《高三化學(xué)人教版一輪教師用書：第2章 第4節(jié) 氧化還原反應(yīng) Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)人教版一輪教師用書：第2章 第4節(jié) 氧化還原反應(yīng) Word版含答案（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第四節(jié)　氧化還原反應(yīng) 考綱定位 要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò) 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 2．了解常見的氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價。 3．掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。 4．能正確書寫氧化還原化學(xué)方程式和離子方程式。 氧化還原反應(yīng)的概念與本質(zhì) 1．本質(zhì)和特征 2．相關(guān)概念及其關(guān)系 3．兩種電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1)雙線橋法：標(biāo)變價―→畫箭頭―→標(biāo)得失―→定數(shù)目。 示例：C與濃硫酸反應(yīng)： (2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”“失去”字樣。 ===氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物 示例：Cu與濃硝

2、酸反應(yīng)： ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 提醒：四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 4．常見的氧化劑和還原劑 (1)常見氧化劑 常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物等。如： (2)常見還原劑 常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如： (3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性 元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì) 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO(H2SO3/SO2) SO S H2O2 O2 H2O 其中Fe

3、2＋、SO(H2SO3/SO2)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。 [補(bǔ)短板] (1)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑；金屬單質(zhì)一定作還原劑。 (2)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。 (3)在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則不一定有另一種元素被還原，也可能同一元素既被氧化又被還原。 (4)某元素的化合價越高，氧化性不一定越強(qiáng)。 (5)金屬陽離子不一定只具有氧化性，如Fe2＋。 (1)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。(　　) (2)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化。(　　)

4、 (3)Na2O2與H2O反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑均為一種物質(zhì)。 (　　) (4)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反應(yīng)中，1 mol Cl2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－。(　　) (5)HNO3作氧化劑時還原產(chǎn)物可能為NO、NO2、N2O4、N2等。(　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 1．對于反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， (1)生成1 mol Cl2，被氧化的HCl為________mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (2)在此反應(yīng)中，表

5、現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是________。 (3)在此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有________。 (4)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目__________________ ____________________________________________________。 [答案]　(1)2　2NA　(2)MnO2　(3)酸性、還原性 2．某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖。由圖可知 (1)氧化劑是________，還原劑是________。 (2)氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。 [答案]　(1)　　(2)　 命題點(diǎn)1　

6、氧化還原反應(yīng)概念和轉(zhuǎn)移電子的有關(guān)計算 1．(2019·湖北名校聯(lián)考)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 (　　) A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．HF是還原產(chǎn)物 C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1 D．3 mol NF3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol D　[由＋9HF可知，該反應(yīng)中3 mol NF3參加反應(yīng)時，2 mol NF3被還原成NO，1 mol NF3被氧化成HNO3，即NF3既是氧化劑又是還原劑，還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶2，NO為

7、還原產(chǎn)物，HNO3為氧化產(chǎn)物，HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A、B、C項錯誤。] 2．(2019·鄭州一模)將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學(xué)式為Cr(NH3)3O4]，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CrO＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋ 2OH－＋O2↑，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是(　　) A．M中Cr的化合價為＋3 B．參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象 D．轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7 g D　[M的化學(xué)式為Cr(NH3)3O4，M中

8、有2個過氧鍵，則4個O均為－1價，而NH3為中性分子，故Cr的化合價為＋4，A項錯誤；根據(jù)3H2O2～O2以及M中有2個過氧鍵，知參與反應(yīng)的H2O2只有被氧化，B項錯誤；M中含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，溶液會發(fā)生顏色變化，C項錯誤；轉(zhuǎn)移0.2 mol電子生成0.1 mol M，質(zhì)量為16.7 g，D項正確。] 3．已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴入淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得

9、K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是(　　) A．化合物KCrO2中Cr為＋3價 B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物 C．實驗②證明氧化性：Cr2O>I2 D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性 D　[根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知，KCrO2中Cr為＋3價，A項正確；Cr2O3既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故Cr2O3是兩性氧化物，B項正確；實驗②中K2Cr2O7將KI氧化為I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，得氧化性：Cr2O>I2，C項正確；實驗③中KCrO2被氧化為K2Cr2O7，H2O2僅體現(xiàn)氧化性，D項錯誤。] 4．向暗紅色C

10、rO3固體表面噴灑酒精會劇烈反應(yīng)，生成綠色固體Cr2O3，同時有具有刺激性氣味的乙醛生成。下列判斷錯誤的是(　　) A．該反應(yīng)說明乙醛既有氧化性又有還原性 B．若有1 mol乙醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C．由此反應(yīng)可知，酒精嚴(yán)禁與強(qiáng)氧化性試劑混合存放 D．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrO3＋3C2H5OH===Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O A　[由題目信息可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrO3＋3C2H5OH===Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O，在該反應(yīng)中C2H5OH為還原劑，乙醛是氧化產(chǎn)物，根據(jù)該反應(yīng)無法說明乙醛既有氧化性又有還原性，A項錯誤。]

11、轉(zhuǎn)移電子的計算思路 明確元素的變價―→找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量所有氧化劑或還原劑得或失的電子數(shù)―→確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)[n(e－)＝n(氧化劑)或n(還原劑)×N(變價原子數(shù))×ΔN(化合價變化數(shù))]。如上述T4，2H6O―→2H4O,1 mol乙醇反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1×2×(－1＋2) mol＝2 mol。 命題點(diǎn)2　電子轉(zhuǎn)移的表示方法 5．雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (1)3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O (2)FeS2＋8HNO3===Fe(NO3)3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O (3)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF [答案]

12、　(1) (2) (3) 6．單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (1)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ (2)H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2 (3)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O [答案]　(1) ===Ca(OH)2＋2H2↑ (2) ===SF6＋2HF＋4O2 (3) ＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 牢記一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(單位：價) CuFeS2：Cu ＋2　Fe ＋2　S －2；FeS2：S －1； K2FeO4：Fe ＋6；Li2NH、LiNH2、AlN：N

13、－3； Na2S2O3：S ＋2；MO：M ＋5；Na2S2O5：S ＋4； C2O：C ＋3；HCN：C ＋2　N －3； CuH：Cu ＋1　H －1；OF2：O ＋2； CrO5()：Cr ＋6；FeO：Fe ＋(8－n)；Si3N4：Si ＋4　N －3。 氧化還原反應(yīng)的三大規(guī)律及應(yīng)用 規(guī)律一　氧化性或還原性的強(qiáng)弱規(guī)律 1．氧化性、還原性的判斷 (1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。 (2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－=== Al3＋，但

14、Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。 (3)從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、 Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法 (1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷 氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物(填“>”或“<”，下同) 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 (2)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷 反應(yīng)條件(如是否加熱、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等)要求越低，反應(yīng)越劇烈，物質(zhì)的氧化性或還原性

15、越強(qiáng)。 (3)依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低來判斷 ①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如： ②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如： (4)根據(jù)外界條件判斷同一種物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱 ①濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃硫酸＞稀硫酸，濃硝酸＞稀硝酸，還原性：濃鹽酸＞稀鹽酸。 ②溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 ③酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 命題點(diǎn)1

16、　氧化性、還原性的判斷 1．鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示： 加入 溶液 ①適量的鉍酸鈉溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI-淀粉溶液 實驗 現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍(lán)色 關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱(從左至右)的順序為 (　　) A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 B．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 D．H2O

17、2、I2、NaBiO3、KMnO4 A　[①現(xiàn)象可知，鉍酸鈉將Mn2＋氧化成MnO，則鉍酸鈉的氧化性大于高錳酸鉀；②現(xiàn)象可知，MnO將H2O2氧化為氧氣，故高錳酸鉀的氧化性大于H2O2；③現(xiàn)象可知，I－被H2O2氧化成碘單質(zhì)，故H2O2的氧化性強(qiáng)于碘。綜上所述，可知氧化性順序為NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2，A項正確。] 2．在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是(　　) A．溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：Z2＋2A2＋==

18、=2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反應(yīng)中作還原劑 C．氧化性強(qiáng)弱順序為XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物 B　[由反應(yīng)①可知氧化性：XO>Z2，由反應(yīng)②可知氧化性：B2>A3＋，由反應(yīng)③可知氧化性：Z2>B2，綜上氧化性強(qiáng)弱順序為XO>Z2>B2>A3＋，結(jié)合選項分析可知B不正確，Z2在①中是氧化產(chǎn)物，在③中作氧化劑。] 命題點(diǎn)2　氧化性、還原性強(qiáng)弱的實驗探究 3．(1)如何設(shè)計實驗證明氧化性Cl2>Fe3＋？寫出有關(guān)離子方程式。 (2)如何設(shè)計實驗證明還原性I－＞Fe2＋？寫出有關(guān)離子方程式。 [答案]　(1)取少許FeCl2溶液，加入2滴KSCN溶液，不

19、顯紅色，加入氯水變成紅色。Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋ 3SCN－===Fe(SCN)3。 (2)取少許KI溶液，加入淀粉溶液，不變藍(lán)色，加入FeCl3溶液，變藍(lán)色。2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。 4．某小組同學(xué)探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如圖實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。 (1)打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量，燒瓶內(nèi)溶液顏色變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________，得出的結(jié)論是H2SO3的氧化性比Br2的氧化性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (2

20、)再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為______________________________，得出的結(jié)論是H2O2的氧化性比Br2的氧化性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 [解析]　(1)打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量，燒瓶內(nèi)溶液顏色變?yōu)闊o色，說明溴與亞硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為H2SO3＋Br2＋H2O===4H＋＋SO＋2Br－，說明亞硫酸的氧化性比溴的弱；(2)再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌?/p>

21、黃色，溴離子被氧化成溴單質(zhì)，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋2Br－＋H2O2===Br2＋2H2O，說明H2O2的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)。 [答案]　(1)H2SO3＋Br2＋H2O===4H＋＋SO＋2Br－　弱　(2)2H＋＋2Br－＋H2O2===Br2＋2H2O　強(qiáng) 規(guī)律二　氧化還原反應(yīng)的價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律 1．價態(tài)歸中規(guī)律 含有不同價態(tài)的同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，即“價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏?！比纾? 不會出現(xiàn)⑤中H2S和H2SO4反應(yīng)，H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為

22、S的情況。 2．歧化反應(yīng)規(guī)律 同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價態(tài)的物質(zhì)時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“中間價態(tài)―→高價態(tài)＋低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價態(tài)不能都比反應(yīng)物中該元素價態(tài)高，或都比反應(yīng)物中該元素價態(tài)低。 如： 命題點(diǎn)3　價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律及應(yīng)用 5．已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)： (1)X―→W＋O2 (2)Z＋Y＋NaOH―→H2O＋W (3)Y＋SO2―→Z＋SO3 (4)Q＋Y―→Z＋H2O (5)X＋Cu＋H2SO4(濃)―→Cu2＋＋Y＋SO 則這五種含氮化合物中氮元素的化合價

23、由高到低的順序為(　　) A．X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q　　 B．X＞Z＞Y＞Q＞W(wǎng) C．X＞Y＞W(wǎng)＞Z＞Q D．W＞X＞Z＞Q＞Y C　[(1)X―→W＋O2中，X中氧元素失電子化合價升高，則氮元素得電子化合價降低，所以氮元素化合價X＞W(wǎng)；(3)Y＋SO2―→Z＋SO3中，硫元素化合價升高，則Y中氮元素化合價降低，所以氮元素化合價Y＞Z；(2)Z＋Y＋NaOH―→H2O＋W為歸中反應(yīng)，則氮元素化合價W處于Z和Y中間，結(jié)合反應(yīng)(3)可知，氮元素化合價Y＞W(wǎng)＞Z；(4)Q＋Y―→Z＋H2O為歸中反應(yīng)，Z處于Q和Y之間，根據(jù)(3)知，Y＞Z，所以Z＞Q；(5)X＋Cu＋H2SO4(濃)―→Cu2

24、＋＋Y＋SO，銅元素化合價升高，則X化合價降低生成Y，所以氮元素化合價X＞Y；所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為X＞Y＞W(wǎng)＞Z＞Q。] 6．L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)： ①P＋A―→Q＋B 　 ②L＋O2―→M＋H2O ③L＋M―→R＋H2O　 ④B＋H2O―→A＋O2 (1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是________，理由是_

25、______________________________________。 (2)反應(yīng)②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為________。 (3)某同學(xué)寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式： Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O 其中一定不可能實現(xiàn)的是________，理由是_______________ ________________________________________________

26、_______。 [答案]　(1)P　P中氮元素的化合價最高　(2)N2 (3)Ⅲ　根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，M、L這兩種物質(zhì)反應(yīng)，不可能生成氮元素價態(tài)比M、L都高的物質(zhì) 7．已知：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，當(dāng)生成3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時，轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。 [解析]　根據(jù)價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為5∶1，故生成0.15 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子為0.25 mol。 [答案]　0.25 價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律的應(yīng)用 (1)判斷同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。如濃硫酸與SO2不發(fā)生反應(yīng)

27、。 (2)根據(jù)化合價判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HCl＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為KClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。 規(guī)律三　氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律 1．同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。 2．同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋> H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與C

28、u2＋、H＋反應(yīng)。 命題點(diǎn)4　氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的應(yīng)用 8．向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，則下列敘述不正確的是 (　　) A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－ B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩、靜置、分液，下層溶液呈紫紅色 B　[溶液中離子的還原性強(qiáng)弱順序為I－>Fe2＋>Br－。溶液變?yōu)榧t色說明 Fe2＋被氧化成Fe3＋，則I－全部被氧化，故溶液中一定不存在I－，A項正確；

29、Fe2＋可能全部被氧化，也可能是部分氧化，B項錯誤；溶液變?yōu)榧t色只能說明Fe2＋被氧化成Fe3＋，而Br－可能被氧化，C項正確；根據(jù)題意知有I2生成，I2易溶于有機(jī)溶劑，則下層溶液呈紫紅色，D項正確。] 9．(2019·試題調(diào)研)已知氧化性：FeO>IO>Fe3＋>I2。在酸性條件下，將過量的KI溶液逐滴滴入V L Na2FeO4溶液中，反應(yīng)過程中生成的n(Fe3＋)隨KI加入的量的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．n(KI)≤a時，反應(yīng)的離子方程式為2FeO＋6I－＋16H＋===2Fe3＋＋3I2＋8H2O B．a(chǎn)

30、6H＋===3I2＋3H2O C．整個過程的總反應(yīng)式為FeO＋4I－＋8H＋===2I2＋Fe2＋＋4H2O D．c＝8a，c(Na2FeO4)＝ mol·L－1 A　[n(KI)≤a時，Na2FeO4過量，I－被氧化為IO，A錯誤。] 氧化還原方程式的配平與書寫 1．配平原則 2．化合價升降法配平步驟 3．三種配平技巧 (1)倒配法：適用于氧化劑與還原劑為同一物質(zhì) S＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2O (2)補(bǔ)加法：適用于部分被氧化或被還原的物質(zhì)反應(yīng) Cu＋HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋ (3)電荷守恒法：適用離子方程式 MnO＋Cl－

31、＋H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O [答案]　(1)3　6　2　1　3 (2)3　8　3　2　4　H2O (3)2　10　16　2　5　8 命題點(diǎn)1　一般配平 1．(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3 (2)____Fe3O4＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O (3)____MnO＋____C2O＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O (4)____SO2＋____MnO＋____H2O===____Mn

32、2＋＋____SO＋____H＋ [答案]　(1)1　2　4　2　1　2　(2)3　28　9　1　14　(3)2　5　16　2　10　8　(4)5　2　2　2　5　4 2．(1)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 (2)____Cl2＋____KOH===____KCl＋____KClO3＋____H2O [答案]　(1)2　9　3　3　5　(2)3　6　5　1　3 命題點(diǎn)2　缺項配平 3．(1)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色( Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：

33、NaBiO3＋Mn2＋＋________===Na＋＋Bi3＋＋________＋________。 (2)將Cu投入一定量的濃硝酸中，發(fā)生如下反應(yīng)，其生成的NO2與NO的物質(zhì)的量之比為2∶1，完成下列反應(yīng)：Cu＋HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋NO2↑＋NO↑＋________。 (3)ClO－＋Fe(OH)3＋________===Cl－＋FeO＋H2O。 (4)將高錳酸鉀逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2，完成下列化學(xué)方程式： KMnO4＋K2S＋________===K2MnO4＋K2SO4＋S↓＋________。 (5)在酸性

34、條件下，K2Cr2O7被Fe2＋還原為Cr3＋，完成下列方程式： Cr2O＋Fe2＋＋________===Cr3＋＋Fe3＋＋________。 [答案]　(1)5　2　14　H＋　5　5　2　MnO　7　H2O (2)5　16　5　4　2　8　H2O (3)3　2　4　OH－　3　2　5 (4)28　5　24　KOH　28　3　2　12　H2O (5)1　6　14　H＋　2　6　7　H2O 缺項配平的方法 (1)先用化合價升降法確定“兩劑”或“兩物”及其化學(xué)計量數(shù)，然后根據(jù)原子守恒或電荷守恒確定其他物質(zhì)及其化學(xué)計量數(shù)。 (2)補(bǔ)項原則 條件 補(bǔ)項原則

35、 酸性條 件下 反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋生成H2O，反應(yīng)物少O(氧)補(bǔ)H2O(水)生成H＋ 堿性條 件下 反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)生成OH－，反應(yīng)物少O(氧)補(bǔ)OH－生成H2O 命題點(diǎn)3　信息型氧化還原方程式的書寫 [典例導(dǎo)航] (2016·全國卷Ⅰ)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為________________ ________________________________________________________。 [思路點(diǎn)撥]　 　 　　 　 　

36、 [答案]　Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O 信息型氧化還原反應(yīng)方程式是指①用文字描述②化工流程的方式，敘述一個化學(xué)反應(yīng)的過程，需要從文字信息或化工流程中提煉反應(yīng)物、生成物，進(jìn)而分析反應(yīng)中電子得失情況，書寫流程為： 4．(1)酸性KMnO4溶液將乙醇氧化為乙酸，其反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)一

37、定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價為＋3)與Fe2＋反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)，其離子方程式為___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________

38、____________________ ___________________________________________________________________。 (4)Co(OH)3與H2SO4、Na2SO3溶液反應(yīng)生成CoSO4的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 [答案]　(1)5C2H5OH＋4MnO＋12H＋=

39、==5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O (2)2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH) (3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋5H2O＋3Cl－ (4)2Co(OH)3＋Na2SO3＋2H2SO4===2CoSO4＋Na2SO4＋5H2O 5．(2016·全國卷Ⅰ，改編)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問題： (1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式____________ _________________________________________________

40、________，氧化劑為________，氧化產(chǎn)物為________。 (2)寫出“電解”步驟中生成NaClO2的化學(xué)方程式___________ _________________________________________________________，當(dāng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2 3.36 L時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________________。 (3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。 寫出此吸收反應(yīng)的離子方程式(并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)_______

41、_______________________________________。 [解析]　(1)從化工流程可以確定反應(yīng)物為NaClO3、SO2、H2SO4，生成物為ClO2和NaHSO4。 (2)從化工流程可以確定“電解”時的反應(yīng)物為ClO2、NaCl，生成物為Cl2和NaClO2。 (3)尾氣吸收ClO2，該吸收時的反應(yīng)物為ClO2、NaOH、H2O2，生成物為NaClO2，根據(jù)化合價升降，H2O2被氧化為O2。 [答案]　(1)SO2＋H2SO4＋2NaClO3===2ClO2＋2NaHSO4　NaClO3　NaHSO4 (2)2ClO2＋2NaClCl2↑＋2NaClO2　0

42、.3 mol (3)2∶1　O2?。?NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O “電子守恒法”在化學(xué)計算中的應(yīng)用 ——證據(jù)推理與模型認(rèn)知 “電子守恒法”計算是化學(xué)計算中的一種技巧計算方法。分析近幾年高考試題，根據(jù)“電子守恒法”計算的試題出現(xiàn)頻率為100%。一般有兩類型：一是利用“電子守恒法”計算元素化合價，生成的產(chǎn)物的量、物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的比等；二是利用“電子守恒法”推導(dǎo)多步反應(yīng)的關(guān)系式，進(jìn)行有關(guān)計算。體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。 突破點(diǎn)1　“電子守恒法”的一般計算 [典例導(dǎo)航] Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaC

43、lO 被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為________。 [思路點(diǎn)撥]　 列式：16×(1＋1)＝x×，故x＝5。 [答案]　5 “電子守恒法”計算的一般思維模板 [突破訓(xùn)練]1．(2019·貴陽模擬)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是(　　) A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO－ B．消耗1 mol 還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 D．當(dāng)生成14 g N2時，消耗的ClO－

44、為1.5 mol C　[根據(jù)題意圖示可知氧化劑為ClO－，還原劑為NH，根據(jù)電子守恒知n(ClO－)×2＝n(NH)×3，n(ClO－)∶n(NH)＝3∶2，C項錯誤。] 2．(1)聯(lián)氨(N2H4)是一種常用的還原劑。其氧化產(chǎn)物一般為N2。 聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg。 (2)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。 ①H3PO2中，P元素的化合價為________。 ②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則

45、氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。 [解析]　(1)×4＝×(2－0)×2，m(O2)＝1 kg。 (2)②4×(1－0)＝1×(n－1)，n＝5，故氧化產(chǎn)物為H3PO4。 [答案]　(1)1　(2)①＋1價?、贖3PO4 突破點(diǎn)2　“電子守恒法”應(yīng)用于多步反應(yīng)的計算 [典例導(dǎo)航] 羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.50 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→F

46、e2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是 (　　) A．N2　　　B．N2O　　　C．NO　　　D．NO2 [思路點(diǎn)撥]　設(shè)氧化產(chǎn)物中N的化合價為x，根據(jù)電子守恒可推導(dǎo)關(guān)系5NH2OH～(x＋1)KMnO4，可列式 ＝， 解得x＝1。 [答案]　B “電子守恒法”推導(dǎo)關(guān)系式的思路 多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。 (1)SO22Fe2＋MnO (2)O22MnO(OH)22I2,4e－4S2O (3)2Fe3＋I(xiàn)2SO [突破訓(xùn)

47、練] 3．(2019·湘東六校模擬)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實驗： 步驟1：量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣，量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中； 步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻； 步驟3：加入指示劑X，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI 指示劑X為______________。原ClO2溶液的濃度為________ g·L－1(用含字母的代

48、數(shù)式表示)。 [解析]　根據(jù)電子守恒法可知關(guān)系式： 2ClO25I210Na2S2O3 n(ClO2)＝n(Na2S2O3)＝V2×10－3 L×c mol·L－1×＝V2c×10－3 mol， 故稀釋后ClO2溶液的濃度為＝ g·L－1。 則原ClO2溶液的濃度為 g·L－1。 [答案]　淀粉溶液　 1．(2018·全國卷Ⅰ，節(jié)選)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為________。 [解析]　氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成N2O5，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物為氯化銀，又硝酸銀中氮元素、銀元素已經(jīng)是最高化合價，則只能是

49、氧元素化合價升高，所以氣體氧化產(chǎn)物為O2。 [答案]　O2 2．(1)(2017·全國卷Ⅱ)將水樣(含O2)與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定，寫出“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)(2017·全國卷Ⅰ)已知FePO4LiFePO4，請寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiF

50、ePO4的化學(xué)方程式_______________________________ ___________________________________________________________________。 (3)(2017·全國卷Ⅲ，節(jié)選)步驟①的主要反應(yīng)為： FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2 上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是____________________________________________________ ______

51、_____________________________________________________________。 [答案]　(1)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2 (2)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋3CO2↑＋H2O (3)2∶7　陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng) 3．(1)(2016·全國卷Ⅲ)煙氣中含有SO2和NO，寫出用NaClO2溶液將煙氣中NO轉(zhuǎn)化成NO的離子方程式：_____________________________________ _______________________________________

52、_________________________。 (2)(2015·全國卷Ⅰ)CuSO4溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨溶液反應(yīng)生成CuCl沉淀的離子方程式為_______________________________________________ __________________________________________________________________。 [答案]　(1)4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋3Cl－＋2H2O (2)2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋ 4．(1)(2016·全國卷Ⅲ)欲使3 mol的VO

53、2＋變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO3至少為________mol。 (2)(2016·全國卷Ⅰ)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量為________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。 [解析]　(1)使3 mol的VO2＋變?yōu)閂O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol×(5－4)＝3 mol；氧化劑KClO3被還原為KCl，氯元素由＋5價降低到－1價，根據(jù)電子守恒可知，需要KClO3的物質(zhì)的量至少為＝0.5 mol。 (2)×4××71 g≈1.57 g。 [答案]　(1)0.5　 (2)1.57 g