3-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1下列說法中正確的是()A飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大BAgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小CAgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D硬水中含有較多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2【答案】C2下列說法正確的是()A向Na2SO4溶液中加入過量BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOBKsp小的物質(zhì)的溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的小C為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀D洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好【答案】C【解析】生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO，因為有BaSO4的沉淀溶解平衡存在，A不正確；同類型物質(zhì)的Ksp數(shù)值越小，溶解能力越小，不同類型的物質(zhì)則不能直接比較，B不正確。從減小BaSO4沉淀損失的角度而言，用稀H2SO4洗滌效果好，因為H2SO4可以抑制BaSO4的溶解，C正確。洗滌沉淀一般23次即可，次數(shù)過多會使沉淀溶解而減少。3硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大C283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽4往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1【答案】C【解析】根據(jù)IAg=AgI(黃色)，ClAg=AgCl(白色)，結(jié)合圖示，可知I、Cl消耗AgNO3溶液的體積分別為V1、(V2V1)，因此在原溶液中c(I)/c(Cl)V1/(V2V1)?？键c：難容電解質(zhì)溶解平衡的應(yīng)用，考察學(xué)生讀圖的能力5有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率為0BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變【答案】C6下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解【答案】B【解析】本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征。A項：反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系。B項正確。溶解平衡為動態(tài)平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率達(dá)到相等C項沉淀溶解達(dá)到平衡時溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等。D項：沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。7一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是()A溶液中鋇離子數(shù)目減小 B溶液中鋇離子濃度減小C溶液中氫氧根離子濃度增大 DpH減小【答案】A【解析】在Ba(OH)2懸濁液中，加入BaO粉末，使溶液中水量減少，部分Ba2和OH結(jié)合為Ba(OH)2固體析出，使Ba2、OH數(shù)目減小，但由于溫度沒有改變，溶解度不變，Ba2和OH的濃度不變，溶液的pH不變。8純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間，過濾即得純凈的NaCl固體。對此有下列說法，其中正確的是()A食鹽顆粒大一些有利于提純 B設(shè)計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C設(shè)計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡 D在整個過程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會變大【答案】C9已知：Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（AgBr）7.81013?，F(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主【答案】C【解析】在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，由Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（AgBr）7.81013可知，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）c（Br-），當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，答案選C。10已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)42-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+濃度為10-5 molL-1時,Zn2+已沉淀完全)。下列說法不正確的是( )A往ZnCl2溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，離子方程式為Zn2+4OH-Zn(OH)42-B從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17C某廢液中含Zn2+,沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范圍是812D向1 L 1 molL-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH 2 mol【答案】D11已知常溫時Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.010-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12。下列說法中正確的是( )A由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以轉(zhuǎn)化為AgClB向Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4，溶解平衡逆向移動，所以Ag2CrO4的Ksp減小C由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易轉(zhuǎn)化為沉淀Ag2CrO4D常溫下，AgCl飽和溶液中加入NaI，若要使溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必不低于0.7510-11 molL-1【答案】D【解析】沉淀往往向生成更難溶物的方向轉(zhuǎn)化，所以選項A錯。溶度積只受溫度的影響，B錯。不同類型的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積的大小判斷物質(zhì)溶解度的大小，C錯。若要有碘化銀沉淀生成，則c(Ag+)c(I-)>Ksp(AgI)。因為在氯化銀溶液中，c(Ag+)= 10-5 molL-1，所以此時c(I-)Ksp(AgI)/c(Ag+)=7.510-12 molL-1，因此D正確。12已知Ag2SO4的Ksp為2.010-5,將適量Ag2SO4固體溶于水中配成100 mL飽和溶液，該過程中Ag+和SO42濃度隨時間變化關(guān)系如圖飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)="0.034" molL-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 molL-1Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO42濃度隨時間變化關(guān)系的是( )A B C D【答案】B【解析】Ag2SO4剛好為100 mL的飽和溶液,因為c(Ag+)="0.034" molL-1,所以c(SO42)=0.017molL-1；當(dāng)加入100 mL 0.020 molL-1Na2SO4溶液后,c(SO42)="0.018" 5 molL-1,c(Ag+)="0.017" molL-1(此時Qc<Ksp)。由計算可知選B。13（1）對于Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表達(dá)式為_。（2）下列說法不正確的是_(填序號)。用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al33OH，前者為溶解平衡，后者為電離平衡除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全（3）如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_?！敬鸢浮浚?）Kspc2(Ag)c(S2) （2）（3）加足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌即得純Mg(OH)214已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在沉淀溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。如：AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)=c(Ag)c(X)1.81010AgY(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)=c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s)Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為_。（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在25時，若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為_。（4）由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化？_，并簡述理由：_。在上述（3）體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？_，根據(jù)你的觀點選答一項。若不能，請簡述理由：_。若能，則實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是_?！敬鸢浮浚?）S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) （2）減?。?）1.0106 molL1（4）能Ksp(AgY)1.01012>Ksp(AgZ)8.71017能當(dāng)溶液中c(X)>1.8104 molL1時，AgY開始向AgX轉(zhuǎn)化，若要實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X)>1.8104 molL115水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH) ，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示： （1）Pb(NO3)2溶液中，_2(填“>”“”或“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是_。（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8時溶液中存在的陽離子(Na除外)有_，pH9時主要反應(yīng)的離子方程式為_。（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：離子Pb2Ca2Fe3Mn2Cl處理前濃度/(mgL1)0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/(mgL1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是_。（4）如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過要發(fā)生的反應(yīng)程中主為：2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H則脫鉛的最合適pH范圍為()A45 B67 C910 D1112【答案】（1）>Pb2與Cl反應(yīng)，Pb2濃度減少（2）Pb2、Pb(OH)、HPb(OH)OHPb(OH)2（3）Fe3（4）B