2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題四氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用（3）1、下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.用焦炭和石英制備粗硅B.海水提溴C.用油脂和NaOH溶液制備肥皂D.利用鋁熱反應(yīng)制備金屬錳2、是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得: 下列說法不正確的是(   )A. 是氧化產(chǎn)物B. 在反應(yīng)中被氧化C. 的氧化性強(qiáng)于的氧化性D. 作水處理劑時,利用了其強(qiáng)氧化性3、實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2NH4Cl=NaClN22H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ）A. 每生成1mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molB. N2既是氧化劑，又是還原劑C. NH4Cl中的氮元素被還原D. NaNO2是氧化劑4、高鐵酸鹽能有效地殺滅水中的病菌和病毒，而且還是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機(jī)絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物。高鐵酸鉀()是一種重要的高鐵酸鹽，工業(yè)上常用和KClO在堿性條件下制備。下列有關(guān)說法正確的是( )A.中Fe的化合價為+7B.是該反應(yīng)的氧化劑C.是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D.生成396g 轉(zhuǎn)移的電子為6mol5、已知Fe3O4可表示成FeO.Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2+2 +O2+4OH-Fe3O4+2 +O2+ 2H2O。下列說法正確的是(   )A.O2和是氧化劑,Fe2+是還原劑B.每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molC.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1D.若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol6、處理含氰(CN-)廢水涉及以下反應(yīng),其中無毒的OCN-中碳元素為+4價。CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl-+H2O(未配平) 反應(yīng)I2OCN-+4OH-+3Cl2=2CO2+N2+6Cl-+2H2O 反應(yīng)II下列說法正確的是(   )A.反應(yīng)I中碳元素被還原B.反應(yīng)II中CO2為氧化產(chǎn)物C.處理過程中,每產(chǎn)生1mol N2,消耗3mol Cl2D.反應(yīng)I中CN-與Cl2按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行反應(yīng)7、在pH=1的某溶液中可能存在中的一種或幾種,向該溶液中滴入溴水,單質(zhì)溴被還原,由此推斷該溶液中( )A.含有,不含,可能含有B.含有,不含,可能含有C.含有、,肯定不含D.含有、,肯定不含8、已知：還原性：，氧化性：。在含3mol的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )A.Oa間發(fā)生反應(yīng):B.ab間共消耗的物質(zhì)的量為1.8molC.bc間反應(yīng):僅是氧化產(chǎn)物D.當(dāng)溶液中與的物質(zhì)的量之比為5:3時，加入的為1.1mol9、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)(   )A.反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)B.反應(yīng)說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:410、焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生反應(yīng)的體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和H2O。 (1)寫出并配平該反應(yīng)的方程式_ ;(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_,反應(yīng)中4mol的氧化劑能得到 _mol電子; (3)反應(yīng)中產(chǎn)生了11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_ g; (4)向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加熱會放出氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 11、某小組同學(xué)探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。 (1)打開活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至過量,燒瓶內(nèi)溶液顏色變?yōu)闊o色,該反應(yīng)的離子方程式為_,得出的結(jié)論是H2SO3的氧化性比Br2的氧化性_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)再打開活塞b,向所得溶液中逐滴加入H2O2溶液,剛開始溶液顏色無明顯變化,繼續(xù)滴加,溶液變?yōu)槌赛S色,變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為_,得出的結(jié)論是H2O2的氧化性比Br2的氧化性_(填“強(qiáng)”或“弱”)。12、一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。1.在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時,正向Fe2+作_劑,逆向Fe3+作_劑。2.“服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中體現(xiàn)_性。3.市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_。4.水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多。在下列反應(yīng)中,水僅被還原的是           。A.Cl2+H2O=HCl+HClO          B.2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2      D.3Fe + 4H2O  Fe3O4 + 4H2鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng),反應(yīng)時放出熱量。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用單線橋表示):_。漂白粉常用于飲用水的殺菌消毒。漂白粉溶于水后,與空氣中的CO2作用,能產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸。這一過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：工業(yè)上用焦炭和石英制備粗硅、海水提溴、利用鋁熱反應(yīng)制備金屬錳的原理均是將元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，均存在元素化合價的變化，涉及氧化還原反應(yīng)，用油脂和NaOH溶液制備肥皂時發(fā)生的是水解反應(yīng)，不涉及元素化合價的變化。故選C項 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：A解析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,亞硝酸鈉中氮元素的化合價從+3價降低到0價,得到3個電子,亞硝酸鈉是還原劑;氯化銨中氮元素的化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,氯化銨是還原劑,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3個電子,所以正確的答案選A,其余選項都是錯誤的,答案選A。 4答案及解析：答案：D解析：由化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0可知中Fe元素的化合價為+6，A項錯誤;該高鐵酸鉀的制備反應(yīng)為,故氧化劑為KClO，B項錯誤;是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物，C項錯誤;396g為2mol,反應(yīng)前后Fe元素的化合價從+3升高至+6,故轉(zhuǎn)移電子為6mol,D項正確。 5答案及解析：答案：D解析：化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價,反應(yīng)中鐵元素的化合價變化為,硫元素的化合價變化為,氧元素的化合價變化為0-2,所以氧化劑是,還原劑是、,故A錯誤;由方程式可知,每生成1mol ,參加反應(yīng)的氧氣為1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,故B錯誤; 由上述分析可知,氧化劑是,還原劑是、 ,3mol 參加反應(yīng)時只有2mol被氧化,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,故C錯誤;2mol 被氧化時, 失去2mol電子,則被還原的的物質(zhì)的量為0.5mol,故D正確。 6答案及解析：答案：D解析：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及計算。CN-中N為-3價,C為+2價,OCN-中O為-2價,N為-3價,C為+4價,反應(yīng)I中碳元素化合價升高,被氧化,A項錯誤;反應(yīng)中碳的化合價不變,CO2不是氧化產(chǎn)物,B項錯誤；配平反應(yīng)I為CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl-+H2O,D項正確；根據(jù)反應(yīng),產(chǎn)生1mol N2,需要2mol OCN-,此時消耗3mol Cl2,根據(jù)反應(yīng)I,產(chǎn)生1mol OCN-,需消耗2mol Cl2,因此每產(chǎn)生1mol N2,消耗5mol Cl2,C項錯誤。 7答案及解析：答案：B解析：單質(zhì)溴被還原,則該溶液中一定存在而能被氧化,在酸性環(huán)境中也能被氧化,故該溶液中一定不含、,可能含有。 8答案及解析：答案：C解析：還原性：，所以先和發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)完全消耗，繼續(xù)加入，氧化性: ，所以可以氧化生成，Oa間沒有碘單質(zhì)生成，說明和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，根據(jù)得失電子守恒知，離子方程式為,A正確；ab段消耗的物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)離子方程式可知，消耗的物質(zhì)的量為0.6mol×3=1.8mol,故B正確；根據(jù)圖像可知，bc段內(nèi)發(fā)生，I元素的化合價有升有降，所以既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯誤；根據(jù)反應(yīng)，3mol 消耗的物質(zhì)的量為1mol,生成的物質(zhì)的量為1mol,設(shè)生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol,則根據(jù)反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量為，消耗的物質(zhì)的量為,剩余的物質(zhì)的量為,當(dāng)溶液中時，即，根據(jù)原子守恒可知加入的物質(zhì)的量為,故D正確。 9答案及解析：答案：B解析：本題考查氧化還原反應(yīng).A項,反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O,反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,反應(yīng):2H2O22H2O+O2,反應(yīng):2KClO32KCl+3O2,反應(yīng):4Al+3MnO22Al2O3+3Mn,可知均屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于離子反應(yīng),錯誤;B項,反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),高溫下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬,正確;C項,根據(jù)反應(yīng)方程式,假設(shè)都生成1mol的O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol,和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2,錯誤;D項,反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O,4mol的HCl參與反應(yīng)時有2mol被氧化,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,錯誤。 10答案及解析：答案：(1) 4Fe2O3 + 6NH4Cl 2FeCl3 + 6Fe + 3N2+ 12H2O(2) NH4Cl；18(3)80(4) 解析： 11答案及解析：答案：(1)H2SO3+Br2+H2O=4H+2Br-;弱;(2)2H+2Br-+H2O2=Br2+2H2O;強(qiáng)解析：(1)打開活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至過量，燒瓶內(nèi)溶液顏色變?yōu)闊o色，說明溴與亞硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+Br2+H2O=4H+2Br-,說明亞硫酸的氧化性比溴的弱；(2)再打開活塞b,向所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，溴離子被氧化成溴單質(zhì)，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為2H+2Br-+H2O2=Br2+2H2O,說明H2O2的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)。 12答案及解析：答案：1.還原; 氧化; 2.還原; 3.Fe+2H+=Fe2+H24.CD;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO解析：