課時(shí)分層作業(yè)(十四)常見的弱電解質(zhì)(建議用時(shí)：40分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1中國在國際上首次拍攝到水分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)照片(如圖)，下列關(guān)于水的敘述不正確的是()A水的電離是吸熱過程B相同條件下海水的Kw比純水的Kw大C溫度相同時(shí)1H2O和2H2O分子分別構(gòu)成的水的pH相同D純水的Kw改變時(shí)水仍然呈中性B水的電離是吸熱過程，A項(xiàng)正確；相同條件下海水和純水的Kw相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度相同時(shí)，1H2O和2H2O分子分別構(gòu)成的水的pH相同，C項(xiàng)正確；純水的Kw改變，但是c(H)c(OH)，仍然呈中性，D項(xiàng)正確。2下列有關(guān)pH變化的判斷，正確的是()A隨著溫度的升高，純水的pH不變B隨著溫度的升高，純水的pH增大C新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大CA、B項(xiàng)：溫度升高，促進(jìn)水的電離(H2OHOH)，c(H)變大，pH變??；C項(xiàng)：氯水經(jīng)光照，促進(jìn)HClO的分解(2HClO2HClO2)及Cl2與水的反應(yīng)(Cl2H2O=HClHClO)，c(H)變大，pH減小；D項(xiàng)：NaOH久置于空氣中轉(zhuǎn)化為Na2CO3(2NaOHCO2=Na2CO3H2O)，c(OH)減小，pH減小。3在相同溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L的鹽酸相比，下列說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：73702167】A由水電離出的c(H)相等B由水電離出的c(H)都是1.01012 mol/LC由水電離出的c(OH)都是0.01 mol/LD兩者都促進(jìn)了水的電離A若該溫度下水的離子積常數(shù)為Kw(不一定是25 )，則在0.01 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H) mol/L。在0.01 mol/L的HCl溶液中，由水電離出的c(H)c(OH)水電離 mol/L。4常溫下，某溶液中由水電離的c(H)11013 mol/L，該溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液ABCDA由水電離的c(H)11013 molL1知，該溶液中的溶質(zhì)對水的電離平衡起抑制作用。由于加酸、堿抑制水的電離，結(jié)合選項(xiàng)知A正確。5在100 時(shí)，100 mL蒸餾水中c(OH)1106 molL1，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，c(OH)仍然等于1106 molL1的是() 【導(dǎo)學(xué)號：73702168】溫度降低到25 加入106 mol NaOH固體，保持100 加入106 mol NaCl，保持100 蒸發(fā)掉50 mL水，保持100 ABCDB100 時(shí)c(OH)c(H)11012 mol2L2，而25 時(shí)c(OH)c(H)11014 mol2L2，c(OH)1107 molL1；100 mL水中加入106 mol NaOH，c(OH)105 molL1；蒸餾水中加入NaCl，保持100 ，仍符合c(OH)1106 molL1；蒸發(fā)50 mL水，保持100 ，c(OH)c(H)不變，c(OH)1106 molL1。6已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值增大，可以采取的措施是()A加少量燒堿溶液B加CH3COONa(s)C加少量冰醋酸D加水DCH3COOHCH3COOH，Ka。A項(xiàng)，加少量燒堿溶液時(shí)，OH消耗了H，c(H)降低，平衡右移，達(dá)新平衡時(shí)c(CH3COO)增大，而Ka不變，故c(H)/c(CH3COOH)減小。B項(xiàng)，加CH3COONa(s)，c(H)減小，c(CH3COOH)增大，其比值減小。C項(xiàng)，加入少量冰醋酸，c(H)、c(CH3COOH)的濃度均增大，但c(H)增大的幅度小于c(CH3COOH)增大的幅度，故c(H)/c(CH3COOH)比值減小。D項(xiàng)，加水稀釋，平衡右移，H的量增多，CH3COOH的量減小，故c(H)/c(CH3COOH)的比值增大。7在含酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色()A變藍(lán)色B變深C變淺D不變C加入NH4Cl，c(NH)增大，抑制了氨水的電離，堿性變?nèi)?，顏色變淺。8稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是 ()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體ABCDC若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，但c(OH)減小，不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH)增大，不合題意；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。9已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入() 【導(dǎo)學(xué)號：73702169】AHClBCaCO3(s)CH2ODNaOH(s)B分析Cl2H2OHClHClO；加入HCl，平衡左移，c(HClO)減小；加入水，平衡右移但c(HClO)減小；加入NaOH，H及HClO均與OH反應(yīng)，平衡右移但c(HClO)減小(生成了NaCl和NaClO)；加入CaCO3，H與CaCO3反應(yīng)使平衡右移，而HClO不與CaCO3反應(yīng)，因而c(HClO)增大。10(1)在由水電離產(chǎn)生的H的濃度為11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是_。 【導(dǎo)學(xué)號：73702170】K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Cu2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NO(2)不能影響水的電離平衡的操作是_。A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中通入CO2氣體D向水中加食鹽晶體【解析】(1)水電離產(chǎn)生的c(H)11013 molL1<1.0107 molL1，水的電離受到了抑制，則溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液。若為酸性溶液，則H、NO與S2反應(yīng)；若為堿性溶液，則Fe22OH=Fe(OH)2；HCO既不能與H大量共存，也不能與OH大量共存，且Cu2與OH產(chǎn)生沉淀。【答案】(1)(2)D11現(xiàn)有下列物質(zhì)100 純水；25 0.1 molL1 HCl溶液；25 0.1 molL1 KOH溶液；25 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。 【導(dǎo)學(xué)號：73702171】這些物質(zhì)與25 純水相比，能促進(jìn)水電離的是_(填序號)，能抑制水的電離的是_，水電離的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水電離的c(H)等于溶液中c(H)的是_?！窘馕觥克碾婋x過程吸熱，升溫，促進(jìn)水的電離，酸或堿抑制水的電離；強(qiáng)酸溶液中，由于酸電離出的c(H)遠(yuǎn)大于水電離出的c(H)，酸電離的c(H)可看成溶液中的c(H)，強(qiáng)堿溶液中，由于堿電離的c(OH)遠(yuǎn)大于水電離的c(OH)，堿電離的c(OH)可看成溶液中的c(OH)?！敬鸢浮?2在水的電離平衡中，c(H)和c(OH)的關(guān)系如圖所示： 【導(dǎo)學(xué)號：73702172】(1)A點(diǎn)水的離子積為11014，B點(diǎn)水的離子積為_。造成水的離子積變化的原因是_。(2)100 時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置？為什么？_。(3)100 時(shí)，若鹽酸中c(H)5104 molL1，則由水電離產(chǎn)生的c(H)是_。【答案】(1)11012水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大(2)否，在鹽酸中c(H)c(OH)，所以不可能處于B點(diǎn)(3)2109 molL1能力提升練13如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，物質(zhì)的量濃度相同的X、Y、W、R的最高價(jià)氧化物的水化物中，水的電離程度最小的是()AXBYCWDRC由題圖可知X是氮元素、Y是鈉元素、W是硫元素、R是氯元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物依次是HNO3、NaOH、H2SO4、HClO4。H2SO4是二元酸，在物質(zhì)的量濃度相同的條件下對水的電離的抑制程度最大。14下列說法正確的是()A向10 mL濃度為0.1 molL1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度始終增大B0.01 molL1醋酸溶液中水的電離程度小于0.01 molL1鹽酸中水的電離程度C將0.01 molL1鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(OH)<1107 molL1D將0.01 molL1醋酸溶液與等濃度的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(OH)<1107 molL1C在滴加過程中，溶液的pH逐漸變大，水的電離程度在溶液顯中性之前逐漸變大，顯中性之后逐漸變小，A錯(cuò)誤；等濃度的醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液的pH大，水的電離程度大，B錯(cuò)誤；混合后，氨水過量，溶液顯堿性，由水電離出的c(OH)<1107 molL1，C正確；醋酸與氨水、等濃度等體積混合得到的CH3COONH4溶液顯中性，由水電離出的c(OH)1107 molL1，D錯(cuò)誤。15水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>b>cB純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>dD在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，0.5 molL1的H2SO4溶液與1 molL1的KOH溶液等體積混合，混合后c(H)1107 molL1C水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出的水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>ad，溫度關(guān)系為b>c>ad，C項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)和c點(diǎn)的c(OH)相等，若純水僅升高溫度，c(OH)與c(H)都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)的Kw11012,0.5 molL1的H2SO4溶液與1 molL1的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性，則c(H)1106 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號：73702173】(1)該溶液中c(H)_。(2)HA的電離平衡常數(shù)K_。(3)升高溫度時(shí)，K_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_倍?！窘馕觥?1)HA電離出的c(H)0.10.1% mol/L1104 mol/L；(2)電離平衡常數(shù)K1107；(3)因HA的電離是吸熱過程，升高溫度c(H)、c(A)均增大，則K增大；(4)c(H)HA1104 mol/L，c(H)水c(OH) molL111010 mol/L，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106?！敬鸢浮?1)1.0104 mol/L(2)1107(3)增大(4)106