溶液中的離子平衡1改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯誤的是ApH=1.2時，BCpH=2.7時，DpH=4.2時，2常溫下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列說法正確的是A濃度均為0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C0.2 molL1 HCOOH與0.1 molL1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 與 0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)3常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是 AKa2(H2X)的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與的變化關系CNaHX溶液中D當混合溶液呈中性時，4在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是A的數(shù)量級為B除反應為Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全5向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是Ac() Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)6能證明乙酸是弱酸的實驗事實是ACH3COOH溶液與Zn反應放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅7 H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c(H2C2O4)+c()+ c()= 0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是ApH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c()c()Bc(Na+)=0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c()Cc()=c()的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+c()DpH=7.0的溶液中：c(Na+)2c()825時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3、SO32的物質的量分數(shù)()隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是A. 溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3B. 當溶液恰好呈中性時：c(Na+)>c(SO32)+c(HSO3)C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO3)減小9已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O+H+ Ka1HC2OC2O+H+ Ka2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質的量分數(shù)()與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法不正確的是A. pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)B. pH=2.7的溶液中：=1 000C. 將相同物質的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大10已知25時，RSO4(s)+CO32(aq)RCO3(s)+SO42(aq)的平衡常數(shù)K=1.75104，Ksp(RCO3)=2.80109，下列敘述中正確的是A. 向c(CO32)=c(SO42)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B. 將濃度均為6106mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C. 25時，RSO4的Ksp約為4.9105D. 相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp1125 時，向50 mL含有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 molL1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A若a點pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數(shù)為B若x=100，b點對應溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測定其pHC若y=200，c點對應溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)Dbc段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大1225時，將濃度均為0.1 molL1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A. Ka(HA)=1106B. b點時，c(B+)=c(A+)C. c點時，混合溶液中隨溫度升高而增大D. ac過程中水的電離程度始終增大參考答案1【答案】D2【答案】AD3【答案】D4【答案】C5【答案】A6【答案】B7【答案】BD8【答案】C9【答案】C10【答案】C11【答案】C12【答案】B