課時(shí)作業(yè)2過(guò)濾和蒸發(fā)時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題5分，共50分)1分離下列混合物不能用過(guò)濾方法的是()A硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的生成物B鐵粉和銅粉跟稀硫酸反應(yīng)后的生成物C氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)后的生成物D用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制氧氣后的剩余物質(zhì)解析：NaOHHCl=NaClH2O，生成物NaCl易溶于H2O，用過(guò)濾的方法不能分離NaCl和H2O。答案：C2欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是()AKNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液BCaCO3粉末(CaCl2)：過(guò)量鹽酸CCu粉(Zn粉)：過(guò)量鹽酸DCO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)解析：K2SO4Ba(NO3)2=BaSO42KNO3，A正確；鹽酸能夠?qū)aCO3完全溶解，B錯(cuò)誤；Zn2HCl=ZnCl2H2，Cu與鹽酸不反應(yīng)，故C正確；2CuO2,2CuO，D正確。答案：B3某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程應(yīng)是()A溶解、加適量BaCl2溶液、過(guò)濾B溶解、加適量CaCl2溶液、過(guò)濾C溶解、加適量Ca(OH)2溶液、過(guò)濾D溶解、加適量鹽酸、加熱解析：NaOH固體因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)Na2CO3，除去雜質(zhì)Na2CO3但又不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，故選加適量Ca(OH)2溶液，然后過(guò)濾，C項(xiàng)正確。答案：C4用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用圖和圖完成NaCl中Na2SO4雜質(zhì)的除去B用圖和圖完成粗鹽中不溶物的除去C用圖制備純凈的氫氣D用圖除去CO2中含有的HCl雜質(zhì)解析：NaCl中Na2SO4雜質(zhì)除去的第一步是加BaCl2試劑，該反應(yīng)是在試管或燒杯中完成的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；粗鹽的提純過(guò)程是：溶解過(guò)濾(除雜質(zhì))蒸發(fā)結(jié)晶，B項(xiàng)正確；用圖所示裝置制備的氫氣中含有HCl、H2O雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2和HCl均能與NaOH反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、加熱B溶解、過(guò)濾、洗滌、加熱C溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾D溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱解析：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中含有氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，可用先溶解，后過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，為了除去二氧化錳沉淀上吸附的氯化鉀，應(yīng)將過(guò)濾后的二氧化錳進(jìn)行洗滌，然后加熱烘干除去水分。答案：B6在實(shí)驗(yàn)室中有下列四組試劑，某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑組合是()A水、硝酸銀溶液、稀硝酸B水、氫氧化鉀溶液、硫酸C水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸D水、氫氧化鉀溶液、鹽酸解析：此題是在給定試劑的條件下自行選擇分離方案，注意的原則仍是方法簡(jiǎn)單易行，不引入新的雜質(zhì)，不能減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量和不改變?cè)镔|(zhì)的狀態(tài)。由于混合物中硫酸鋇不溶于水，第一步可用水溶解然后過(guò)濾的方法分離出硫酸鋇。第二步用硝酸銀是無(wú)法分離氯化鉀和氯化鐵的，用氫氧化鉀可將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，并可防止氯化鉀溶液中引入其他雜質(zhì)陽(yáng)離子，然后通過(guò)過(guò)濾分離出氫氧化鐵。要將氫氧化鐵再轉(zhuǎn)化為氯化鐵，只能用鹽酸來(lái)實(shí)現(xiàn)，濾液中的過(guò)量氫氧化鉀也需要鹽酸中和成氯化鉀。最終蒸發(fā)(蒸發(fā)氯化鐵溶液要采取一些措施防止水解)得到相應(yīng)的固體。答案：D7對(duì)下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是()A當(dāng)加入氯化鋇溶液時(shí)不產(chǎn)生沉淀，重新加入硝酸銀溶液時(shí)，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可判定含有SOC加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2D加入鹽酸后有無(wú)色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO解析：A項(xiàng)中加氯化鋇不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中沒(méi)有SO、SO、CO、PO、Ag等，加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，一定含有氯離子，A判斷正確；B項(xiàng)中加硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，可能有SO、SO、CO、PO離子，加稀鹽酸酸化沉淀不消失，排除了CO、PO離子；硫酸鋇不溶于鹽酸和硝酸，亞硫酸鋇能溶于鹽酸，但該溶液中先加入了硝酸鋇后加鹽酸，溶液中就有了硝酸，可把亞硫酸鋇氧化為不溶于硝酸的硫酸鋇。因此該待測(cè)液中可能只含有SO，也可能只含有SO，還可能既含有SO又含有SO，所以B項(xiàng)判斷不正確；C項(xiàng)中加入NaOH溶液能產(chǎn)生白色沉淀的離子并非只有Mg2，Al(OH)3、Zn(OH)2等也是白色難溶的物質(zhì)，所以C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中也可能是含碳酸氫根離子所致，故判斷含有CO是片面的，D項(xiàng)不正確。答案：A8提純含有少量硝酸鈣雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為，則X、Y試劑分別為()ANa2CO3、HNO3 BK2CO3、HNO3CNa2CO3、HCl DK2CO3、HCl解析：因?yàn)槭氢淃}溶液，沉淀Ca2應(yīng)用碳酸鉀溶液而不可選用碳酸鈉溶液，否則引入雜質(zhì)離子Na；碳酸鹽過(guò)量才能保證Ca2被除凈，因?yàn)槭窍跛猁}溶液，故過(guò)量的碳酸鹽還需用HNO3除去，不能用鹽酸，否則引入雜質(zhì)離子Cl；故X、Y試劑分別為K2CO3、HNO3。答案：B9為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是()A一定有SOB一定有COC不能確定Cl是否存在D不能確定SO是否存在解析：向中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過(guò)量稀鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO和CO。在中的上層清液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl，因?yàn)樵芤褐幸呀?jīng)加入了稀鹽酸。答案：D10要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))。甲：CaCO3(Na2CO3)乙：NaOH(Na2CO3)丙：KCl(KHCO3) ?。禾糠?氧化銅)可選用的試劑及操作方法有：加適量鹽酸，攪拌，過(guò)濾加適量水，攪拌，過(guò)濾加適量鹽酸，蒸發(fā)溶解，加適量石灰水，過(guò)濾，蒸發(fā)下列組合正確的是()A甲，乙 B乙，丙C丙，丁 D丙，丁答案：A二、非選擇題(共50分)11(10分)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不要求回收)，把適當(dāng)?shù)脑噭?、操作方法的序?hào)寫(xiě)在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。a加適量鹽酸、過(guò)濾b加適量水、過(guò)濾、蒸發(fā)c加適量水、過(guò)濾d加熱(高溫或灼燒)e加適量鹽酸、蒸發(fā)f冷卻熱的飽和溶液、過(guò)濾(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉 ()(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀 ()(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣 ()(4)二氧化錳中混有少量的炭粉 ()(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽 ()解析：(1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，過(guò)濾干燥即可除雜。(2)中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用過(guò)濾法分離；可用鹽酸反應(yīng)后，除去K2CO3再將溶液蒸發(fā)即得到氯化鉀晶體。(3)中利用高溫分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，選用d。(5)中利用二者溶解度隨溫度變化的差異，采用結(jié)晶法分離除雜。答案：(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f12(10分)有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過(guò)初步的提純。課外活動(dòng)小組對(duì)它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純。探究一：這包粗鹽中含有什么雜質(zhì)？(1)根據(jù)海水的成分和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作，推斷該粗鹽中可能含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2?，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證這種推斷：取樣品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有_；接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有_。實(shí)驗(yàn)證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2。探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品；將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；向粗鹽溶液中加入過(guò)量的某種試劑，過(guò)濾；將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A；濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)，得到純凈的固體B；稱(chēng)量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體。(2)步驟中都使用到的儀器是_；它在步驟和中的操作方法相同，但目的不同，在步驟中的目的是_，在步驟中的目的是_。(3)步驟中加入的試劑是_；步驟中進(jìn)行的“某一操作”是_，目的是_。(4)步驟中你認(rèn)為需要稱(chēng)量的固體是固體A還是固體B？_，你不選擇另一種固體的理由是_。解析：(1)加入NaOH溶液的目的是檢驗(yàn)Mg2，加入Na2CO3溶液是為了檢驗(yàn)Ca2。(2)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作過(guò)程中都要用到玻璃棒，溶解時(shí)用玻璃棒攪拌起到加速溶解的作用；過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流；蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體及晶體濺出。(3)粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2，加入過(guò)量的Na2CO3溶液后進(jìn)行過(guò)濾，除去CaCO3沉淀，在濾液中加入適量的稀鹽酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸發(fā)得到純凈的NaCl固體。(4)由于在步驟中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl，所以固體B中含有的NaCl比原來(lái)含有的NaCl多。答案：(1)MgCl2CaCl2(2)玻璃棒加快溶解使液體受熱均勻，防止液體濺出(3)Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸，直至不再產(chǎn)生氣泡為止除去過(guò)量碳酸鈉(或提純食鹽)(4)A蒸發(fā)所得到的氯化鈉中，有一部分是過(guò)量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)得到的13(10分)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)操作為_(kāi)。(2)操作加入的試劑可以為_(kāi)。(3)如何判斷SO已除盡，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作_。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾，理由是_。(5)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案_(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)，理由是_。解析：(1)實(shí)驗(yàn)要在溶液中進(jìn)行，故首先要將試劑溶解。(2)SO可用Ba2除去，Mg2可用OH除去。為了不引入新雜質(zhì)，可分別選用Ba(NO3)2、KOH。過(guò)量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必須在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中間加入。(3)如果SO已除盡，則濾液中不含SO，向?yàn)V液中加入可溶性鋇鹽，沒(méi)有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性過(guò)濾，如果分步過(guò)濾會(huì)使操作復(fù)雜化。(5)調(diào)節(jié)溶液的pH不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸，否則會(huì)引入Cl。答案：(1)(加水)溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)取少許濾液，先加入鹽酸酸化，再向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO已除盡(4)不需要生成的沉淀可一次性過(guò)濾，如果分步會(huì)使操作復(fù)雜化(5)不合理調(diào)節(jié)溶液的pH不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸，否則會(huì)引入Cl14(10分)有5瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉。現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是_。被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是_。(2)分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式是1支試管中有白色沉淀生成：_。2支試管中有藍(lán)色沉淀生成：_。被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是_。(3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是_。解析：(1)5種固體均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是藍(lán)色的，故先檢出的物質(zhì)是CuSO4。(2)剩余的四種物質(zhì)的溶液加入CuSO4溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH和Na2CO3，無(wú)明顯變化的是Na2SO4，故被檢出的物質(zhì)是BaCl2和Na2SO4。(3)向未檢出的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，加入已檢出的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3溶液，無(wú)白色沉淀的是NaOH溶液。答案：(1)5種固體全部溶解，4支試管中得到無(wú)色溶液，1支試管中得到藍(lán)色溶液CuSO4(2)CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4、CuSO4Na2CO3=CuCO3Na2SO4BaCl2、Na2SO4(3)分別取(2)中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入已檢出的BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液15(10分)“春泛鹽，秋泛硝”。有些地區(qū)的鹽堿地里春天會(huì)析出食鹽，到了秋天，又會(huì)析出芒硝(主要成分是Na2SO410H2O)。該地區(qū)某中學(xué)的同學(xué)們對(duì)“硝”的成分產(chǎn)生了爭(zhēng)議，甲小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉。為了驗(yàn)證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過(guò)濾，濾液備用。請(qǐng)你和他們一起完成探究。(1)甲小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：取少量濾液放入試管中，滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)乙小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：取少量濾液放入試管中，滴加過(guò)量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過(guò)濾，再向?yàn)V液中滴加_。如果乙小組的觀點(diǎn)正確，現(xiàn)象應(yīng)該是_。(3)你認(rèn)為甲、乙兩小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)哪個(gè)合理？理由是什么？解析：本題主要考查證明可溶性硫酸鹽和可溶性氯化物的方法，為了證明“硝”的成分，對(duì)兩種物質(zhì)均要作出驗(yàn)證。答案：(1)有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl(2)AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生(3)乙小組合理，甲小組在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有證明不含氯化鈉或乙小組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉。