第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第3課時1用0.102 6 moL/L的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為(B)A22.30 mLB22.35 mLC23.65 mLD23.70 mL解析：滴定管0刻度在上，精確到0.01 mL，應(yīng)該從上往下讀，因此讀數(shù)為22.35 mL，B對。2有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻線處，把管中的溶液全部排出承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液體積是(A)A大于40 mLB小于40 mLC等于40 mL D10 mL解析：因該滴定管50 mL刻度線以下至尖嘴部分還有液體，因此管中的溶液全部排出承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液體積將大于50 mL10 mL40 mL。3用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起實驗誤差的是(D)A取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液解析：滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，A不會引起誤差；錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水，但待測液的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，B不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使測定結(jié)果偏高。4(2017江蘇宿遷一中檢測)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法中正確的是(C)A用圖1所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B用圖2所示裝置準(zhǔn)確稱得0.157 5 g H2C2O42H2O固體C用圖3所示操作排出堿式滴定管中的氣泡D用圖4所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4解析：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中應(yīng)用玻璃棒引流，A項錯誤；托盤天平的精確度為0.1 g，不能用托盤天平稱得0.157 5 g固體，B項錯誤；用圖3所示操作能排出堿式滴定管中的氣泡，C項正確；應(yīng)用堿式滴定管(帶膠管)盛裝NaOH待測液滴定H2C2O4溶液，D項錯誤。5用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_A_(填編號字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，用0.2000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液，不可選用_B_(填編號字母)作指示劑。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基紅(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化_；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差_。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_0.4000_mol/L，燒堿樣品的純度是_97.56%_。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中；(2)酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差；(4)根據(jù)c(NaOH)分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.4000 mol/L。w(NaOH)100%97.56%。