3-2-1 水的電離與溶液的酸堿性（第一課時(shí)）1下列說(shuō)法正確的是( ) A水的電離方程式：H2OH+OH-B升高溫度，水的電離程度增大C在NaOH溶液中沒有H+，在HCl溶液中沒有OH-D純水中c(H+)=10-7 molL-1【答案】B 2室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13 molL-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是( )ANaHSO4BNaCl CHClDBa(OH)2【答案】B【解析】此時(shí)c(H+)小于常溫下純水電離產(chǎn)生的c(H+)，說(shuō)明水的電離受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2對(duì)水的電離都起抑制作用。3能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( )A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中通入CO2氣體D向水中加食鹽晶體【答案】C【解析】A項(xiàng)中加入Na，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，使c(OH-)>c(H+)；B項(xiàng)中c(H+)=c(OH-)；C項(xiàng)中通入CO2，CO2+H2OH2CO3，故c(H+)>c(OH-)；而D項(xiàng)中c(H+)=c(OH-)，故選C項(xiàng)。4在100 時(shí)，100 mL蒸餾水中c(OH)=1106 molL1，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，c(OH)仍然等于1106 molL1的是( )溫度降低到25 加入106 mol NaOH固體，保持100 加入106 mol NaCl，保持100 蒸發(fā)掉50 mL水，保持100 A B C D【答案】B 5下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是( )A因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c(H+)c(OH)，所以KW隨溶液H+和OH濃度的變化而變化B水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量【答案】C【解析】水的離子積常數(shù)KW=K電離c(H2O)，一定溫度下K電離和c(H2O)都是不變的常數(shù)，所以KW僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c(H+)c(OH)，只與溫度有關(guān)溶液中H+的濃度變大，OH的濃度就變小，反之亦然。6在某溫度下，0.01 molL1NaOH溶液和0.01 molL1的鹽酸相比，下列說(shuō)法正確的是A 由水電離出的c(H)相等B 由水電離出的c(H)都是1.01012molL1C 由水電離出的c(OH)都是0.01 molL1D 兩者都促進(jìn)了水的電離【答案】A【解析】HCl與NaOH均抑制水的電離，且抑制程度相同，因溫度未知，所以c(H+)不能確定。7常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（ ）1mol/L的鹽酸0.1mol/L的鹽酸0.01mol/L的NaOHA 1：10：100 B 0：1：12 C 14：13：12 D 14：13：2【答案】A 8(雙選)已知液氨的性質(zhì)與水相似，25 時(shí)，NH3+NH3NH4+NH2。NH2的平衡濃度為11015 molL1，則下列說(shuō)法中正確的是( )A在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小C在此溫度下液氨的離子積為11030D在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2【答案】CD【解析】由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)。由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na+2NH32NaNH2+H2，K=c(NH4)c(NH2)=11030。9常溫下，把1 mL0.1 molL1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度接近于A 1.010-4 molL-1 B 1.010-8 molL-1C 1.010-11 molL-1 D 1.010-10 molL-1【答案】D【解析】室溫下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，則稀釋后硫酸的濃度是，溶液中氫離子濃度是0.0001mol/L，所以溶液中氫氧根的濃度是mol/L，則在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+就是110-10mol/L，答案選D。10室溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)等于1010molL1，該溶液的溶質(zhì)不可能是A NaHSO4 B NaCl C HCl D Ba(OH)2【答案】B【解析】此時(shí)c(H)小于常溫下純水電離產(chǎn)生的c(H)，說(shuō)明水的電離受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2對(duì)水的電離都起抑制作用。11在25 時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1.01013 molL1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是( )A該溶液可能呈酸性B該溶液一定呈堿性C該溶液的c(H)一定是1.0101 molL1 D該溶液的c(OH)不可能為1.01013 molL1【答案】A 12液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3NH4NH2。對(duì)該體系的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )A一定溫度下，液氨中c(NH4)與c(NH2)的乘積為一常數(shù)B液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，c(NH4)c(NH2)C只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4)總是與c(NH2-)相等D液氨中含有NH3、NH4、NH2、H2O、NH3H2O等微?！敬鸢浮緿【解析】液氨中無(wú)H2O、NH3H2O等微粒，D錯(cuò)。13在某溫度下的水溶液中，c(H)10xmol/L，c(OH)10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示： （1）該溫度下，水的離子積為_。（2）該溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)為_。【答案】（1）1015（2）1013 mol/L【解析】（1）選取圖像中的一點(diǎn)，如當(dāng)x5時(shí)，y10，故水的KW10510101015。（2）0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，c(H)1013mol/L。14已知室溫時(shí)，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：（1）HA的電離平衡常數(shù)K_。（2）升高溫度時(shí)，K將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_倍?！敬鸢浮浚?）1107（2）增大（3）106 15實(shí)驗(yàn)表明；純硫酸液體的電離能力強(qiáng)于純硝酸；純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水；又知液態(tài)電解質(zhì)都能像水一樣自身電離；而建立電離平衡(即像2H2OH3O+OH)；且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答下列問題:（1）純硫酸在液態(tài)時(shí)；自身電離的電離反應(yīng)方程式是 ；它在25 時(shí)的離子積常數(shù)K(H2SO4)比水的離子積常數(shù)K(H2O) (填“大”“小”或“相等”)。（2）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中；存在的陰離子主要是 ;這是因?yàn)榛旌弦褐胁坏嬖趦煞N電離平衡(即H2SO4和HNO3各自的電離平衡；且硫酸的酸性強(qiáng)于硝酸)；又在無(wú)水的條件下；混合酸中發(fā)生 (寫離子反應(yīng)方程式)反應(yīng)而造成的?！敬鸢浮浚?）2H2SO4H3SO4+HSO4 大（2）HSO4 H+HNO3H2NO3+【解析】（1）根據(jù)H2O自身電離的電離反應(yīng)方程式:2H2OH3O+OH；可寫出H2SO4自身電離的電離反應(yīng)方程式:2H2SO4H3SO4+HSO4；因?yàn)榧兞蛩岬膶?dǎo)電能力大于純水的導(dǎo)電能力；所以純硫酸比水更易電離；故K(H2SO4)比K(H2O)要大。（2）因?yàn)榧兞蛩岬膶?dǎo)電能力強(qiáng)于純硝酸；說(shuō)明H2SO4比HNO3更易電離；H2SO4中電離出的自由移動(dòng)的離子的濃度更大；主要存在的陰離子應(yīng)來(lái)源于H2SO4電離出的HSO4;而且因?yàn)镠2SO4的酸性強(qiáng)于HNO3；發(fā)生的反應(yīng)就類似于強(qiáng)酸制弱酸；即H+HNO3H2NO3+。