專題三離子反應(yīng)挖命題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)離子共存1.了解電解質(zhì)的概念。2.在理解離子反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上,能從離子角度分析電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)。2018天津理綜,4中離子推斷和檢驗(yàn)離子方程式及書寫2017天津理綜,10(4)2016天津理綜,42015天津理綜,7(5)、9(2)中分析解讀離子反應(yīng)是天津高考命題的熱點(diǎn),一般圍繞“離子方程式的正誤判斷”和“離子方程式的書寫”兩個(gè)角度命題,“離子方程式的書寫”是天津高考近年來主要的考查方式,大多涉及氧化還原反應(yīng),在題目所創(chuàng)設(shè)的情境中,需要考生有較強(qiáng)的提取和處理信息的能力。離子推斷是另一種考查形式,大多出現(xiàn)在選擇題中,考查學(xué)生對(duì)題目隱含信息的挖掘能力和推理判斷能力?！菊骖}典例】破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一離子共存1.常溫下,下列在限定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是()A.pH=1的溶液:K+、Fe3+、Cl-、NO3-B.與Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液:K+、SO42-、CO32-、NH4+C.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Al3+D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液:K+、ClO-、SO42-、SCN-答案A2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-B.遇酚酞變紅的溶液中:NO3-、Na+、AlO2-、K+C.c(NO3-)=1 molL-1的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+D.無色透明溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-答案B3.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是()A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe3+、Ag+答案C4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在pH=1的溶液中:SO32-、Cl-、NO3-、Na+B.在能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、K+C.在1 molL-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、SO42-、OH-D.在1 molL-1的AlCl3溶液中:NH4+、Ag+、Na+、NO3-答案B考點(diǎn)二離子方程式及書寫1.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A.向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2B.足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H+NO3- Fe3+2H2O+NOC.用氨水除去煙氣中的SO2:SO2+2NH3H2O (NH4)2SO3+H2OD.用熟石灰處理泄漏的液氯:2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O答案B2.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-B.向鹽酸中滴加氨水:H+OH- H2OC.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-D.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O答案C3.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是()A.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2O H2CO3 H+HCO3-C.明礬可用于凈水:Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+D.鐵溶于稀硝酸,溶液變?yōu)闇\綠色:3Fe+8H+2NO3- 3Fe2+2NO+4H2O答案B煉技法【方法集訓(xùn)】方法離子方程式的正誤判斷1.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是()A.銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液:3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2OB.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁:H+OH-+Ba2+SO42- BaSO4+H2OC.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁:Ca2+2HCO3-+2OH- CaCO3+CO32-+2H2OD.向AlCl3溶液中加入過量氨水出現(xiàn)渾濁:Al3+3OH- Al(OH)3答案C2.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3 Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OB.NaOH溶液中通入Cl2:2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2OC.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca2+2HCO3-+2OH- CaCO3+CO32-+2H2O答案A過專題【五年高考】考點(diǎn)一離子共存統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2018江蘇單科,4,2分)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1 molL-1 HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1 molL-1 NaOH 溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-答案B2.(2017江蘇單科,9,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)c(OH-)=110-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-答案B3.(2016四川理綜,3,6分)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OD.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H2O答案C4.(2015廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4- D.Na+、H+、NO3-、HCO3-答案C5.(2016江蘇單科,12,4分)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-答案D6.(2015江蘇單科,6,2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.KWc(H+)=110-13 molL-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-答案BC組教師專用題組7.(2014山東理綜,12,5分)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-答案C8.(2016上海單科,19,4分)已知:SO32-+I2+H2O SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A.肯定不含I-B.肯定不含SO42- C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+答案BC9.(2014江蘇單科,3,2分)25 時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-答案C考點(diǎn)二離子方程式及書寫A組自主命題天津卷題組1.(2016天津理綜,4,6分)下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4+2H2O NH3H2O+H3O+B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H+5C2O42- 2Mn2+10CO2+8H2O答案BB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組2.(2018江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.飽和Na2CO3 溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32-+CaSO4CaCO3+SO42- B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H+H2OD.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+Cl2+H2答案A3.(2017江蘇單科,6,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O Na+2OH-+H2B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O答案B4.(2016江蘇單科,5,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe 2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+答案C5.(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O HClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-答案B6.(2015江蘇單科,9,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+ I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2+OH- BaCO3+H2O答案D7.(2018海南單科,12,8分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}:(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該過程的離子方程式。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是。(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得:2Cu2+5I- 2CuI+I3-;I3-+2S2O32- S4O62-+3I-反應(yīng)中的氧化劑為?，F(xiàn)取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反應(yīng)后,用0.100 0 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的濃度為molL-1。答案(1)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O(2)Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+酸性防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(3)Cu2+0.125 08.(2018課標(biāo),27,14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式 。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:pH=4.1時(shí),中為溶液(寫化學(xué)式)。工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是。(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為。電解后,室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.010 00 molL-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中Na2S2O5的殘留量為gL-1(以SO2計(jì))。答案(1)2NaHSO3 Na2S2O5+H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3過飽和溶液(3)2H2O-4e- O2+4H+a(4)S2O52-+2I2+3H2O 2SO42-+4I-+6H+0.128C組教師專用題組9.(2015山東理綜,12,5分)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+ SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O H2SiO3+SO32-C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O:Al3+4NH3H2O Al(OH)4-+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O 4Na+2Cu(OH)2+O2答案D10.(2014安徽理綜,8,6分)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+2I- Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+SO42-+Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4D.1 L 0.1 molL-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe答案D11.(2016課標(biāo),28,14分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:回答下列問題:(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KClO3至少為mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈性(填“酸”“堿”或“中”)。(5)“流出液”中陽離子最多的是。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案(1)V2O5+2H+ 2VO2+H2O(2分)SiO2(2分)(2)0.5(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(4)堿(2分)(5)K+(2分)(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3+H2O(2分)【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共30分)1.(2018天津河北區(qū)一模,3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量:Ag+NH3H2O AgOH+NH4+B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H+H2O2 I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+ SO42-+3S+2H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O 2+CO32-答案B2.(2017天津南開二模,2)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.pH=1的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.0.1 molL-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-答案C3.(2017天津河北區(qū)一模,2)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A.用H2O2酸性溶液將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2:H2O2+2I- I2+2OH-B.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-、2HClO 2HCl+O2C.工業(yè)電解熔融氯化鈉制金屬鈉:2Na+2Cl- 2Na+Cl2D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+ SO42-+3S+2H2O答案C4.(2019屆天津南開中學(xué)高三月考,2)常溫下,取鋁土礦(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì))用過量硫酸浸出并過濾后的濾液,分別向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中能大量共存的一組離子是()A.加入過量氫氧化鈉溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入過量氨水:NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.通入過量Cl2:Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D.通入過量SO2:Fe2+、H+、SO32-、SO42-答案A5.(2018天津和平二模,5)下列反應(yīng)式正確的是()A.鉛蓄電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)式:Pb2+2e- PbB.堿性鋅錳干電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e- Zn2+C.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng):2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2OD.用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+:3FeCl2+2K3Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62+6KCl答案D二、非選擇題(共45分)6.(2018天津紅橋一模,9)(18分)碲(Te)被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”,它在地殼中平均的豐度值很低,電解精煉銅所得陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預(yù)處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預(yù)處理陽極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:已知:TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液分別生成Te4+和TeO32-?；卮鹣铝袉栴}:(1)陽極泥預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng):Cu2Te+O2 CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價(jià)為,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)濾液1中陰離子主要有,要從濾渣1中分離出Au,可以向?yàn)V渣中加入的試劑是。(3)步驟控制溶液的pH為4.55.0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,防止酸度局部過大的操作是。(4)步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(5)高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當(dāng)?shù)碾姌O進(jìn)行電解,陽極產(chǎn)生的氣體是,寫出陰極的電極反應(yīng)式:。答案(1)-2(2分) 21(2分)(2)TeO32-(2分)稀硝酸(2分)(3)H2SO4+Na2TeO3 Na2SO4+TeO2+H2O(2分)緩慢加入硫酸并不斷攪拌(2分,只寫緩慢加入硫酸得1分)(4)Te4+2SO2+4H2O Te+2SO42-+8H+(2分)(5)O2(或氧氣)(2分)TeO32-+4e-+3H2O Te+6OH-(2分)7.(2018天津和平一模,7)(17分)鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。.(1)鎂在元素周期表中的位置為。(2)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種,可分別發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔和丙二烯,寫出MgC2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:;Mg2C3的電子式為。(3)由Mg可制成“鎂次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如下,該電池反應(yīng)的離子方程式為。.利用氯堿工業(yè)鹽泥含Mg(OH)2及少量CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等生產(chǎn)MgSO47H2O的工藝流程如下圖所示。(4)酸浸時(shí),FeCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,為了提高浸取率可采取的措施有(填字母)。a.多次用廢硫酸浸取b.減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢鑓.適當(dāng)延長浸取時(shí)間(5)氧化時(shí),NaClO溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為,濾渣2中含MnO2、和(填化學(xué)式)。答案(1)第三周期A族(1分)(2)MgC2+2H2O Mg(OH)2+C2H2(2分)Mg2+CCC4-Mg2+(2分)(3)Mg+ClO-+H2OCl-+Mg(OH)2(2分)(4)FeCO3+H2SO4FeSO4+CO2+H2O(2分)abc(2分)(5)Mn2+H2O+ClO- MnO2+Cl-+2H+(2分)Fe(OH)3(2分)Al(OH)3(2分)8.(2018天津河西一模,9)(10分)在室溫下,某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)探究FeCl3溶液性質(zhì)的多樣性。請按要求回答下列問題。3支試管中均盛有2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液,填寫下表。分別加入如下試劑現(xiàn)象1.2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液與0.8 mL 0.2 mol/L NaOH溶液充分反應(yīng)后的混合物2 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液產(chǎn)生大量氣泡,并生成紅褐色沉淀2 mL 0.2 mol/L Na2SO3溶液無氣體、無沉淀產(chǎn)生,溶液黃色褪去 (1)中反應(yīng)的離子方程式為。(2)結(jié)合中現(xiàn)象,小組成員產(chǎn)生諸多猜測,并繼續(xù)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究:學(xué)生甲通過對(duì)比分析,猜測實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),其離子方程式為;并取實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后的溶液少許于試管中,滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,從而證明其猜測成立。學(xué)生乙認(rèn)同甲的猜測,但認(rèn)為甲不能僅以產(chǎn)生白色沉淀作為判斷實(shí)驗(yàn)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。你是否同意乙的觀點(diǎn)。(填“是”或“否”)學(xué)生乙同樣取實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后的溶液少許于試管中,滴加某一種試劑,觀察現(xiàn)象,證明實(shí)驗(yàn)確實(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng),其實(shí)驗(yàn)原理涉及反應(yīng)的離子方程式為。答案白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀(2分)(1)2Fe3+3CO32-+3H2O 2Fe(OH)3+3CO2(2 分)(2)2Fe3+SO32-+H2O 2Fe2+SO42-+2H+(2分)是(2分)2Fe(CN)63-+3Fe2+ Fe3Fe(CN)62(合理即可給分,2分)