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1、 第三節(jié)　離子檢驗與推斷 考綱定位 要點網(wǎng)絡(luò) 1.掌握常見離子的檢驗方法。 2．根據(jù)離子反應的條件，分析離子共存和推斷離子的存在。 離子的共存 1．復分解反應型 (1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存 陽離子 不能大量共存的陰離子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO、SO、SiO、PO Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、SiO Mg2＋、Zn2＋ OH－、CO、AlO、SiO H＋ SiO、AlO (2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存 離子 不能大量共存的離子 H＋ S2O、SO、HSO、CO、HCO

2、、S2－、HS－ OH－ NH (3)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等) H＋與CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－、F－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NH(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。 (4)弱酸酸式酸根(如HS－、HCO、HSO、H2PO、HPO、HC2O等)在強酸(H＋)或強堿(OH－)中均不能大量共存。 2．氧化還原型 具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子，會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。 氧化性離子 還原性離子 ClO－、MnO(H＋)、 NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可與Fe3＋共

3、存)、S2－、I－、 SO、HS－、HSO 3.水解相互促進型 (1)常見的因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的離子如下： ①Al3＋與CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。 ②Fe3＋與CO、HCO、AlO、SiO。 (2)NH與CH3COO－、CO、HCO、S2－等能發(fā)生相互促進的水解反應，但不完全，仍能大量共存。 4．絡(luò)合反應型 離子間因發(fā)生絡(luò)合反應而不能大量共存，常見的反應有(1)Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 [補短板] 常見限定條件的分析 (1)溶

4、液無色說明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、 Fe(SCN)2＋、Cr2O、CrO等。 (2)常見表示溶液呈酸性的描述 ①常溫下pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液。 (3)常見表示溶液呈堿性的描述 ①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞變紅的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液。 (4)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述①與鋁粉反應放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應能產(chǎn)

5、生氣體的溶液。 (5)溶液中含有NO(H＋)、ClO－、MnO、H2O2、Fe3＋，說明溶液具有強氧化性。 (6)溶液中含有S2－、SO、I－、Fe2＋、SO2，說明溶液具有還原性。 (7)只含弱酸根離子或只含弱堿陽離子在中性溶液中不能大量存在。 指出下列離子組不能大量共存的原因。 (1)在溶液中：Na＋、OH－、SO、Fe3＋___________________。 (2)在溶液中：K＋、Mg2＋、I－、ClO－______________________。 (3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－______________ ___________

6、__________________________________________。 (4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO_____________ _____________________________________________________。 (5)使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO _____________________________________________________。 (6)與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO _________________________________

7、____________________ ____________________________________________________。 (7)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－________________ ____________________________________________________。 [答案]　(1)Fe3＋與OH－反應生成沉淀 (2)I－能被ClO－氧化 (3)Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應 (4)NO在酸性條件下氧化Fe2＋ (5)Cu2＋、Fe3＋與OH－反應生成沉淀 (6)

8、溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中與鋁粉反應不能放出氫氣，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存 (7)ClO－與H＋生成弱電解質(zhì)HClO 命題點　溶液中離子共存的判斷 1．(2019·上饒模擬)下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是(　　) ①酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、I－ ②pH＝13的溶液：Na＋、CO、SO、AlO、S2－ ③水電離出來的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：NH、K＋、NO、S2O ④加入鋁片能放出H2的溶液：Na＋、HCO、Cu2＋、SO ⑤弱堿性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO A．①②　　　B．②③

9、　　　C．②④⑤　　　D．②⑤ D　[①酸性條件下Fe2＋、I－、NO發(fā)生氧化還原反應，則一定不能共存，故①錯誤；②pH＝13的溶液顯堿性，該組離子在堿性條件下不反應，則能共存，故②正確；③水電離出來的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液，為酸性或堿性溶液，堿性溶液中OH－與NH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，酸性溶液中H＋與S2O發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故③錯誤；④加入鋁片能放出H2的溶液，為酸或強堿溶液，HCO既能與酸反應又能與堿反應，則一定不能共存，故④錯誤；⑤HCO水解呈弱堿性，HCO在弱堿性溶液中可共存。] 2．(2019·精選模擬)下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的有___

10、_____(填序號)。 ①＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、SiO、CO ②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SO ③無色溶液中：K＋、SO、Cr2O、Na＋ ④滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH、Mg2＋、SO、Cl－ ⑤滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO ⑥在c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、SCN－、NO ⑦中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、SO、ClO ⑧＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO [解析]　②中Fe2＋與[Fe(CN)6]3－形成藍色沉淀；

11、③中Cr2O為橙色；⑤中NO(H＋)氧化Fe2＋；⑥中Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應；⑦中Al3＋、Fe3＋水解呈酸性。 [答案]　①④⑧ 離子共存的四步分析法 常見離子的檢驗 1．一般離子的檢驗 離子 試劑 現(xiàn)象 注意 Cl－、 Br－、 I－ AgNO3溶液和稀硝酸 AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色) — NH 濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 加熱 Fe3＋ NaOH溶液 紅褐色沉淀 — KSCN溶液 溶液呈紅色 —

12、SO 稀硫酸和品紅溶液 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色 HSO 有干擾 Na＋、K＋ Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 K＋要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色 Mg2＋ NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀 — Al3＋ NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過量沉淀又溶解 NaOH溶液逐滴滴加至過量 Cu2＋ NaOH溶液 產(chǎn)生藍色沉淀 — 提醒：Br－、I－的其他檢驗方法 (1)Br－：氯水和CCl4，分層和下層為橙紅色現(xiàn)象。 (2)I－：氯水和CCl4，分層和下層為紫紅色現(xiàn)象；或氯水和淀粉，溶液變藍。 2．兩種?？缄庪x子的檢驗 (

13、1)SO的檢驗 ①檢驗方法 ②排除干擾 Ag＋的干擾 先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾 CO、SO 的干擾 因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗SO時，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化) 提醒：所用的鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SO、HSO會被溶液中的NO(H＋)氧化成SO，從而得出錯誤結(jié)論。 (2)CO的檢驗 ①檢驗方法 ②排除干擾 HCO 的干擾 若被檢液中不含CO而含有HCO，則加入CaCl2(或BaCl2)溶液時不會產(chǎn)生白色沉淀，故可用CaCl2(或B

14、aCl2)溶液排除干擾 SO 的干擾 因為CaSO3與CaCO3一樣，也是白色沉淀，且CaSO3也能與鹽酸反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(SO2)，但SO2是有刺激性氣味的氣體，故可用無色無味來排除SO的干擾 命題點1　常見離子的檢驗 1．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色 沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液 顯紫色 原溶液中有I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈 黃色 原溶液中有Na＋，無K＋ D

15、 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不 變藍 原溶液中無NH B　[A項，Ag＋干擾；C項，Na＋焰色反應干擾K＋，無法確定溶液中是否含有K＋；D項，沒有加熱操作，NH無法確定。] 2．某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示： 檢測序號 溶液中檢測出的離子組合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 則下列說法合理的是(　　) A．三次檢測結(jié)果都正確 B．

16、該溶液中的陽離子無法判斷 C．為了檢驗SO，應先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象 D．為了確定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象 C　[Al3＋與CO不能大量共存于溶液中，第二次檢測結(jié)果不正確，A項錯誤；因第一次、第三次檢測中均有CO，陽離子均只有K＋、Na＋，故溶液中的陽離子可以確定，B項錯誤；CO也能與Ba2＋結(jié)合形成沉淀，先加過量稀硝酸可排除CO的干擾，再加Ba(NO3)2溶液來檢驗SO，C項正確；CaSO4也可沉淀出來，D項錯誤。] 命題點2　設(shè)計物質(zhì)檢驗的實驗方案 3．結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有N

17、a2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢驗產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_____________________________________________________________ ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

18、 可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 [答案]　取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(答案合理即可) 4．已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；________________ __________________________

19、___________________________________________ _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 [答案]　從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－。另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO

20、3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO (1)溶液中離子的檢驗答題模板 實驗操作(取少量或適量待檢溶液，加入……試劑，再加 入……試劑) ? 現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②若有……生成? ③若沒有……) ? 得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”) (2)固體物質(zhì)的檢驗答題模板 ①取少量待測物質(zhì)；加入……試劑溶解；②向該溶解液中加入……試劑或再加入……試劑；③若溶液由……色變?yōu)椤蛴小桑虎軇t說明……結(jié)論。 “四項基本原則”突破離子推斷 ——證據(jù)推理與模型認知 離子反應的一個重要應用是離子推斷，分析

21、近幾年高 考試題，涉及離子推斷的試題有所體現(xiàn)。題目特點涉及的離子有時較多，離子的干擾常作為命題者設(shè)計的陷阱，體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認知”的核心素養(yǎng)。 “四項基本原則”推導離子的思路 [典例導航] 某溶液中可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和 K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　) A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

22、C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 [思路點撥]　 B　[根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，而且為0.02 mol，則沒有CO；根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀，說明有SO，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正確。] 通過補充什么實驗步驟可確定溶液中是否含有K＋、Al3＋？ [答案]　用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察是否有紫色火焰，確定是否含K＋；取最后的濾液少許

23、，加入鹽酸，觀察是否存在開始沉淀生成，后來又溶解的現(xiàn)象，確定是否含有Al3＋。 1．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是(　　) A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ B　[原溶液中加入Ba(NO3)2和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH，B正確；加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入的

24、HCl引起的，C錯誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被 H＋、NO氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D錯誤。] 2．某無色溶液是兩種溶質(zhì)溶于水形成的濃溶液，其中含有6種離子。為鑒別這兩種溶質(zhì)，進行了以下實驗： ①取少量溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 ②取少量溶液，逐滴滴加濃NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀；然后有無色刺激性氣體生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；最后沉淀逐漸溶解。 這兩種溶質(zhì)可能是(　　) A．MgSO4、NH4NO3 B．AlCl3、NH4Cl C．Al2(SO4)3、NH4Cl D．AgNO3、(NH

25、4)2SO4 C　[A項，實驗②如入濃NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀Mg(OH)2，然后生成刺激性氣體NH3，但沉淀最終不溶解，錯誤；B項，AlCl3、NH4Cl溶液中加入BaCl2溶液，無白色沉淀生成，且溶液中只存在5種離子，錯誤；C項，實驗①生成BaSO4白色沉淀，實驗②生成Al(OH)3白色沉淀和NH3，最后Al(OH)3溶解，正確；D項，Ag＋與SO不共存，錯誤。] 3．某溶液中可能含有SO、NO、CO、NH、Fe2＋、Fe3＋、 Al3＋、Na＋中的幾種，且所含陰離子濃度相同(忽略O(shè)H－和H＋)。某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗方案以確定該溶液中所含離子成分，下列說法正確的是(　　)

26、 A．該溶液中一定含有SO、NH、Fe3＋、Na＋ B．溶液中一定只含有三種陽離子 C．通過計算，溶液中一定含有Fe2＋，且其濃度可能與Fe3＋相等 D．向溶液中加入少量鹽酸，一定會有紅棕色氣體產(chǎn)生 C　[加入NaOH溶液有氣體產(chǎn)生，所以有NH且為0.01 mol；有紅褐色沉淀，所以一定有Fe3＋，但Fe2＋無法確定，因為生成的少量白色沉淀會被紅褐色沉淀掩蓋，根據(jù)灼燒后有1.6 g固體Fe2O3，即0.01 mol，可知溶液中鐵元素的物質(zhì)的量為0.02 mol，根據(jù)離子共存可知不會有CO；由于加入了過量NaOH溶液，所以原溶液中是否含有Na＋無法確定；如果有Al3＋，則濾液中通入

27、CO2會有沉淀，故可排除Al3＋；根據(jù)所得BaSO4沉淀質(zhì)量，可知含有SO且n(SO) ＝0.02 mol；若溶液中沒有Na＋，則陽離子所帶正電荷大于0.01 mol＋0.02 mol×2＝0.05 mol，小于等于0.01 mol＋0.02 mol×3＝0.07 mol，則一定存在NO，陰離子濃度相同，陰離子所帶負電荷為0.02 mol×2＋0.02 mol＝0.06 mol，根據(jù)電荷守恒可知，則一定含有Fe2＋，設(shè)為x mol，則0.06＝0.01＋2x＋3×(0.02－x)，x＝0.01，F(xiàn)e2＋與Fe3＋濃度相等；若含有Na＋，則n(Fe2＋)>0.01 mol，n(Fe3＋)<0.

28、01 mol，故溶液中可能含有四種陽離子；溶液中一定含有Fe2＋，且其濃度可能與Fe3＋相等；溶液中NO的濃度不大，因此加入少量鹽酸，與Fe2＋反應產(chǎn)生NO無色氣體。綜上所述，A、B、D錯誤，C正確。] [一題串知，落實考法] 某水溶液中可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、 Cl－、CO、SO中的若干種離子，某同學取100 mL的溶液分成兩等份進行如下實驗： ①第一份加過量的NaOH溶液后加熱，收集到0.02 mol氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲。 ②向溶液甲中通入過量的CO2氣體，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。 ③第二份

29、加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65 g固體。 (1)實驗①可以得出的結(jié)論是______________________________________ ________________________________。[考查NH的檢驗及其計算] (2)實驗②生成沉淀的離子方程式為_______________________________ ____________________________________。[考查離子方程式書寫] (3)實驗①②③可得出一定存在的離子有_________________；一定不含的離子有________

30、_______________；可能含有的離子有__________________。[考查離子共存和離子推斷] [答案]　(1)溶液含有NH，其物質(zhì)的量為0.02 mol，不含 Fe3＋、Mg2＋ (2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (3)NH、Al3＋、SO、K＋　Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO　Cl－ [真題驗收，感悟考向] 1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”) (1)(2017·全國卷Ⅱ)向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，說明Fe的還原

31、性強于Fe2＋。(　　) (2)(2017·江蘇高考)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說明部分Na2SO3被氧化。(　　) (3)(2016·四川高考)將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO。(　　) (4)(2016·四川高考)向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，說明該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀。(　　) [答案]　(1)√　(2)√　(3)×　(4)× 2．(2019·全國卷Ⅲ)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是 (　　) A．經(jīng)過陽離子交換

32、樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變 B．水中的NO、SO、Cl－通過陰離子樹脂后被除去 C．通過凈化處理后，水的導電性降低 D．陰離子樹脂填充段存在反應H＋＋OH－===H2O A　[A項，由題圖可知，經(jīng)過陽離子交換樹脂后，Ca2＋、 Na＋、Mg2＋交換為H＋，由電荷守恒知，陽離子總數(shù)會增加，錯誤；B項，由題圖可知，通過陰離子交換樹脂后，NO、Cl－、SO被除去，正確；C項，通過凈化處理后，水中的導電離子種類與濃度降低，水的導電性降低，正確；D項，陰離子樹脂填充段存在反應H＋＋OH－===H2O，正確。] 3．(2016·全國卷Ⅱ，T12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下

33、實驗： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3　 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 C　[A項中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生；NaHCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應，最后不會有固體剩余；B項中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解；C項中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能與稀硫酸反應：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；D項中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。]