用途廣泛的金屬材料銅及其化合物(建議用時：25分鐘)1(2019·豫北豫南聯(lián)考)天工開物中記載：凡銅供世用，出山與出爐只有亦銅。以爐甘石或倭鉛參合，轉(zhuǎn)色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅，礬、硝等藥制煉為青銅。其中涉及的物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是()A青銅B黃銅C赤銅 D白銅C青銅(CuSn合金)，黃銅(CuZn合金)，赤銅為純銅，白銅(CuNi合金)，純銅比合金銅熔點(diǎn)高。2江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產(chǎn)硫酸。下列敘述不正確的是 ()A自然界中化合態(tài)的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B火法煉銅的礦石原料主要含Cu2SC該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4D1 mol·L1 H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器中D1 mol·L1 H2SO4溶液為稀H2SO4，與Fe、Al反應(yīng)，不可儲存于鐵制或鋁制容器中，D錯誤。3下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是()AMgCl2(熔融)MgCl2BAl2O33C2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2DHgSO2HgSO2答案B4(2019·重慶模擬)CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是()A相對于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B途徑發(fā)生的反應(yīng)可能是3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2OC將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體D1 mol CuSO4在1 100 所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2可能為0.75 molBA項(xiàng)，途徑有污染氣體NO生成，不能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，錯誤；C項(xiàng)，膽礬晶體不能通過蒸干得到，應(yīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到，錯誤；D項(xiàng)，1 mol CuSO4被還原成Cu2O轉(zhuǎn)移1 mol電子，應(yīng)得氧氣0.25 mol，錯誤。5如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中物質(zhì)a、b、c、d對應(yīng)的物質(zhì)正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)a物質(zhì)b物質(zhì)c物質(zhì)dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCuOBaCl2FeO酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液D稀硫酸與Fe(OH)3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，稀硫酸遇酚酞溶液不變色，A、C項(xiàng)錯誤；稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，B項(xiàng)錯誤；稀硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)得到的CuSO4溶液呈藍(lán)色，稀硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸與FeO反應(yīng)得到的FeSO4溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液變紅，D項(xiàng)正確。6(2018·淄博高三摸底)某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。(1)濾液A中鐵元素的存在形式為_(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為_(填試劑名稱)。(2)混合物B的成分有_。(3)將Na2CO3溶液滴入一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是_。解析(1)根據(jù)Fe2O36H=2Fe33H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2，且銅礦石的主要成分為Cu2O，而Fe2O3是少量的，可知濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2。檢驗(yàn)Fe2，可以用鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液)。(2)SiO2與鹽酸不反應(yīng)，因?yàn)榛旌衔锟煞蛛x出粗Cu，可知混合物B的成分為SiO2和Cu。(3)由題中信息知綠色的不溶于水的鹽為Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3。答案(1)Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液等，合理即可)(2)SiO2、Cu(3)Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO37CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑，可用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及SiO2雜質(zhì))，生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：物質(zhì)開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHFe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。(1)煅燒的主要目的是_。(2)操作為調(diào)節(jié)溶液的pH，范圍為_，加入的物質(zhì)X可以是_(填字母)。ACuOBCu(OH)2CNaOH溶液DCaCO3(3)濾渣的主要成分是_。(4)往濾液中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(5)工業(yè)上常用CuSO4來制備CuCl，在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_。解析(2)調(diào)節(jié)溶液的pH時，應(yīng)保證Fe3、Al3完全沉淀，而Cu2不能沉淀，溶液的pH應(yīng)在4.7pH<5.6，加入物質(zhì)X的目的是消耗H調(diào)節(jié)溶液的pH，但不能引入新雜質(zhì)。答案(1)使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物(2)4.7pH5.6ABC(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)2H2O2Cu2SO24Cl=2CuClSO4H(5)2Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H教師用書獨(dú)具(2019·荊州模擬)某同學(xué)對Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，探究的問題和過程如下：(1)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將CuO粉末加熱至1 000 以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實(shí)驗(yàn)說明：在高溫條件下，1價Cu比2價Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_，由此可知，在酸性溶液中，1價Cu比2價Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。 向Cu2O中加適量稀HNO3，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫)，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 _h。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置C中的球形裝置的作用是_。答案(1)穩(wěn)定Cu2O2H=Cu2CuH2O不穩(wěn)定3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O(2)gfbcde(bc可互換)3CuO2NH33CuN23H2O防倒吸