2020屆高考化學二輪復習專項測試專題六原子結構 化學鍵（1）1、月球表面土壤里的一種非常有用的資源_3He,它是可控核聚變的原料,關于3He的敘述正確的是(   )A.3He和4He是同種原子B.3He和4He互為同位素C.核聚變時,原子核發(fā)生了變化,發(fā)生了化學反應D.在3He中存在:質子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)2、某元素的一種同位素的原子質量數(shù)為,含個中子,它與原子組成分子,在中所含質子的物質的量是(   )A. B. C. D. 3、據(jù)報道,2008年11月9日德國科學家利用數(shù)億個鎳原子(28Ni)對數(shù)億個鉛原子(82Pb)連續(xù)轟擊數(shù)天后制得一種新原子 (暫用X表示),它屬于一種新元素第110號元素。這種新元素是有史以來制得的最重要的元素,存在時間不到千分之一秒。經(jīng)推知它屬于過渡元素。下列關于該元素的敘述中正確的是(   )A.這種原子()的中子數(shù)為110B.這種元素肯定是金屬元素C.這種元素與鉛屬同一族D.這種元素為第六周期元素4、固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構,則下列有關說法中,不正確的是(   )A.1mol NH5中含有5mol N-鍵B.NH5的熔沸點高于NH3C.NH5固體投入少量水中,可產(chǎn)生兩種氣體D.NH5中既有離子鍵又有共價鍵5、下列有關原子核外電子排布規(guī)律,說法正確的是(   )A.原子核外電子都是先排內(nèi)層后排外層B.Fe2+的價層電子排布式為3d54s1C.P原子的電子排布式是1s22s22p63s23px33py1D.同一原子中,1s、2s、3s能級最多容納的電子數(shù)相同6、下列各項敘述中正確的是(   )A.電子層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同,半徑越大B.在同一電子層上運動的電子,其自旋方向肯定不同C.鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時,釋放能量,由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)D.電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧7、超重水(T2O)是制造核武器和生化實驗的重要原料,下列說法正確的是(   )A.氚(T)原子核外有3個電子B.D與T互稱同位素C.H2O與T2O互稱同素異形體D.1H218O與T216O的相對分子質量相同8、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是(   )A.所有氮原子均采取sp3雜化B.一個三聚氰胺分子中共含有15個鍵C.屬于極性分子D.三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵9、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結構如圖。下列有關該物質的說法正確的是(   )A.分子式為C3H2O3B.分子中含6個鍵,2個鍵C.分子中只有極性鍵D.8.6g該物質完全燃燒得到6.72L CO210、下列說法正確的是( )A. 、的熔沸點依次升高B.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力C.甲醇的熔點、沸點大于甲烷是由于甲醇分子之間存在氫鍵D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為11、和均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大, 的單質為密度最小的氣體, 原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍, 與原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}:1. 、和的元素符號分別為_、_、_。2.由上述元素組成的化合物中,既含有共價鍵又含有離子鍵的有                           、                            。3. 和組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是                              。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為                        此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的氧化為碳酸鹽和氨,相應的離子方程式為                       。12、A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁?1.A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為_2.B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,該原子的電子排布圖為_3.C元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2,則該原子中能量最高的是_電子。4.D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,該基態(tài)原子的價電子排布式為_5.E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,該基態(tài)原子的電子排布式為_13、疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3, 3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3?；卮鹣铝袉栴}:1.氮元素所在的周期中,電負性最大的元素是_,第一電離能最小的元素是_2.基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_3.與N3-互為等電子體的分子為_(寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論,NO3-的空間構型是_,其中心原子雜化類型是_4.疊氮化鈉中不含有的化學鍵類型有_。A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.鍵 D.鍵5.N2O沸點(-88.49)比NH3沸點(-33.34)低,其主要原因是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：質子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類,3He和4He的質量數(shù)和中子數(shù)不同.質子數(shù)相同.屬于同種元素的不同原子.A錯誤;3He和4He都是氦元素的同位素.B正確;化學變化是指元素的原子核不變、核外電子發(fā)生轉移(得失或共用電子對的偏移)的過程.核聚變則是復雜的物理變化和化學變化共同作用的過程,不屬于化學變化的研究范疇.C錯誤;3He的質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別為2、3-2=1、2,D錯誤。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：B解析：A項,該原子的中子數(shù)為269-110=159,故A錯;由該元素的原子序數(shù)為110,可根據(jù)推斷元素在周期表中位置的方法,推知它位于第七周期第族,屬于副族元素,故它肯定是金屬元素,C、D錯。根據(jù)原子序數(shù)確定在周期表中位置的方法是:寫出每一周期中稀有氣體元素的原子序數(shù):第1、2、3、4、5、6、7周期,依次為2、10、18、36、54、86、118,以稀有氣體元素為標準進行推斷。如原子序數(shù)114的元素,從118(第7周期)向前數(shù)第四個位置即可。 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：1.H; O; Na; 2. ; (或)3. ;解析：1.氫氣是密度最小的氣體推出為,只能是第二周期元素推出為,與同族且原子序數(shù)大于推出為2.種元素兩兩組合,再全組合可得結論;3.第3個空已經(jīng)給出反應物為、,產(chǎn)物為、,配平即可,此時中為+2價, 為-3價。 12答案及解析：答案：1.C或O; 2.3.2p; 4.3d64s25.1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1解析： 13答案及解析：答案：1.F,  Li; 2.3.N2O或CO24.B; 5.N2O分子之間只存在范德華力,NH3分子之間存在氫鍵,氫鍵作用強,故NH3沸點高解析：