精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔考點18蓋斯定律反應熱的計算與比較1(2015·海南化學，4)已知丙烷的燃燒熱H2 215 kJ·mol1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為()A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ2(2015·重慶理綜，6)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJ·mol1已知：碳的燃燒熱H1a kJ·mol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ·mol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ·mol1，則x為()A3abc Bc3abCabc Dcab32015·四川理綜，11(4)FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25 ，101 kPa時：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是_。42015·廣東理綜，31(1)用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉化通過如下圖所示的催化循環(huán)實現。其中，反應為2HCl(g) CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1反應生成1 mol Cl2的反應熱為H2，則總反應的熱化學方程式為_，(反應熱用H1和H2表示)。52015·課標全國，27(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列問題：已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：化學鍵HHCOHOCHE/(kJ·mol1)4363431 076465413由此計算H1_kJ·mol1；已知H258 kJ·mol1，則H3_kJ·mol1。62015·山東理綜，30(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_。已知溫度為T時：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ·mol172015·江蘇化學，20(1)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJ·mol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2 kJ·mol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H241.6 kJ·mol1反應3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJ·mol1。82015·海南化學，20­(2)已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H494 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO(g)H110 kJ·mol1則反應Fe2O3(s)3C(s)O2(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H_ kJ·mol1。理論上反應_放出的熱量足以供給反應_所需要的熱量(填上述方程式序號)。1(2014·江蘇化學，10)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()AH1>0，H3<0 BH2>0，H4>0CH1H2H3 DH3H4H52(2014·重慶理綜，6)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJ·mol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ·mol1，則a為()A332 B118 C350 D1303(2014·課標全國，13)室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應為H3。則下列判斷正確的是()AH2>H3 BH1<H3CH1H3H2 DH1H2>H34(2013·海南化學，5)已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H為()A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H35(2013·課標全國，12)在1 200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)62014·四川理綜，11(3)已知：25 、101 kPa時，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ·mol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ·mol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJ·mol1SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是_。7(2014·廣東理綜，31(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應為主反應，反應和為副反應。 1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJ·mol1 CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g) SO2(g)H2210.5 kJ·mol1 CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJ·mol1反應2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示) 82014·課標全國，28(2)已知：甲醇脫水反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJ·mol1甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJ·mol1乙醇異構化反應C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJ·mol1則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJ·mol1。92013·四川理綜，11(5)焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJ/mol；H2O(g)=H2O(l)H244 kJ/mol；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJ/mol。則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_。102013·廣東理綜，31(1)大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化，將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。O3將I氧化成I2的過程由3步反應組成：aI(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1bIO(aq)H(aq)HOI(aq)H2cHOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3總反應的化學方程式為_，其反應熱H_。112013·課標全國，28(3)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：(i)CO(g)2H2(g)=CH3OH (g)H190.1 kJ·mol1(ii)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJ·mol1水煤氣變換反應：(iii)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJ·mol1二甲醚合成反應：(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJ·mol1由H2和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為_。1(2014·河南商丘期末，7)X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，已知焓變：HH1H2，則X、Y可能是()C、COAlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2Na2CO3、NaHCO3A B C D2(2014·廣西南寧模擬，8)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H24.5 kJ·mol1，則下列熱化學方程式中，焓變最大的是()CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H1CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(l)H2CO2(g)3H2(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H3CO2(g)3H2(g) CH3OCH3(g)H2O(l)H4AH1 BH2 CH3 DH43(2014·太原測評，10)在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，H2>H1的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)H1；S(g)O2(g)=SO2(g)H2B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1；H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H2DCO(g)O2(g)=CO2(g)H1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H24(2015·山東青島期末，10)T 時，紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的H表示生成1 mol產物的數據)，下列說法或熱化學方程式錯誤的是()AP(s)Cl2(g)=PCl3(g)H310 kJ·mol1B2PCl5(g)=2P(s)5Cl2(g)H800 kJ·mol1CPCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g)H90 kJ·mol1DP和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的焓變與P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的焓變不相等5(2015·蘭州質檢，13)使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，分兩步進行，其反應過程中的能量變化如圖所示：則甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為()ACH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g)H103.3 kJ·mol1BCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g)H70.1 kJ·mol1CCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g)H70.1 kJ·mol1DCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g)H136.5 kJ·mol16(2014·銀川調研，4)白錫和灰錫(以粉末狀存在)是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s、灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s、灰)Sn(s、白)H3m kJ·mol1若H2>H1，則下列說法正確的是()Am<0B錫在常溫下以白錫形式存在C灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D要延長錫制器皿的使用時間，盡量保持在13.2 以下7(2015·烏魯木齊一次診斷，12)常溫下，0.01 mol·L1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJ·mol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJ·mol1。則MOH在水溶液中電離的H為()A33.1 kJ·mol1 B45.2 kJ·mol1C81.5 kJ·mol1 D33.1 kJ·mol18(2014·?？谡{研，6)已知CH4(g)和CO(g)的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol1和283.0 kJ·mol1，則由CH4(g)不完全燃燒生成1 mol CO(g)和H2O(l)的H為()A607.3 kJ·mol1 B607.3 kJ·mol1C324.3 kJ·mol1 D324.3 kJ·mol19(2014·山東濰坊期末)已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為b kJ，則熱化學方程式C(s)O2(g)=CO(g)H，則H等于()A(ab) kJ·mol1B(ab) kJ·mol1C(5a0.5b) kJ·mol1D(10ab) kJ·mol110(2015·江蘇鹽城調研，12)已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)Hx kJ·mol1。蒸發(fā)1 mol H2O(l)需要吸收的熱量為44 kJ，其他相關數據如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJabzd則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為()A. B.C. D.11(2014·沈陽質檢，9)已知反應：C2H2(g)H2(g)C2H4(g)2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)在降低溫度時式平衡向右移動，式平衡向左移動，則下列三個反應：C(s)2H2(g)=CH4(g)HQ1C(s)H2(g)=C2H2(g)HQ2C(s)H2(g)=C2H4(g)HQ3若Q1、Q2、Q3均為正值，則下列對“Q值”大小比較正確的是()AQ1>Q3>Q2 BQ1>Q2>Q3CQ2>Q1>Q3 DQ3>Q1>Q212(2014·石家莊聯考)將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關鍵反應如下：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H172.46 kJ·mol1Fe2O3COFeCO2若已知：2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H824.21 kJ·mol1根據上面三個熱化學反應方程式，回答下列問題：(1)寫出CO的燃燒熱的熱化學反應方程式_。(2)高爐內Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學反應方程式為_。(3)煉制1 t含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是_t，實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是_。13(2014·洛陽模擬)參考下列圖表和有關要求回答問題：(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是_，H的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”)。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_。(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ·mol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ·mol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJ·mol1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為_。14(2014·南昌質檢，18)(1)將CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，可發(fā)生反應：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，該反應的H206 kJ·mol1已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJ·mol1，寫出由CO2和H2O(g)生成CO的熱化學方程式_。(2)汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2，目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器可以有效地將尾氣中的有害氣體轉化。如：CO(g)NO2(g)=NO(g)2CO2(g)Ha kJ·mol1(a>0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)Hb kJ·mol1(b>0)則用標準狀況下的3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中放出的熱量為_kJ(用含有a和b的代數式表示)?？键c專練18蓋斯定律反應熱的計算與比較【三年高考真題演練】2015年高考真題1A由丙烷的燃燒熱H2 215 kJ·mol1，可寫出其燃燒的熱化學方程式C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJ·mol1，丙烷完全燃燒產生1.8 g水，n(H2O)m÷M1.8 g÷18 g/mol0.1 mol，所以反應放出的熱量是Q(2 215 kJ÷4 mol)×0.155.4 kJ，A選項正確。2A由碳的燃燒熱H1a kJ·mol1，得C(s) O2(g)=CO2(g)H1a kJ·mol1，目標反應可由×3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。3解析對三個已知的化學方程式由上到下依次標記為、，對照反應4FeCO3(s)O2(g)2Fe2O3(s)4CO2(g)，根據蓋斯定律，由4×2×可得所求的熱化學方程式，其反應熱H1 648 kJ/mol 4×(393 kJ/mol)2×(1 480 kJ/mol)260 kJ/mol。答案4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/mol4解析根據題中催化循環(huán)圖示得出：CuCl2(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g)H2，然后利用蓋斯定律將兩個熱化學方程式相加即可得出2HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g)HH1H2。答案2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)HH1H25解析根據反應，H1E(CO)2E(HH)3E(CH)E(CO)E(HO)1 076 kJ·mol12×436 kJ·mol13×413 kJ·mol1343 kJ·mol1465 kJ·mol1 99 kJ·mol1；根據蓋斯定律，可得反應，H3H2H158 kJ·mol1(99 kJ·mol1)41 kJ·mol1。答案99416解析CO、H2合成CH4的反應為CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H，將已知的兩個熱化學方程式依次編號為、，即得所求的反應，根據蓋斯定律有：H41 kJ·mol1(165 kJ·mol1)206 kJ·mol1。答案CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJ·mol17解析對所給的三個熱化學方程式由上到下依次標記為、，由反應和可知O2是中間產物，×2消去O2，可得目標反應的H200.9 kJ·mol1(58.2 kJ·mol1)×2317.3 kJ·mol1。答案317.38解析由題中已知的三個熱化學方程式：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H494 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO(g)H110 kJ·mol1根據蓋斯定律：×3得反應：Fe2O3(s)3C(s)O2(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H355 kJ·mol1。理論上反應放出的熱量足以供給反應所需的熱量。答案355兩年經典高考真題1C設題中反應由上到下分別為、，反應為碳的燃燒，是放熱反應，H1<0，反應為吸熱反應，H2>0，反應為CO的燃燒，是放熱反應，H3<0，反應為鐵的氧化反應(化合反應)，是放熱反應，H4<0，A、B錯誤；C項，由于反應反應反應，所以H1H2H3，正確；D項，反應(反應反應×2)/3，所以H3，錯誤。2DC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJ·mol1根據蓋斯定律×2得2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJ·mol1根據HH、O=O和OH鍵的鍵能數據，得4×462 kJ·mol12×436 kJ·mol1496 kJ·mol1(2a220) kJ·mol1，解得a130，A、B、C錯誤；D正確。3B根據題意，可知CuSO4·5H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H1>0，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H2<0，CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)H3，根據蓋斯定律有，則H1H2H3，即有H3H1H2>0。A項，由以上分析知，H2<0，H3>0，故有H3>H2，錯誤；B項，由于H1>0，H2<0，故有H1<H1H2H3，正確；由以上分析H3H1H2，故C、D錯誤。4A設三個熱化學方程式依次是、，根據蓋斯定律，×12×5×2得：4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)H12H35H22H1。5A式中含有S2(g)、式中含有S(g)，根據蓋斯定律可知，××2得2S(g)SO2(g)H2O(g)=H2S(g)S2(g)O2(g)，然后再加×得2S(g)=S2(g)，所以H4H2×H1×H3×2。6解析將題中三個熱化學方程式由上到下依次編號為、；根據蓋斯定律可知，得MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJ·mol1520 kJ·mol1297 kJ·mol1248 kJ·mol1答案MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ·mol17解析根據蓋斯定律，可知×4×2得H4H1H22H3。答案4H1H22H38解析2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJ·mol12CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJ·mol1C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJ·mol1根據蓋斯定律，由得：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJ·mol1。答案45.59解析根據蓋斯定律，得出SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H4只須按下式進行即可：H(H3H12H2)130 kJ·mol1熱化學方程式應為：SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJ·mol1答案SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJ·mol1102I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)H1H2H311解析篩選用熱化學方程式為()和()，用()×2()即可得目標熱化學方程式：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJ·mol1答案2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJ·mol1【兩年模擬試題精練】1A2A根據蓋斯定律，由得：H2O(l)=H2O(g)HH1H2，由于液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸熱，所以H1H2>0，即H1>H2。同理可得：H3>H4。設題目中的熱化學方程式的編號為，由于×，所以H3H1(24.5 kJ·mol1)×<H1。綜上，H1最大。3C分析四個選項知所涉及反應均是放熱反應，H均小于0，所以反應放出熱量越多，對應的H反而越小。A項，已知S(g)S(s)需要放熱，所以前一反應放出的熱量少，H1>H2，錯誤；B項，H2O(g)H2O(l)需要放出熱量，所以前一反應放出熱量少，H1>H2，錯誤；C項，由熱化學方程式化學計量數知H12H2<0，所以H2>H1，正確；D項，由化學計量數知H1H2<0，所以H1>H2，錯誤。4D由能量圖知A、B、C項正確；P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的焓變與P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的焓變相等，D項錯誤。5D第步反應對應的熱化學方程式為CH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g)H103.3 kJ·mol1，第步反應對應的熱化學方程式為CO(g)H2O(g)=H2(g)CO2(g)H33.2 kJ·mol1，根據蓋斯定律，將兩式相加即可得所求熱化學方程式，本題選D。6B根據蓋斯定律，由可得，故H3H2H1，因H2>H1，故H2H1>0，即H3m kJ·mol1>0，的正反應為吸熱反應，A、C項錯誤。根據可知，常溫下，灰錫會向白錫轉化，故常溫下錫以白錫形式存在，故B項正確。當錫制器皿長期處于13.2 以下的環(huán)境中時，會轉化為灰錫，而灰錫以粉末狀存在，故D項錯誤。7B根據題中0.01 mol/L MOH溶液的pH10，知MOH為弱堿，MOH溶液與硫酸的中和反應可以看做兩個過程：MOH(aq)M(aq)OH(aq)H、H(aq)OH(aq)=H2O(l)H2，根據蓋斯定律知H12(HH2)，則HH1H2(24.2 kJ·mol1)×(57.3 kJ·mol1)45.2 kJ·mol1，B項正確。8A由CH4、CO的燃燒熱可以寫出兩個熱化學方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ/mol，CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJ/mol，CH4不完全燃燒的熱化學方程式為CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H，該熱化學方程式可由熱化學方程式熱化學方程式得到，根據蓋斯定律HH1H2890.3 kJ/mol283.0 kJ/mol607.3 kJ/mol，A項正確。9C根據題意得兩個熱化學方程式：3C(s)2O2(g)=2CO(g)CO2(g)H10a kJ·mol1；C(s)O2(g)=CO2(g)Hb kJ·mol1；則()得C(s)O2(g)=CO(g)H(5a0.5b)kJ·mol1。10A由題給條件可得6H2O(l)=6H2O(g)H264 kJ·mol1，根據蓋斯定律，將此式與題干中熱化學方程式同向相加得4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H(x264) kJ·mol1。則有4a5b(4z6d)(x264)，解得z，A項正確。11A降低溫度時，式分別向右、左移動，則式H<0，式H>0；由式×2式×2得式，即有2H()2H()<0，可得出Q3>Q2；再由式×2式×2得式，有2H()2H()>0，可得出Q1>Q3，故Q1>Q3>Q2，A正確。12解析由題意：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H2172.46 kJ·mol12Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H3824.21 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H4Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H5根據蓋斯定律：(1)()，所以H4(H1H2)×(393.5 kJ·mol1172.46 kJ·mol1)282.98 kJ·mol1。(2)××，所以H5H1×H3H2×393.5 kJ·mol1×(824.21 kJ·mol1)172.46 kJ·mol1×24.73 kJ·mol1。(3)根據化學方程式計算理論值，由方程式得：x0.31 t。答案(1)CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.98 kJ·mol1(2)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.73 kJ·mol1(3)0.31焦炭沒有被充分利用(或其他合理說法)13解析(1)觀察圖形，E1應為反應的活化能，加入催化劑反應的活化能降低，但是H不變；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO的反應熱數值即反應物和生成物的能量差，因此該熱化學方程式為NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ·mol1。(2)熱化學方程式：3××2×2得熱化學方程式：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3×(192.9 kJ·mol1)2×49.0 kJ·mol1(44 kJ·mol1)×2764.7 kJ·mol1。答案(1)減小不變NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ·mol1(2)CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ·mol114解析(1)分析兩式子，把式式可得CO2(g)3H2O(g)=2O2(g)CO(g)3H2(g)H206 kJ·mol1(802 kJ·mol1)1 008 kJ·mol1。(2)CO(g)NO2(g)=NO(g)CO2(g)Ha kJ·mol1乘以2得2CO(g)2NO2(g)=2NO(g)2CO2(g)H2a kJ·mol1與2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)Hb kJ·mol1相加即得4CO(g)2NO2(g)=N2(g)4CO2(g)H(2ab) kJ·mol1，n(CO)0.15 mol，所以放出的熱量為×(2ab) kJ。答案(1)CO2(g)3H2O(g)=2O2(g)CO(g)3H2(g)H1 008 kJ·mol1(2)