化學與環(huán)境學院 2013-014學年第一學期期末考試分析化學試卷（ A 卷）專業(yè) 年級 班級 姓名 學號題號 一 二 三 四 五 六 七 總分得分一、選擇題（每小題 2 分，共 40 分）1.從精密度好就可判斷分析結(jié)果可靠的前提是A. 系統(tǒng)誤差小 B.增加平行測量次數(shù)C.隨機誤差小 D.相對標準偏差小2.在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是A. 試樣未經(jīng)充分混勻 B.滴定時有液滴濺出C.砝碼生銹 D.滴定管最后一位估讀不準確3.下列各項敘述中不是滴定分析對化學反應(yīng)要求的是A. 反應(yīng)必須有確定的化學計量關(guān)系 B.反應(yīng)必須完全C.反應(yīng)速度要快 D.反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大4.用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定同濃度的 NH 3·H2O (Kb1.80 ×10-5)時，適宜的指示劑為A. 甲基橙 (pK HIn =3.4) B.溴甲酚蘭 (pK HIn=4.1)C.甲基紅 (pK HIn=5.0) D. 酚酞(pK HIn=9.1)5.欲配制 pH=9 的緩沖溶液 , 應(yīng)選用-9 -5(A) NH 2OH( 羥氨 ) (Kb = 9.1 1×0 ) (B) NH 3·H2O ( Kb = 1.8 1×0 )(C) CH 3COOH ( Ka = 1.8 1×0-5) (D) HCOOH ( Ka = 1.8 1×0-4)6.只考慮酸度影響，下列敘述正確的是A. 酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大 B.酸度越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越高 D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越大7.EDTA 的 pKa1 pK a6分別是 0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16 和 10.26。EDTA 二鈉鹽 ( Na2H2Y ) 水溶液 pH 約是 ( )A. 1.25 B. 1.8 C. 2.34 D. 4.42 3+, Al 3+, Ca2+, Mg 2+混合液中 ,用 EDTA 法測定 Fe3+,Al 3+含量時 ,為了消除 Ca2+,Mg 2+的干8.在 Fe擾,最簡便的方法是 ( )A. 沉淀分離法 B. 控制酸度法 C.絡(luò)合掩蔽法 D.溶劑萃取法9.間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是A. 滴定開始時加入指示劑 B.為使指示劑變色靈敏，應(yīng)適當加熱C.指示劑須終點時加入 D.指示劑必須在接近終點時加入 3+ 和 Fe2+ 的溶液中 ,加入下述何種溶液 , Fe3+/Fe2+ 電對的電位將升高 (不考慮離10.在含有 Fe子強度的影響 )A. 稀 H2SO4 B.HCl C.NH 4F D. 鄰二氮菲11.對于氧化還原反應(yīng)： n2O1 + n 1R2 n1O2 + n 2R1，當 n1n21 時，要使化學計量點時反應(yīng)的完全程度達 99.9以上， E?1 -E?2 至少應(yīng)為A. 0.36V B. 0.27V C. 0.18V D. 0.09V-12.用法揚司法測 Cl時，常加入糊精，其作用是分析化學 (A)卷 第 1 頁 共 4 頁A. 掩蔽干擾離子 B.防止 AgCl 凝聚C.防止 AgCl 沉淀轉(zhuǎn)化 D.防止 AgCl 感光2+時，若溶液中還存在少量 Ca2+、Na+、CO 2-、Cl-、H+和 13.用 BaSO4 重量分析法測定 Ba3-等離子，則沉淀 BaSO4 表面吸附雜質(zhì)為 OH2-和 Ca2+ B.Ba2+和 CO32- C.CO32-和 Ca2+ D.H +和 OH- A.SO 414.為了獲得純凈而易過濾、洗滌的晶形沉淀，要求A. 沉淀時的聚集速度小而定向速度大 B.沉淀時的聚集速度大而定向速度小C.溶液的過飽和程度要大 D.沉淀的溶解度要小15.重量分析法測定 0.5126g Pb3O4試樣時，用鹽酸溶解樣品，最后獲得 0.4657g PbSO4 沉淀，則樣品中 Pb 的百分含量為（ ）。（已知 Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%16.在分光光度法中，待測物濃度的相對誤差 CC 的大小A. 與吸光度 A 成反比 B.與透光度的絕對誤差成反比C.與透光度 T 成反比 D.在 A=0.2 0.8時,其數(shù)值是較小的17.分光光度法分析中，當試樣有色而顯色劑無色時，應(yīng)采用（ ）作為參比溶液。A. 溶劑B.試劑空白 C.試樣空白 D.蒸餾水18.硫酸銅溶液呈藍色，是因為它吸收了白光中的A. 黃色光 B.青色光 C.藍色光 D.紅色光19.某礦石中錳含量在 0.2%以下，要求測定結(jié)果的相對誤差為2%左右，選用下述何種方法測定較為適宜（ ）A. 配位滴定 B.鉍酸鹽氧化還原滴定法C.過氧化氫-高錳酸鉀滴定法 D.高碘酸鉀氧化分光光度法20.下列敘述中錯誤的是（ ）。-試樣,會產(chǎn)生正誤差 A.K 2CrO 4指示劑法，在溶液 pH=12時,用 AgNO 3標準溶液滴定含 ClB. 共沉淀、后沉淀和均勻沉淀都會使測定結(jié)果產(chǎn)生正誤差C.偶然誤差可通過增加測定次數(shù)減小D. 在消除系統(tǒng)誤差后，精密度高的結(jié)果，其準確度一定高二、判斷題（每小題1 分，共 10 分）1.標定某溶液的濃度 （單位： mol/L ）得如下數(shù)據(jù)： 0.01906、0.01910，其相對相差為0.2096%。2.用 Q檢驗法進行數(shù)據(jù)處理時，若 Q計 Q0.90時，該可疑值應(yīng)舍去。3.樣本平均值x 與總體平均值的關(guān)系為tsx 。n4.指示劑的選擇原則是：變色敏銳、用量少。5.用 C(NaOH)=0.1000mol/L 的 NaOH 溶液 20.00ml 滴定相同體積、 相同濃度的 HCl 溶液， 當?shù)渭拥?NaOH 溶液為19. 98ml時，體系的 pH=3.30。越大，則滴定允許的最高酸度就越大。 6.一般來說， EDTA 與金屬離子形成的配合物的 KMY-不能將 Cu2+還原為Cu+。 7.因為2 / I 0.54V , Cu / Cu 0.16V ,I 2 所以 I8.銀量法中終點的確定方法根據(jù)選取指示劑的不同可分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚斯法。9.控制一定的條件，沉淀反應(yīng)可以達到絕對完全。10.符合比耳定律的某溶液的吸光度為A 0，若將濃度增加一倍，則其吸光度等于 2A 0。三、填空題（每空 1 分，共 20 分）1.正態(tài)分布的 稱為_, 稱為_。分析化學 (A)卷 第 2頁共 4 頁2.標定硫代硫酸鈉一般可選用 _作基準物， 標定高錳酸鉀溶液一般選用 _作基準物。+ 的 K3.已知 NH3 的 pKb 4.74，則 NH 4 a 值為 。六次甲基四胺 (CH2)6N4 的pKb = 8.85, 則用六次甲基四胺緩沖溶液的緩沖范圍應(yīng)是 pH_。4.已知乙酰丙酮 (L) 與 Al3+ 絡(luò)合物的 lg 1 - lg 3 分別是 8.6、15.5 和 21.3, 則 AlL 3 為主要形式時的 pL 范圍是 _。pL 為 10.0 時鋁的主要形式 _。5.絡(luò)合滴定中一般不使用 EDTA 而用 EDTA 二鈉鹽 ( Na 2H2Y ), 這是由于 _ _;當在強酸性溶液中 ( pH < 1 ), EDTA 為六元酸 ,這是因為 _ 。6.影響氧化還原滴定法滴定突躍范圍的因素有： _和 。7.鉻酸鉀法測定 NH 4Cl 中 Cl 含量時，若 pH 7.5 會引起 的形成，使測定結(jié)果偏 。8.莫爾法是在中性或弱堿性介質(zhì)中，以 _作為指示劑的一種銀量法，而佛爾哈德法是在強酸性介質(zhì)中，以 _作為指示劑的一種銀量法。9.均勻沉淀法是指 _ ，其優(yōu)點是 _。10.吸光光度法測定某物質(zhì)，若有干擾，應(yīng)根據(jù) 和 原則選擇波長。四、簡答題（每小題 4 分，共 16 分）-1 的溶液能否用酸堿滴定法測定，用什么滴定劑和指示劑，滴定 1.下列濃度均為 0.10 mol ·L終點的產(chǎn)物是什么？溶液 pKa 能否用酸堿滴定法測定 滴定劑 指示劑 終點產(chǎn)物NaHS7.0512.92NaOH+(CH 2)6N 45.132. 一混合堿中含有碳酸鈉和氫氧化鈉及雜質(zhì)（設(shè)質(zhì)量為 W 克），說明如何用雙指示劑法測定碳酸鈉和氫氧化鈉的含量。 （寫出過程框圖、標準溶液、指示劑、終點顏色變化、結(jié)果計算公式）。3.間接碘量法的基本反應(yīng)是什么？所用標準溶液和指示劑是什么？4.符合朗伯 -比爾定律的溶液，當溶液濃度提高后，其最大吸收波長 max、透光率 T、吸光度 A 以及摩爾吸光系數(shù) k 有無變化？怎么變化？五、計算題（每小題 6 分，共 24 分）1.用電位滴定法測定鐵精礦中鐵的質(zhì)量分數(shù) (%) ，6 次測定結(jié)果分別為： 60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84。(1) 用格魯布斯法檢驗有無應(yīng)舍去的測定值 (P=0.95)；(2) 已知此標準試樣中鐵的真實含量為 60.75%，問上述方法是否準確可靠 (P=0.95)？f 3 4 5 6t0.05,f 值表（雙側(cè)） 3.18 2.78 2.57 2.45n 3 4 5 6T0.05,n 1.15 1.46 1.67 1.822.在 pH = 5.0 的緩沖溶液中，以二甲酚橙 (XO) 為指示劑，用 0.020 mol/L EDTA 滴定濃度均2+ 2+為 0.020 mol/L 的 Cd 和Zn 混合溶液中的 Zn2+ -，加入過量的 KI ，使其終點時的 I=1.0 mol/L 。 2+是否產(chǎn)生干擾？能否用 XO 作指示劑準確滴定 Zn2+？（已知 pH=5.0 時，試通過計算判斷 Cd2-的 lg lgK CdIn =4.5，lgK ZnIn =4.8；CdI4要求 Et=0.3% ，pM=0.2 。）3.稱取紅丹試樣（含 Pb3O4）0.2750g，用鹽酸溶解（ PbO2 +4HCl=PbCl 2 +Cl 2+2H2O）后轉(zhuǎn)移到 100mL 量瓶中， 取 25.00mL 加入濃度為 0.500mol/L 的 K2Cr2O7 溶液 25.00mL 使其析出分析化學 (A)卷 第 3 頁 共 4 頁PbCrO4 沉淀( 因 Cr 2 + H 2O = 2 2 2OPbCrO4 沉淀( 因 Cr 2 + H 2O = 2 2Cr O +2H7 4+ ) ，定量濾過沉淀，洗滌溶解后，在酸性條件下加入過量 KI ，產(chǎn)生的 I2，以淀粉液為指示劑，用 0.1000 mol/L Na 2S2O3 溶液滴定至終點，消耗 8.95 mL ，寫出相關(guān)化學反應(yīng)方程式， 求試樣中 Pb3O4 的質(zhì)量百分數(shù)？ （Pb3O4=685.6）。4.以鄰二氮菲 (以 R 表示)作顯色劑用光度法測定 Fe，顯色反應(yīng)為：2+Fe+ 3R = FeR3lgK (FeR )=21.3。3(1)若過量顯色劑的總濃度為 R 2+-4=1.0 1×0 mol/L ，問在 pH=3.0 時能否使 99.9%的 Fe絡(luò)合為2+？(pH=3.0 時,lg FeR R(H) =1.9)3(2)稱取 0.5000g 試樣,制成 100mL 試液,從中移取 10.00mL 顯色后稀釋為 50mL, 用 1.0cm 比色皿,在 510nm 處測得透射比 T=60.0%。求試樣中 Fe 的質(zhì)量分數(shù)。4已知 =1.1 ×10 L/(mol c·m), A (Fe)=55.85510 r分析化學 (A)卷 第 4 頁 共 4 頁