第3節(jié) 鹽類的水解課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味解析：選B。A項(xiàng)，碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去油污目的；C項(xiàng)，氯化鐵溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H，在加熱條件下水解平衡正向移動(dòng)造成體系顏色加深；D項(xiàng)，硫化鈉溶液中存在S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項(xiàng)，是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果，不涉及鹽類的水解。2現(xiàn)有濃度均為0.1 molL1的五種電解質(zhì)溶液Na2CO3NaHCO3NaAl(OH)4CH3COONaNaOH這五種溶液的pH由小到大的順序是()ABCD解析：選C。均為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，由酸根離子水解呈堿性，水解程度遠(yuǎn)小于NaOH的電離程度，故pH最大，排除A項(xiàng)；由酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO>Al(OH)3可知水解能力：CH3COO<HCO<CO<Al(OH)4，故同濃度的溶液pH：<<<。3在25時(shí)，在濃度為1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其NH分別為a、b、c(單位： molL1)。下列判斷正確的是()AabcBa>b>cCa>c>bDc>a>b解析：選D。三種溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，對(duì)于(NH4)2CO3來說，因COHHCO而使上述平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)了NH的水解；對(duì)于(NH4)2Fe(SO4)2來說，F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H，H增大，抑制了NH的水解。4(教材改編題)常溫下，0.1 molL1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B離子濃度：Z>Y>XC電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY)DXYHYZHZ解析：選D。由水解能力：X<Y<Z，可知酸性：HX>HY>HZ。離子濃度：X>Y>Z，電離常數(shù)：K(HY)>K(HZ)。5室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.Na2S溶液：Na>HS>OH>H2SB.Na2C2O4溶液：OHHHC2O2H2C2O4C.Na2CO3溶液：NaH2COOHD.CH3COONa和CaCl2混合溶液：NaCa2CH3COOCH3COOH2Cl解析：選B。A.Na2S溶液中微粒關(guān)系為Na>S2>OH>HS>H2S，A錯(cuò)誤。B.Na2C2O4溶液中，由電荷守恒得NaH2C2OHC2OOH，由物料守恒得Na2C2O 2HC2O2H2C2O4，由得OHHHC2O2H2C2O4，B正確。C.Na2CO3溶液中，由電荷守恒得NaH2COHCOOH，C錯(cuò)誤。D.CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在：NaCH3COOCH3COOH，2Ca2Cl，得Na2Ca2CH3COOCH3COOHCl，D錯(cuò)誤。6(2018濟(jì)南一模)下列敘述正確的是()A某溫度下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B常溫下，將pH3的醋酸溶液和0.001 molL1的鹽酸等體積混合，則混合液pH<3CNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小D常溫下，pH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、(NH4)2SO4三種溶液中NH：>解析：選D。NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，CH3COONH4溶液中CH3COO、NH發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，溶液呈中性，促進(jìn)水的電離，故CH3COONH4溶液中水的電離程度比NaCl溶液中水的電離程度大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.001 molL1鹽酸的pH3，將pH3的醋酸溶液和0.001 molL1的鹽酸等體積混合，溶液中H不變，故混合液pH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3溶液加水稀釋，CO的水解程度增大，OH數(shù)目增加，但OH減小，故pH減小，KW只與溫度有關(guān)，溫度不變，故KW不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH相同時(shí)，溶液pH：<，則pH相同時(shí)，溶液中NH：>，D項(xiàng)正確。7(2018青島一模)已知HA和HB均為弱酸，且Ka(HA)>Ka(HB)。25 時(shí)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列關(guān)系正確的是()A>BABHAHBCNaABDHB>HA>OH解析：選A。，>1，故>，A項(xiàng)正確。根據(jù)物料守恒，溶液中存在：AHABHB，則ABHBHA，B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒，溶液中存在：NaAHABHB，故Na>AB，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Ka(HA)>Ka(HB)，則HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故B的水解程度大于A的水解程度，HB>HA，根據(jù)質(zhì)子守恒，OHHHBHA，故OH>HB>HA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(2018福州一模)室溫時(shí)，往20 mL 0.1 molL1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 molL1的ROH堿溶液，溶液的pH與所加ROH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AV(ROH)<20 mL時(shí)，隨著V(ROH)增大，HM的電離程度減小BKa(HM)Kb(ROH)CRM不能發(fā)生水解反應(yīng)DV(ROH)>20 mL時(shí)，溶液中R<M解析：選B。由題圖可知，0.1 molL1的HM酸溶液的pH>2，則HM為弱酸。V(ROH)<20 mL時(shí)，隨著V(ROH)增大，溶液中H減小，HM的電離平衡正向移動(dòng)，HM的電離程度增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，V(ROH)20 mL時(shí)，溶液呈中性，則二者的電離常數(shù)相等，B項(xiàng)正確；RM溶液呈中性，HM為弱酸，則ROH為弱堿，RM為弱酸弱堿鹽，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；V(ROH)>20 mL時(shí)，溶液呈堿性，OH>H，結(jié)合電荷守恒式：OHMHR知，M<R，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2015高考安徽卷)25 時(shí)，在10 mL濃度均為0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A未加鹽酸時(shí)：OH>NaNH3H2OB加入10 mL鹽酸時(shí)：NHHOHC加入鹽酸至溶液pH7時(shí)：ClNaD加入20 mL鹽酸時(shí)：ClNHNa解析：選B。A.NH3H2O是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中NaNH3H2O。B.當(dāng)加入10 mL鹽酸時(shí)，恰好將NaOH中和完，溶液中NaCl，根據(jù)電荷守恒式NaNHHClOH可知NHHOH。C.溶液pH7時(shí)，溶液中HOH，根據(jù)電荷守恒式可知NaNHCl。D.加入20 mL鹽酸時(shí)，恰好將NaOH和NH3H2O中和完，根據(jù)物料守恒有NaNHNH3H2OCl。10(2018貴陽一模)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/molL1反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：K>A>OH>HB實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：OHKA molL1C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：AHA>0.1 molL1D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：KA>OHH解析：選B。一元酸HA與一元強(qiáng)堿KOH等體積、等濃度混合后，溶液pH9，顯堿性，說明HA為一元弱酸，KA為強(qiáng)堿弱酸鹽，KA溶液中：K>A>OH>H，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，根據(jù)電荷守恒得：KHAOH，OHKHA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的pH7，則加入的HA溶液濃度大于0.2 molL1，根據(jù)物料守恒知，反應(yīng)后AHA>0.1 molL1，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，根據(jù)電荷守恒得：KHAOH，又因?yàn)閜H7，即HOH，則KA，D項(xiàng)正確。二、非選擇題11NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。(1)NaClO溶液pH7，用離子方程式表示原因：_。(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè)，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_。(3)某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究NaClO和KAl(SO4)2飽和溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開活塞向燒瓶中加入KAl(SO4)2飽和溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是_。解析：(1)寫水解反應(yīng)方程式即可。(2)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白紙漿。(3)考慮Al3與ClO的相互促進(jìn)水解反應(yīng)。答案：(1)ClOH2OHClOOH(2)漂白紙漿(3)Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)312常溫下有濃度均為0.5 molL1的四種溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號(hào))。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(3)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)取10 mL溶液，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的H_。答案：(1)(2)Na>HCO>OH>H>CO(3)小于NHCl>HOH(4)1012 molL113碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題：(1)向0.01 molL1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動(dòng)的方向分別為_、_、_、_。(填“左移”或“右移”)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12 L CO2通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開；用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：OH2H2CO3_；HNa_。(3)常溫下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中H2CO3_(填“>”“”或“<”)CO，原因是_(用離子方程式和必要的文字說明，下同)。(4)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_。解析：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，HCl電離出的H、FeSO4水解生成的H均與OH反應(yīng)，使平衡右移；NaOH電離出的OH、Na2CO3水解生成的OH均使溶液中OH濃度增大，平衡左移。(2)兩者正好完全反應(yīng)生成Na2CO3，依據(jù)電荷守恒有HNa2COHCOOH，依據(jù)物料守恒有Na2COHCOH2CO3，依據(jù)質(zhì)子守恒有HHCO2H2CO3OH。答案：(1)右移左移左移右移(2)Na>CO>OH>HCO>HHHCO2COHCOOH(3)>溶液中既存在HCOCOH，也存在HCOH2OH2CO3OH，而HCO的水解程度大于其電離程度(4)電解液中一定含有Al3，Al3水解顯酸性，HCO水解顯堿性，兩個(gè)水解反應(yīng)相互促進(jìn)，Al33HCO=Al(OH)33CO214(2018杭州模擬)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中A和Na的大小關(guān)系是_(填編號(hào))。A前者大B后者大C二者相等D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：NaA_mol/L。解析：(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，HA的酸性強(qiáng)弱決定完全中和后鹽溶液的pH，a7時(shí)HA為強(qiáng)酸，a>7時(shí)HA為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有NaHAOH，因HOH，所以NaA。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A水解程度大于HA的電離程度，離子濃度大小關(guān)系為 Na>A>OH>H。(4)據(jù)電荷守恒 NaHAOH，推導(dǎo) NaAOHH(1041010) mol/L。答案：(1)a7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a>7時(shí)，HA是弱酸(2)C(3)Na>A>OH>H(4)(1041010)