25 時(shí)，水中的c(H)c(OH)1107 molL1，Kw11014。(2)影響因素水的離子積Kw，只受溫度的影響，溫度升高，Kw增大。(3)適用范圍Kw不僅適用于純水，還可適用于稀的電解質(zhì)溶液。二、弱酸(或弱堿)的強(qiáng)弱與電離常數(shù)的關(guān)系1弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)吸熱過程，升高溫度會(huì)促進(jìn)電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大。2常見弱電解質(zhì)(1)常見的弱酸：HF、CH3COOH、HClO、HCN、H2CO3、H2SO3等。(2)常見的弱堿：NH3H2O等。(3)常用電離常數(shù)表示弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，弱酸、弱堿的酸性或堿性越強(qiáng)。3多元酸的分步電離對(duì)于二元弱酸來說，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離。例如，H2CO3的電離：第一步：H2CO3HHCO_，Ka14.3107。第二步：HCOHCO_，Ka25.61011。基礎(chǔ)自測(cè)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)水是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式為H2OHOH()(2)向水溶液中滴加少量稀鹽酸，c(H)增大，Kw增大。()(3)H2S在水溶液中的電離方程式為H2S2HS2。()【答案】(1)(2)(3)2下列對(duì)于水的電離平衡敘述不正確的是()A將水加熱，c(H)增大B恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變C向水中加入金屬鈉，c(H)減小D向水中通入氯化氫氣體，平衡正向移動(dòng)D水的電離吸熱，故將水加熱，水的電離平衡右移，溶液中的氫離子濃度增大，故A正確；水的離子積Kw只受溫度的影響，加入KOH，溫度不變，Kw不變，故B正確；向水中加入金屬鈉，生成氫氧化鈉，溶液中的氫氧根濃度增大，則c(H)減小，故C正確；向水中通入HCl氣體，溶液中c(H)增大，則對(duì)水的電離有抑制作用，平衡左移，故D錯(cuò)誤。3常溫下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的離子積常數(shù)是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702164】A11014B11013C1.321014D1.321015A水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。合 作 探 究攻 重 難外界因素對(duì)弱電解質(zhì)的電離、Kw、的影響在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：思考交流1加水量為0時(shí)，冰醋酸的導(dǎo)電能力為什么為0?【提示】“O”點(diǎn)處加水量為0，純的冰醋酸未電離，無自由移動(dòng)的離子。2加水稀釋過程中醋酸的電離平衡怎樣移動(dòng)？電離常數(shù)怎樣變化？水的離子積常數(shù)怎樣變化？【提示】加水稀釋、醋酸電離平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)不變，水的離子積常數(shù)不變。3a、b、c三點(diǎn)電離度的大小順序怎樣？離子濃度的大小關(guān)系怎樣？【提示】電離度c>b>a，離子濃度的大小關(guān)系：b>a>c。4若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO)增大，溶液的c(H)減小，可采取的措施有哪些？【提示】加入少量氫氧化鈉固體；加入少量碳酸氫鈉固體，加入Mg等。(合理答案即可)(1)水的離子積常數(shù)及應(yīng)用時(shí)的注意事項(xiàng)Kwc(H)c(OH)不僅適用于中性溶液和純水，也同樣適用于稀的酸溶液和稀的堿溶液。在任何時(shí)候、在任何溶液中，都同時(shí)存在H、OH，其乘積也為一常數(shù)。在不同的溶液中，c(H)和c(OH)雖然不一定相等，但是由水電離出的c(H)和c(OH)卻總是相等的。 Kwc(H)c(OH)式中的c(H)和c(OH)指的是溶液中的H和OH的總濃度，要弄清溶液中的c(H)和水電離出的c(H)，溶液中的c(OH)和水電離出的c(OH)。一般來說，當(dāng)溶液中的c(H)或c(OH)大于由水電離出的H或OH濃度的1 000倍，水電離產(chǎn)生的H或OH濃度即可忽略。(2)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素以CH3COOHCH3COOH為例影響因素平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)c(CH3COO)KapH導(dǎo)電能力升溫(不考慮揮發(fā))右增大增大增大增大減小增強(qiáng)加冰醋酸右增大增大增大不變減小增強(qiáng)加入其他物質(zhì)CH3COONa固體左減小減小增大不變?cè)龃笤鰪?qiáng)通HCl氣體左增大增大減小不變減小增強(qiáng)NaOH右減小減小增大不變?cè)龃笤鰪?qiáng)加水稀釋右增大減小減小不變?cè)龃鬁p弱當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基題組1水的電離及影響因素1下列說法正確的是()AHCl溶液中無OHBNaOH溶液中無HCNaCl溶液中既無OH也無HD常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H和OH，且水電離產(chǎn)生的c(H)、c(OH)相同D凡是水溶液中，都存在水的電離平衡H2OHOH，水電離生成的H、OH數(shù)目相同，濃度相同。2常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.01013 mol/L，該溶液不可能是()A二氧化硫水溶液B氯化鈉水溶液C醋酸溶液D氫氧化鈉水溶液Bc(H)水1.01013 mol/L<1.0107 mol/L，說明水的電離受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。A項(xiàng)，SO2H2OH2SO3，H2SO3HSOH，HSOSOH，溶液呈酸性；C項(xiàng)，CH3COOHHCH3COO，溶液呈酸性；D項(xiàng)。NaOH=NaOH，溶液呈堿性。題組2水的離子積常數(shù)3如果25 時(shí)，Kw11014，t (t>25)時(shí)Kw11012，這說明() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702165】At 時(shí)水的電離程度較大B前者c(H)較后者大C水的電離過程是一個(gè)放熱過程DKw和T(溫度)無直接關(guān)系A(chǔ)t 的Kw大于25 的Kw，說明升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大，即水的電離是一個(gè)吸熱過程。4下列說法中正確的是()A水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H，所以嚴(yán)格地說純水呈弱堿性B純水中c(H)c(OH)Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變C25 時(shí)純水中c(H)c(OH)1014，稀酸和稀堿溶液中Kwc(H)c(OH)1014DH2OHOH是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw也隨之增大D水電離出等量的H和OH，故水呈中性，A錯(cuò)；水的離子積常數(shù)是一個(gè)溫度常數(shù)，隨著溫度的升高而增大，故B錯(cuò)；25 時(shí)無論是純水還是稀酸、稀堿溶液中都有：Kwc(H)c(OH)1014，C錯(cuò)。題組3弱酸(或弱堿)的強(qiáng)弱與電離常數(shù)的關(guān)系5根據(jù)下表數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測(cè)定)酸HXHYHZ物質(zhì)的量濃度(molL1)0.10.20.3電離平衡常數(shù)7.21041.81041.8105可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是 ()AHX>HY>HZBHZ>HY>HXCHY>HZ>HXDHZ>HX>HYA弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，表明弱電解質(zhì)的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，即酸性HX>HY>HZ。6下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702166】CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8105K14.3107K25.61011K19.1108K21.11012K17.5103K26.2108K32.21013(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是_。(3)同濃度的CH3COO、HCO、CO、S2結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開?！窘馕觥?1)根據(jù)一級(jí)電離平衡常數(shù)可知四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸越弱，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H的能力越強(qiáng)，故結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾2、CO、HCO、CH3COO。【答案】(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S(2)一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子對(duì)二級(jí)電離起抑制作用(3)S2、CO、HCO、CH3COO