配餐作業(yè)(五)氧化還原反應(yīng)1(2018邯鄲質(zhì)檢)化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列各“劑”在應(yīng)用過程中表現(xiàn)還原性的是()A臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”B熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”C活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”D小蘇打常作制糕點的“起泡劑”解析A項，臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”，臭氧表現(xiàn)氧化性；B項，熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”時，其表現(xiàn)堿性；C項，活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”時，其表現(xiàn)還原性；D項，小蘇打常作制糕點的“起泡劑”，其表現(xiàn)不穩(wěn)定性，易分解產(chǎn)生氣體。答案C2(2018北京西城區(qū)期末)廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列說法中不正確的是()A反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性：NH>ClC反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子D經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放解析反應(yīng)中氮元素的化合價由3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由1價降低為1價，被還原，故A項正確；根據(jù)上述分析，NH為還原劑，Cl為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性：NH>Cl，故B項正確；每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，故C項正確；經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D項錯誤。答案D3(2018廣東深圳三校聯(lián)考)已知下列反應(yīng)：反應(yīng)：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O反應(yīng)：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列說法正確的是()A反應(yīng)中HCl是氧化劑B反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3D還原性：CoCl2>HCl>I2解析反應(yīng)中Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，故A項錯誤；反應(yīng)中Cl元素的化合價降低，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，故B項錯誤；由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)中氧化性：Co2O3>Cl2，反應(yīng)中氧化性：Cl2>HIO3，則氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3，故C項正確；由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)中還原性：HCl>CoCl2，反應(yīng)中還原性：I2>HCl，故還原性：I2>HCl>CoCl2，D項錯誤。答案C4(2018福建泉州五校聯(lián)考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl22H2O=4HClSO23S對該反應(yīng)的說法正確的是()AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑BH2O作還原劑C每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為31解析根據(jù)二氯化二硫的結(jié)構(gòu)式，推出S顯1價，Cl顯1價，根據(jù)反應(yīng)方程式，S化合價由1價4價和0價，化合價既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化劑又是還原劑，故A項正確；反應(yīng)中，氫、氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，故H2O既不是氧化劑又不是還原劑，B項錯誤；生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol，故C項錯誤；SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物，則兩者的物質(zhì)的量之比為13，故D項錯誤。答案A5(2018鄂豫晉冀陜五省聯(lián)考)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：SeO24KI2H2SO4=Se2I22K2SO42H2O；Se2H2SO4(濃)=2SO2SeO22H2O；Se4HNO3(濃)=SeO24NO22H2O。下列有關(guān)敘述正確的是()ASeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2B反應(yīng)中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中生成0.6 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NAD反應(yīng)中等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為21解析在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)可知氧化性：SeO2>I2，中氧化性：H2SO4(濃)>SeO2，則氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2，故A項正確；反應(yīng)SeO24KI2H2SO4=Se2I22K2SO42H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，故B項錯誤；根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)中每有0.6 mol I2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.6 mol2(10)NA mol11.2NA，故C項錯誤；由反應(yīng)可知等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2412，故D項錯誤。答案A6(2018山東淄博摸底考試)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，下列說法中不正確的是()A硝是指硝酸B黑火藥爆炸是氧化還原反應(yīng)C木炭在反應(yīng)中作還原劑D反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體解析“硝”是指硝石，主要成分是KNO3，A項錯誤；黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為S2KNO33CN23CO2K2S，其屬于氧化還原反應(yīng)，B項正確；木炭在反應(yīng)中失電子，表現(xiàn)還原性，作還原劑，C項正確；黑火藥爆炸時，放出熱量，并產(chǎn)生大量氣體，D項正確。答案A7(2018陜西西安八校聯(lián)考)羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 molL1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2恰好與24.55 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是()AN2 BN2OCNO DNO2解析根據(jù)題意，可以認為羥胺被酸性KMnO4氧化，羥胺中N元素的化合價是1價，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價是x價，根據(jù)得失電子守恒，存在25.00103 L0.049 molL1(x1)24.55103 L0.020 molL15，解得x1，故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。答案B8(2018河南鄭州質(zhì)檢一)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3KNO3K2ONa2ON2。對上述反應(yīng)的描述錯誤的是()ANaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B該反應(yīng)中有兩種元素的化合價發(fā)生變化C配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D若生成8 mol N2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol解析由題給反應(yīng)中氮元素的化合價變化可知，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，A項正確；該反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變化，B項錯誤；根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平化學(xué)方程式：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，C項正確；由10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2可知，生成16 mol氮氣時，轉(zhuǎn)移10 mol電子，則生成8 mol N2時，轉(zhuǎn)移5 mol電子，D項正確。答案B9(2018南昌三校聯(lián)考)鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；焙燒：2PbS3O22PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO，PbOCOPbCO2。下列說法正確的是()A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)C過程中，制取1 mol PbO共轉(zhuǎn)移2 mol電子D將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳解析浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A項錯誤；方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS3O22PbO2SO2中，PbS中S元素化合價升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B項錯誤；過程中，制取1 mol PbO共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為6 mol，故C項錯誤；將1 mol PbS冶煉成Pb的過程中，根據(jù)方程式得出：2PbS2PbOC2Pb，1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5 mol的碳，即需要6 g碳，故D項正確。答案D10把圖乙的碎紙片補充到圖甲中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是()A配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，則生成2 mol S2C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12D2 mol S參加反應(yīng)有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移解析配平后的離子方程式為3S6OH=2S2SO3H2O，A項錯誤；當有1 mol S被氧化，則生成2 mol S2，B項正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21，C項錯誤；3 mol S參加反應(yīng)有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2 mol S參加反應(yīng)有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D項錯誤。答案B11HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填選項字母)。A亞硝酸鹽被還原B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2D亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填選項字母)。A測定這兩種溶液的pHB分別在兩種溶液中滴加甲基橙C在酸性條件下加入淀粉KI溶液來區(qū)別D用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填選項字母)。aCl2 BFecH2O2 DHNO3(5)當FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)之比為21，試配平下列方程式：解析(1)亞硝酸鹽能使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，說明亞硝酸鹽具有氧化性；服用維生素C可解毒，說明維生素C能把Fe3還原，生成Fe2，因此維生素C具有還原性，所以選項D是錯誤的。(2)亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，A項正確；甲基橙的變色范圍是3.14.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都顯黃色，B項不正確；亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，C項正確；氯化鈉能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以D項正確。(3)氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，說明反應(yīng)中氯水是氧化劑，亞硝酸鈉是還原劑，所以離子方程式為NOCl2H2O=NO2H2Cl。(4)氯氣的還原產(chǎn)物是氯離子，而硝酸氧化亞鐵離子會引入NO，所以a、d不正確；單質(zhì)鐵沒有氧化性，b錯誤；雙氧水的還原產(chǎn)物是水，沒有雜質(zhì)，c正確。(5)氧氣是過氧化鉀的氧化產(chǎn)物，每產(chǎn)生1 mol O2就失去2 mol電子。而亞鐵離子在反應(yīng)中失去4個電子，所以2 mol硫酸亞鐵失去8 mol電子，因此反應(yīng)中共失去10 mol電子，因此氧化劑就必須得到10 mol電子，所以參加反應(yīng)的過氧化鉀起氧化劑作用的是5 mol，則參加反應(yīng)的過氧化鉀是6 mol，即系數(shù)分別是2、6、2、2、2、1。答案(1)D(2)B(3)NOCl2H2O=NO2H2Cl(4)c(5)262221【方法技巧】 12地震后的消毒工作至關(guān)重要，各種含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑都得到了廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：(1)過碳酸鈉是一種多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3。生成物A的化學(xué)式為_，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2ClO2HClH2O，試配平：_。(3)ClO2是一種消毒殺菌效率高的消毒劑，具有強氧化性。工業(yè)上制備ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O，下列有關(guān)說法正確的是_(填選項字母)。A在該反應(yīng)中NaClO3是還原劑，Na2SO3是氧化劑B由反應(yīng)可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C該反應(yīng)中，H2SO4中各元素的化合價沒有發(fā)生變化D1 mol NaClO3參加反應(yīng)，則有2 mol e轉(zhuǎn)移解析(1)由質(zhì)量守恒可得A為KHCO3；H2O2被稱為“綠色氧化劑”，原因在于H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是無污染的H2O；依題中所給的物質(zhì)，及各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。(2)把離子方程式配平得5HClO2=4ClO2HCl2H2O。(3)由反應(yīng)方程式2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O可知，NaClO3在反應(yīng)中，Cl原子得電子，NaClO3是氧化劑，Na2SO3被氧化為Na2SO4，是還原劑，A項錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性強弱順序為NaClO3ClO2；B項錯誤；該反應(yīng)中，H2SO4作酸化劑，化合價沒有發(fā)生變化，C項正確；由于，所以1 mol NaClO3參加反應(yīng)，則有1 mol e轉(zhuǎn)移，D項錯誤。答案(1)KHCO3H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是無污染的H2O2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(2)5HClO2=4ClO2HCl2H2O(3)C132018年5月15日是我國第25個“防治碘缺乏病日”。關(guān)于“食鹽加碘”的問題一直以來被廣大醫(yī)療專家、沿海居民熱議，在社會上引起廣泛關(guān)注。某地市場銷售的某種食用精制鹽配料為食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑，某學(xué)生為了測定其中的碘含量，設(shè)計步驟如下：a準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c以淀粉溶液為指示劑，逐漸加入物質(zhì)的量濃度為2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)：_KIO3_KI_H2SO4=_K2SO4_I2_H2O(2)向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_。(3)上述c反應(yīng)常用于定量測定碘的含量。I2與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式是_。判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是_。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_ mol。解析(1)KIO3中I元素的化合價由5價降低為0價，KIO3為氧化劑，KI中I元素的化合價由1價升高到0價，KI為還原劑，由得失電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)方程式為KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O。(2)Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)，Na2SO3具有還原性，被氧化為Na2SO4，I2具有氧化性，被還原為I，結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒寫出并配平離子方程式：I2SOH2O=2ISO2H。(3)碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應(yīng)I22S2O=2IS4O的進行，溶液中I2完全轉(zhuǎn)化為I，溶液由藍色變?yōu)闊o色，說明反應(yīng)到達終點，判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。根據(jù)反應(yīng)I22S2O=2IS4O可得，n(I2)n(S2O)1.0105 mol。答案(1)153333(2)I2SOH2O=2ISO2H(3)I22S2O=2IS4O滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色1.010514實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。(1)實驗原理用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_。在酸性條件下，再用I將生成的MnO(OH)2還原為Mn2，反應(yīng)的離子方程式為_。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)實驗步驟打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；重復(fù)的操作；取下錐形瓶，向其中加入23滴_作指示劑；用0.005 molL1 Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_。(3)數(shù)據(jù)分析若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為_mgL1。若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。解析(1)注意從題給條件中挖掘信息：反應(yīng)物有O2、OH(堿性條件下)、Mn2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO(OH)2，利用化合價升降相等配平O2、Mn2、MnO(OH)2的化學(xué)計量數(shù)，再利用電荷守恒配平OH的化學(xué)計量數(shù)，最后可用原子守恒檢查方程式的配平是否正確。(3)根據(jù)(1)中的三個方程式，可以得出物質(zhì)間的定量關(guān)系為O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，則n(O2)0.005 molL1(3.90103)L44.875106 mol，則此水樣中氧(O2)的含量為7.8 mgL1。若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則c(Na2S2O3)減小，V(Na2S2O3)增大，所以n(O2)增大，故測得水樣中O2的含量將偏大。答案(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(2)排出裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中O2的干擾淀粉溶液滴最后一滴標準液，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(3)7.8偏大