2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí)（6）1、已知2A(g)B(g)2C(g)，Ha kJ/mol（a0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為mol/L，放出熱量為b kJ。比較a_b（填“”“”或“”）。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1_T2（填“” “”或“”）。T/KT1T2T3K1.00×1072.45×1051.88×103若在原來(lái)的容器中，只加入2molC，500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度_（填“”、“”或“”）mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系_（用代數(shù)式表示）。在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_。A4mol A和2mol B      B4mol A、2mol B和2mol CC4mol A和4mol B      D6mol A和4mol B為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。A及時(shí)分離出C氣體B適當(dāng)升高溫度C增大B的濃度D選擇高效催化劑若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A和1mol B，500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d_b（填“”“”或“”），理由是_。在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3mol A和2mol B及固體催化劑，使之反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) 平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時(shí)A的百分含量_（填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”）。2、含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類(lèi)非常重要的化合物。回答下列有關(guān)問(wèn)題:1.在一定條件下: 。已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵  946463391496則該反應(yīng)的    _。2.在恒容密閉容器中充入2 與1 發(fā)生反應(yīng)如下:已知在不同溫度下測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示。常溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行,原因是_。 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_。A.擴(kuò)大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體顏色變深B.恒溫恒容,再充入2 和1 ,再次達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率增大C.恒溫恒容,當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度3. 是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到,工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。   4. 、分別是、四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01的、溶液的。 0.01的溶液 12 2 8.5 4.5 將、各1同時(shí)溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。5.氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng): , : ,的平衡常數(shù)_(用、表示)在恒溫條件下,向2恒容密閉容器中加入0.2 和0.1 ,10時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得10內(nèi),則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率_;其他條件不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率_ (填“>” “<”或“=”)3、CO是一種重要的化工原料,鎳是有機(jī)化學(xué)的重要催化劑。1. 鎳能與CO反應(yīng),化學(xué)方程式如下: Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)   H (1)H_0(填“ <”“>”或“=”)。 (2)工業(yè)上,利用密閉石英管提純粗鎳。在密閉石英管內(nèi)充滿CO,在_放置粗鎳(填“高溫區(qū)”或“低溫區(qū)”),在另一區(qū)域收集純鎳粉。 (3)吸煙時(shí),煙草燃燒生成的CO會(huì)與煙草中微量的Ni在肺部發(fā)生該反應(yīng),生成容易進(jìn)入血液的Ni(CO)4,隨著CO與血紅蛋白的結(jié)合,在血液中不斷積累重金屬鎳單質(zhì),使人體中毒。用化學(xué)平衡原理解釋“鎳積累”:_。 (4)鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為了防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2除去CO。 已知有關(guān)能量變化關(guān)系如圖所示。 寫(xiě)出用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式_。 2.工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),420時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為9.0。在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.6mol,經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)到平衡,則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi),生成H2的平均速率為_(kāi)。4、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)： Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_。該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為_(kāi)。（2）說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：_。a.CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等b.CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變c.CO（或CO2）的體積分?jǐn)?shù)50%（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量已知：2I2(s)5O2(g)=2I2O5(s)H1=75.56kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2=566.0kJ·mol1寫(xiě)出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式： _ _5、以硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：(1)“酸溶”中加快溶解的方法為_(kāi)(寫(xiě)出一種)。(2)“還原”過(guò)程中的離子方程式為_(kāi)。(3)“沉鐵”過(guò)程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為_(kāi)。若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中c(Ca2)/c(Fe2)=_。已知Ksp(CaCO3)=2.8×109，Ksp(FeCO3)=2×1011(4)“氧化”時(shí)，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液，能縮短氧化時(shí)間，但缺點(diǎn)是_。(5)焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源，在1225、n(C)/n(O)=1.2時(shí)，焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如圖，時(shí)間超過(guò)15min金屬產(chǎn)率下降的原因是_。6、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為 。（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH=2+H2O2NO2+2OH=+H2O下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有 （填字母）。A加快通入尾氣的速率B采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 （填化學(xué)式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為 。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是 。7、硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下:1.以和為原料合成氨氣()。取一定量的和置于密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。已知化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下:/ 200 300 400 0.5 寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_。和比較: _。(填寫(xiě)“>”、“<”或“=”)在400時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)定、和的物質(zhì)的量分別為2、1和2,則此時(shí)反應(yīng)速率 _。2.以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。被氧氣催化氧化生成的化學(xué)方程式是_。在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) )隨時(shí)間()變化的關(guān)系如圖所示,若、時(shí)刻只改變一個(gè)條件,下列說(shuō)法正確的是_(填選項(xiàng)序號(hào)) 。a. 在時(shí),可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) b.在時(shí),采取的措施可以是升高溫度c.在時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) d.在時(shí),容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值3.硝酸廠常用以下方法處理尾氣:堿液吸收法:用溶液吸收生成。若取9.2 和足量溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1,該反應(yīng)的離子方程式是_。氨催化吸收法,原理是與反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過(guò)程:利用上述儀器,按下面流程圖連接成模擬尾氣處理裝置:.管口f接管口_。.D裝置的作用是  ,用飽和氨水而不用純水的目的是_。.E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。8、近年我國(guó)汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物。回答下列問(wèn)題:1.汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起反應(yīng): ,是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有的原因之一。2000時(shí),向容積為2的密閉容器中充入2 與2 ,發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)過(guò)5達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)為0.75%,則該反應(yīng)在5內(nèi)的平均反應(yīng)速率_,的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi),2000時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_;2.一定量發(fā)生分解的過(guò)程中, 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。 反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);一定溫度下,能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_(填序號(hào));a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b.混合氣體的密度不發(fā)生變化c. 、的濃度保持不變d.單位時(shí)間內(nèi)分解4 ,同時(shí)生成2 在四個(gè)容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質(zhì),相應(yīng)物質(zhì)的量()如下表所示。相同條件下達(dá)到平衡后, 的體積分?jǐn)?shù)最大的是_(填容器代號(hào)); 容器代號(hào) A 2 0 0 B 0 1 1 C 0.4 0.6 0.8 D 1 0.5 0.4 3.當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí),尾氣中的主要污染物為?？捎么呋€原以消除氮氧化物污染。已知: 寫(xiě)出與反應(yīng)生成、的熱化學(xué)方程式:_;使用催化劑可以將汽車(chē)尾氣的主要有害成分一氧化碳()和氮氧化物()轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 答案以及解析1答案及解析：答案：; abcDC;由于反應(yīng)過(guò)程中恒壓容器中壓強(qiáng)大于恒容容器，所以轉(zhuǎn)化率更大，放熱更多不變解析： 2答案及解析：答案：1.+1268; 2.逆反應(yīng)方向的S>0; BD; 3. 4. 5.75%,>解析： 3答案及解析：答案：1.(1)<(2)低溫區(qū)(3)Ni(CO)4進(jìn)入血液后,CO與血紅蛋白結(jié)合,平衡左移,鎳在人體中積累(4)SO2(g)+2CO(g)S(s)+2CO2(g)   H=-(b-a)kJ·mol-1·min-12.75%; 0.045mol·-1·min-1解析：1. (1)在較低溫度下有利于合成四羰基合鎳.高溫下四羰基合鎳分解,說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 (2)利用平衡移動(dòng)原理提純鎳:粗鎳中含有不反應(yīng)且難揮發(fā)的雜質(zhì).將粗鎳放在低溫區(qū).使鎳與CO化合成氣態(tài)四羰基合鎳,將難揮發(fā)的雜質(zhì)殘留在低溫區(qū),在高溫區(qū).四羰基合鎳蒸氣分解,純鎳留在高溫區(qū). (3)CO與血紅蛋白結(jié)合能力很強(qiáng).使平衡向左移動(dòng),累積的鎳逐漸增多: (4)根據(jù)圖像寫(xiě)出熱化學(xué)方程式: S(s)+O2(g)SO2(g)   H=-a kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)   H=-b kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律,-得:SO2(g)+2CO(g)S(s)+2CO2(g)   H=-(b-a)kJ·mol-1; 2.設(shè)平衡時(shí)CO的濃度減小量為x mol·L-1，則                                    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度/(mol·L-1)       0.3     0.3                  0            0轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L-1)          x        x                    x            x平衡濃度/(mol·L-1)      0.3-x    0.3-x              x             xCO的轉(zhuǎn)化率為 4答案及解析：答案：（1）; （2）ab（3）5CO(g) I2O5(s)=5CO2(g) I2(s)   H=1377.22kJ·mol1解析： (1)由Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),純固體不能代入K的表達(dá)式中,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c3(CO2)/c3(CO)，故答案為：c3(CO2)/c3(CO)；n(Fe)=11.2g / 56g/mol=0.2mol,由反應(yīng)可知消耗CO為0.2mol×3/2=0.3mol,則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v=c/t=0.3mol/2L/10min=0.015mol/(L.min)，故答案為：0.015mol/(L.min)；(2)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)a.CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b.CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變，物質(zhì)的量不變。說(shuō)明濃度不變，故b正確；c.一氧化碳和二氧化碳反應(yīng)的定量關(guān)系為1:1,CO(或CO2)的體積分?jǐn)?shù)50%不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；故答案為：a b；(3)由已知熱化學(xué)方程式：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s);H=75.56kJ·mol1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H=566.0kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律將方程式×5/2×1/2得5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)H=(566.0kJmol1)×5/2(75.56kJmol1)×1/2=1377.22kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)H=1377.22kJ/mol，故答案為：5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)H=1377.22kJ/mol；故答案為：5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)H=1377.22kJ·mol1. 5答案及解析：答案：(1)加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度(寫(xiě)一種)(2)Fe2Fe3=3Fe2(3)FeSO42NH4HCO3=Fe(OH)2(NH4)2SO42CO2140(4)NaNO2被還原為氮氧化物，污染空氣(5)還原劑消耗完，空氣進(jìn)入使鐵再次氧化解析： 6答案及解析：答案：（1）2NH3+2O2N2O+3H2O（2）BCNaNO3;NO（3）3HClO+2NO+H2O=3Cl+2+5H+溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)解析：（1）NH3與O2在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)有水生成，配平化學(xué)方程式為：2NH3+2O2N2O+3H2O，故答案為：2NH3+2O2N2O+3H2O；（2）A.加快通入尾氣的速率，不能提高尾氣中NO和NO2的去除率，不選A；B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，選B；C.定期補(bǔ)充適量的NaOH溶液可增大反應(yīng)物濃度，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，選C。故答案為：BC；由吸收反應(yīng)：NO+NO2+2OH-=2+H2O，2NO2+2OH-=+H2O可知，反應(yīng)后得到NaNO2和NaNO3混合溶液，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾得到NaNO2和NaNO3晶體，因此得到的NaNO2混有NaNO3；由吸收反應(yīng)可知，若NO和NO2的物質(zhì)的量之比大于1：1，NO不能被吸收，因此，吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO，故答案為：NaNO3；NO；（3）在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根離子和氫離子結(jié)合生成HClO，HClO和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和Cl-，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒、原子守恒，配平離子方程式為2NO+3HClO+H2O=2+3Cl-+5H+，故答案為：2NO+3HClO+H2O=2+3Cl-+5H+；在相同條件下，氧化劑的濃度越大，氧化能力越強(qiáng)，由反應(yīng)2NO+3HClO+H2O=2+3Cl-+5H+可知，溶液pH越小，溶液中HClO濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)，故答案為：溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)。 7答案及解析：答案：1. 。 > 。 不能確定2.;a3.;j ,調(diào)節(jié)氣流速度,使氣體混合均勻,防止倒吸。 或解析： 8答案及解析：答案：1.0.0015; 0.75%; 2.25×10-42.放熱; c; D; 3. ;.解析：