2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十三考點一 鈉及其化合物（2）1、將少量金屬鈉放入盛有足量下列溶液的小燒杯中(忽略溫度的變化),既有氣體生成,又有沉淀產生的是(   ) MgSO4溶液 NaCl溶液 NaSO4溶液 Fe2(SO4)3溶液 CuSO4溶液A. B. C. D. 2、下列判斷正確的是( )A.可用水來檢驗Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2來檢驗Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在純氧氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D.將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色3、在含有的溶液中,加入足量的固體并加熱,充分反應后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應后,離子數目沒有變化的是( )A.B.C.D.4、金屬鈉長期置于空氣中，發(fā)生的變化為( )ANaNa2O2NaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3BNaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3CNaNa2O2NaOHNa2CO3·10H2ONaHCO3DNaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONaHCO35、將0.05mol Na分別投入到盛有100mL水、100mL鹽酸、100mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中,下列有關說法錯誤的是(   )A.三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應,相比而言,X燒杯中的反應平緩些C.Z燒杯中一定會有沉淀生成,但沉淀不是單質銅D.三個燒杯中置換生成氣體的物質的量定相同6、為探究Na2O2與H2O的反應,進行了如下實驗: 有關說法不正確的是(   )A.實驗i中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.實驗中MnO2做H2O2分解反應的催化劑C.綜合實驗和可以說明Na2O2與H2O反應有H2O2生成D.綜合實驗和可以說明使酚酞褪色的是O27、下列實驗操作不正確的是(   )選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,并用濾紙吸干鈉表面的煤油,小心放入盛有水(事先滴入幾滴酚酞溶液)的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液,然后滴加幾滴0.1moI/L CaCl2溶液C證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應將少量Na2O2粉末用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,蓋好玻璃片, 觀察棉花是否燃燒D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色A.AB.BC.CD.D8、在課堂上,老師展示了兩瓶失去標簽的Na2CO3和 NaHCO3無色飽和溶液,希望班里同學提出簡便的鑒別方法,該班同學踴躍提出方法。其中不合理的是( )取等量的溶液于兩支試管中,各滴入酚酞試液,紅色較深的是Na2CO3取等量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產生的是NaHCO3取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3取等量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3A.B.C.D.9、下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO混合物中Na2CO3質量分數的是（ ）A.取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b gB.取a g混合物充分加熱，減重b gC.取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體D.取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體10、某同學為測定固體(含少量NaCl)的純度,設計如下裝置(含試劑)進行實驗。下列說法不正確的是( )A.必須在間添加吸收HCl的裝置B.的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C.反應后通入空氣的作用是保證中產生的氣體完全轉移到中D.根據稱取樣品和中產生的沉淀的質量即可求算固體的純度11、NaCN(氰化鈉)有毒,是一種重要的基礎化工原料,可用丁化學合成、電鍍、冶金等。下列說法不正確的是(   )A.NaCN中含有的化學鍵類型為離子鍵和極性鍵B.NaCN中碳元素顯+4 價C.NaCN 與過量過氧化氫反應時有NH3生成,在該反應中,NH3既不是氧化產物又不是還原產物D.實驗室配制NaCN 溶液時,先將NaCN 固體溶解在較濃的NaOH 溶液中,再加水稀釋12、下列對焰色反應實驗操作注意事項的說明中,正確的是物質(   )鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同,再蘸取被檢驗的物質每次實驗后,要將鉑絲用鹽酸洗凈實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰沒有鉑絲時,也可以用光潔無銹的鐵絲代替A.僅有不正確   B.僅有不正確    C.僅有不正確   D.全對13、某研究性學習小組的同學對NaHCO3飽和溶液進行加熱并測量溶液在不同溫度下的pH,所得的結果如下(忽略溶液體積的變化及可能蒸發(fā)的溶劑)。溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.81.甲同學認為:該溶液pH升高的原因是HCO隨著溫度的升高其水解程度增大,故堿性增強,該水解反應的離子方程式為_2.乙同學認為:該溶液pH升高是因為NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。3.丙同學認為甲、乙兩位同學的判斷都不準確,丙認為: 只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產生沉淀,則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_(填字母)。 A.Ba(OH)2溶液        B.BaCl2溶液       C.NaOH溶液         D.澄清的石灰水 將加熱后的溶液冷卻到10 ,若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,則_(填“甲”或“乙”)同學判斷正確。14、純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應用。工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應原理為：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl。生產純堿的工藝流程示意圖如下：請回答下列問題：1.析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質的操作方法是_。該工藝流程中可回收再利用的物質是_。若制得的純堿中只含有雜質NaCl。測定該純堿的純度，下列方案中可行的是_(填字母)。a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b gb. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產生的氣體，堿石灰增重b gc. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g2.將0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是_（填字母）。A B C D3.若稱取10.5g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時間后，剩余固體的質量為8.02g。如果把剩余的固體全部加入到100mL 2mol·L1的鹽酸中充分反應。求溶液中剩余的鹽酸的物質的量濃度（設溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計）_15、甲組同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的(不考慮空氣中),可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}:1.裝置中盛放的藥品是_,若沒有該裝置可能導致生成的中含有碳酸鈉,其反應方程式為_。2.若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,各儀器接口的標號字母(a、b······)順序:空氣進入h,_接_,_接_,_接_。3.裝置的作用是_。4.某學習小組發(fā)現:在盛有的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產生大量氣泡,當氣泡消失后,向其中滴入12滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量粉末,又有氣泡產生。使酚酞溶液變紅是因為_,紅色褪去的可能原因是_。加入反應的化學方程式為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：本題考查鈉與鹽溶液的反應,明確鈉與鹽溶液反應的實質是鈉先與水反應是解題的關鍵。鈉與MgSO4溶液反應生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀;鈉與NaCl溶液反應中成氫氣和氫氧化鈉,沒有沉淀產生;鈉與Na2SO4溶液反應生成氫氣和氫氧化鈉,沒有沉淀產生;鈉與Fe2(SO4)3溶液反應生成氫氧化鐵沉淀、氫氣和硫酸鈉;鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。綜上所述,C項正確。 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：C解析：溶液中加入的與水反應生成NaOH和，被氧化成數目減少、數目增多；、均與堿反應，轉化為，轉化為，轉化為和，故數目減少；再加入過量的稀鹽酸，溶液中的轉化為，數目增多，轉化為，數目保持不變。綜上分析，C項正確。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：A解析：鈉與鹽酸反應的本質是Na與H+反應,當酸足量時鈉只與酸反應,A錯;三種溶液中,水中氫離子濃度最小,故反應速率最低,B對;Z燒杯中的沉淀是Cu(OH)2,C對;三個燒杯中生成的氣體均是H2,而且H2物質的量相同,D對。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：D解析：因鈉保存在煤油中,所以應用濾紙吸去鈉表面的煤油,鈉與水反應劇烈,鈉的量也不應太多,故A正確;碳酸氫鈉不能與CaCl2反應,碳酸鈉與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以能用CaCl2鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液,故B正確;可燃物燃燒的條件之一是溫度達到著火點,Na2O2粉末用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,棉花燃燒,說明過氧化鈉和二氧化碳反應放出熱量使棉花的溫度升高達到著火點,故C正確;觀察鉀元素的焰色反應要透過藍色鈷玻璃濾去鈉元素黃光的干擾,否則觀察不到鉀元素的焰色反應,故D錯誤。 8答案及解析：答案：B解析：中NaHCO3溶液受熱時NaHCO3不分解，只有NaHCO3固體受熱才分解;中分別向兩支試管中滴加 Ba(OH)2溶液，都能出現白色沉淀，化學方程式為Na2CO3+Ba(OH)2 =2NaOH+BaCO3、2NaHCO3+Ba(OH)2= Na2CO3+BaCO3+2H2O。 9答案及解析：答案：C解析：A項采用差量法，減少的質量為NaHCO3分 解生成的CO2和H2O的質量，由此可求出NaHCO3的質 量，進而求出Na2CO3的質量分數;B項中b g固體為生成 的NaCl的質量，根據鈉原子守恒和混合物總質量可列式計算出Na2CO3的質量，進而求出Na2CO3的質量分數;C項 中堿石灰增加的質量為Na2CO3和NaHCO3與稀硫酸反 應生成的CO2和H2O的質量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣 的質量，因此不能通過所給數據準確計算出Na2CO3的質 量分數;D項中沉淀的質量即BaCO3的質量，利用碳原子 守恒，根據BaCO3的質量和混合物的總質量可以列式求出 Na2CO3的質量，進而求出Na2CO3的質量分數。 10答案及解析：答案：A解析：A項,中氫氧化鋇溶液足量,即使會發(fā)出的HCl進入中也不會影響碳酸鋇沉淀的生成,所以不需要除去氯化氫;B項,的作用是防止空氣中的進入中使所得的質量偏大,影響實驗的精確度;C項,通入空氣可將中生成的二氧化碳完全排入中;D項,利用碳酸鋇的質量可以求得二氧化碳的質量,從而求得樣品中碳酸鈉的質量,結合樣品質量即可求得碳酸鈉的濃度。 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：D解析：焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗物質存在的實驗，實驗時所用火焰和金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗物質的真實焰色反應情況。觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是濾去鈉的黃光。 13答案及解析：答案：1. 2.大于; 3.乙; B; 等于; 甲解析： 14答案及解析：答案：1.取少量晶體溶于水，加入硝酸銀溶液和足量稀硝酸，若產生白色沉淀，則有Cl，反之則沒有;CO2;ac 2.D 3.0.75mol·L1解析： 15答案及解析：答案：1.NaOH溶液; 2.g; f; e; a(或b) b(或a); c;3.防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置;4.過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉;反應生成的具有漂白作用; 解析：1.由題意可知裝置IV用于除去空氣中的，故裝置IV中盛放的藥品是NaOH溶液；和反應會生成，根據得失電子守恒及原子守恒可得反應的化學方程式為。2.依據上述分析，先用裝置IV除去空氣中的，再用裝置III除去混合氣體中的水蒸氣，在裝置I中生成，再連接裝置II，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置I中，故各儀器的連接順序為hgfea(或b)b(或a)c。3.由上述分析可知，裝置II中的堿石灰可防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置I。4.與水反應生成NaOH，NaOH溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，溶液紅色褪去的可能原因是和反應生成了，具有漂白作用，能漂白有色物質，使溶液褪色。在的催化作用下分解生成和，反應的化學方程式為。