鹽類水解 沉淀溶解平衡（4）2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十一1、分別將下列物質(zhì):FeCl3 KMnO4 NaCl Ca(HCO3)2 Na2SO3 K2SO4投入水中,在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干灼燒,能得到原物質(zhì)的是(   )A.       B.       C.       D.2、室溫下,某氨水pH=x,某鹽酸pH=y,已知x+y=14,且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后,所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是(   )A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)3、下列說(shuō)法正確的是(   )A.常溫下,反應(yīng)的B.常溫下, 分別在相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同C.常溫下,向飽和溶液中加少量粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明常溫下D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液混合后溶液呈堿性,說(shuō)明的電離程度小于的水解程度4、常溫下,下列有關(guān)稀溶液中離子濃度的說(shuō)法正確的是(   )A.同濃度的四種溶液: NH4Cl   (NH4)2SO4   NH4HSO4   NH4Al(SO4)2溶液, 濃度的大小關(guān)系:>>>B.一定濃度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5,則其中離子濃度最大與最小的差值為(0.1-10-5)mol/LD.現(xiàn)有四種溶液: pH=4的H2SO4溶液   pH=4的NH4Cl溶液   pH=10的氨水   pH=10的CH3COONa溶液,其中水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為:=>>5、常溫下,滴有兩滴酚酞試液的溶液中存在平衡,溶液呈紅色。下列說(shuō)法不正確的是(   )A.稀釋溶液, 增大B.通入,或者加入少量氯化銨溶液,溶液減小C.升高溫度,紅色變深,平衡常數(shù)增大D.加入固體, 減小6、常溫下,下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是(   )A.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系:c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)B.濃度為0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)D.醋酸溶液與NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO-)7、在25時(shí),用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(   )A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HXB.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)10-6C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí):c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)8、已知: , ,若將濃度均為0.01的、四種離子組成溶液的控制在9附近,溶液中四種離子的濃度由大到小排列順序正確是( )A. 、B. 、C. 、D. 、9、某溫度時(shí),在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )(提示的平衡常數(shù),稱為溶度積常數(shù))A.加入可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.點(diǎn)無(wú)沉淀生成D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于點(diǎn)對(duì)應(yīng)的10、常溫下,向20mL0.10 mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.10 mol·L-1CaCl2溶液至pH=7,有白色沉淀生成,無(wú)氣體放出。對(duì)反應(yīng)所得混合液的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )A.存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡B.c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)=c(Ca2+)C.c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D.反應(yīng)的離子方程式:2HCO3-+Ca2+  CaCO3+H2CO311、下列說(shuō)法正確的是(   )A.常溫下,強(qiáng)酸溶液的,將溶液的體積稀釋到原來(lái)倍,則;B.常溫下,向0.10 溶液中通至溶液=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系: C.將0.1mol·L1的NaHS和0.1 溶液等體積混合,所得溶液中有D.向懸濁液中加溶液,白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黃色,說(shuō)明溶液中和的物質(zhì)的量濃度均下降12、已知:圖甲是由某溫度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后, 改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化圖。圖乙是常溫下向100mL0.1 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol·L-1KOH溶液,混合溶液的pH變化圖。下圖所示與推測(cè)的結(jié)論相符的是(  )A.由圖甲知:KspFe(OH)3<KspCu(OH)2B.由圖甲知:a、b點(diǎn)溶液中Kw,b點(diǎn)的大C.由圖乙知:HA為強(qiáng)酸D.由圖乙知:Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(K+)>c(A-)>c(OH-)13、已知25時(shí),KspMg(OH)2=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11,下列說(shuō)法正確的是(   )A.25時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加人少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大C.25時(shí),Mg(OH)2固體在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D.25時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加人NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF214、某溫度時(shí), 在水中的沉淀溶解曲線如下圖所示。該溫度下,下列說(shuō)法正確的是(   )A.含有大量的溶液中肯定不存在B.0.02的溶液與0.2的溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀C. 的溶度積常數(shù)為D. 點(diǎn)表示的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)15、某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)量溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大,說(shuō)明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))探究沉淀溶解平衡,各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下,下列分析不正確的是(   )物質(zhì)CaCO3固體H2OCaCO3飽和溶液CaSO4飽和溶液10-3mol/L NaCl溶液10-3mol/L AgNO3溶液AgCl飽和溶液電導(dǎo)率07373891989113813A.CaCO3固體中不存在自由移動(dòng)的離子B.與、對(duì)比,可說(shuō)明中CaCO3發(fā)生了電離C.、等體積混合后過(guò)濾,推測(cè)濾液的電導(dǎo)率一定大于13D.將中固體加入中,發(fā)生反應(yīng): 16、H3BO3溶液中存在如下反應(yīng):H3BO3(aq) +H2O(l) B(OH)4-(aq) + H+(aq)已知0.70 mol L-1 H3BO3溶液中,上述反應(yīng)于298 K 達(dá)到平衡時(shí),c(H+)平衡=2.0×10-5 mol L-1,水的電離可忽略不計(jì),求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。17、25 時(shí),將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。1.該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示: _; _; _。2.溶液中共有_種不同的粒子(指分子和離子)。3.在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是_,濃度為0.002 mol·L-1的是_。4._和_兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol18、及其鹽都是重要的化工原料1.按如圖裝置進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。先打開(kāi)旋塞1, 瓶中的現(xiàn)象是_,原因是_,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。再打開(kāi)旋塞2, 瓶中的現(xiàn)象是_。2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究某一種因素對(duì)溶液中水解程度的影響。限選試劑與儀器:固體、蒸餾水、100容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究_對(duì)溶液中水解程度的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)用字母表示;表中“ (溶液)”表示所配制溶液的體積)。按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為,則水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)(只列出算式,忽略水自身電離的影響)。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：A解析：B中相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中濃度不等,故不正確。C是典型的將轉(zhuǎn)化為的方法,不可以用來(lái)說(shuō)明常溫下。D中電離使溶液顯堿性, 水解使溶液呈酸性,現(xiàn)在混合液呈堿性說(shuō)明的電離程度大于的水解程度。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：C解析：在溫度一定的條件下是一定值,與和的濃度大小有一定關(guān)系,但兩者濃度的乘積是一定值。b點(diǎn)本身已過(guò)飽和,d點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到沉淀溶解平衡。 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：A解析： 13答案及解析：答案：B解析：A25時(shí)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp =C(Mg2+)·C(OH-)2= C(Mg2+)·2×C(Mg2+)2=4×C(Mg2+)3=5.6×10-12; MgF2的溶度積常數(shù)Ksp = C(Mg2+)·C(F-)2= C(Mg2+)·2×C(Mg2+)2=4×C(Mg2+)3=7.4×10-11所以鎂離子的濃度后者大。B由于在溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（沉淀）Mg2+2OH-，當(dāng)向溶液中加入NH4Cl固體時(shí)，銨根離子消耗了氫氧根離子，減小生成物的濃度，平衡向正向移動(dòng)，導(dǎo)致鎂離子濃度增大。正確。C25時(shí)，。Mg(OH)2固體溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，而與其它條件無(wú)關(guān)。錯(cuò)誤。D25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，由于溶液中F-離子、Mg2+濃度都比較大，C(Mg2+)·C(F-)2大于MgF2的溶度積常數(shù)，產(chǎn)生難溶解MgF2。由于破壞了氫氧化鎂的沉淀溶解平衡，會(huì)使一部分Mg(OH)2轉(zhuǎn)化MgF2沉淀。最終得到是Mg(OH)2和MgF2混合物。錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡的知識(shí)。 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：D解析： 16答案及解析：答案：忽略水的電離,則溶液中c(H+) = c(B(OH)4-),由于c(H+)很小,所以 c(H3BO3)平衡c(H3BO3)起始,故該溫度下解析： 17答案及解析：答案：1.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2OH+OH-2.7; 3.Na+; Cl-    4.CH3COOH; CH3COO-解析：溶液中存在CH3COO-,則有水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;溶液中含有CH3COONa與HCl生成的弱電解質(zhì)CH3COOH,則有CH3COOH的電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+;溶液中還存在水的電離平衡:H2OH+OH-。溶液中存在的離子有:Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH;能夠水解的離子及電離(微弱)產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化,故濃度為定值的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的陰、陽(yáng)離子,即c(Na+)="0.01" mol·L-1,c(Cl-)為0.002 mol·L-1。而由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.01" mol·L-1,故CH3COO-和CH3COOH的物質(zhì)的量之和為0.01 mol。 18答案及解析：答案：1.產(chǎn)生白色的煙; 氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒; 燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中并變紅色2.溫度溫度的影響或濃度的影響解析：1.先打幵旋塞1,發(fā)生反應(yīng): ,氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒,形成白煙.打開(kāi)旋塞2,由于瓶壓強(qiáng)減小,現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到瓶中,且因瓶中剩余有而變紅色。2.根據(jù)給定的試劑與儀器,可知其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)溶液中水解程度的影響。溫度的影響或濃度的影響按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1中,則水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化。