2019-2020年高三化學一輪復習鋁導學案【學習目標】1、記住鋁的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制備、用途。 2、理解鋁與水不反應的實質(zhì)。 3、理解鋁的兩性。 【重點難點】重點 ：鋁的化學性質(zhì)難點 ：鋁與水不反應的實質(zhì)，鋁強堿溶液反應的實質(zhì)。 【使用說明及學法指導】1、完成預習案，形成鋁完整的知識體系。2、用金屬共性思想記住鋁的化學性質(zhì)。3、重點理解鋁的特性兩性預習案知識梳理1、 位置和原子結構示意圖： 第 周期 第 族。2、物理性質(zhì)：鋁為_色金屬，熔、沸點較高，密度較_， 硬度較_，導電性僅次于_ 3、 化學性質(zhì)與非金屬單質(zhì)（O2、Cl2、S等）反應4Al+3O2 2Al+3S 跟水反應(一般不反應，只有氧化膜被破壞后反應) 跟非氧化性酸的反應2Al+6H+= (常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化) 跟鹽溶液反應：舉例并寫出方程式 特性：鋁熱反應： 與強堿反應： 4. 鋁的制備：鋁制備的化學方程式 。 5.鋁的用途： 二、基礎自測：探究案合作探究：1、常溫下鋁不易被腐蝕的原因 ？ 2、鋁在氧氣中燃燒的現(xiàn)象？反應的化學方程式？因此鋁可用于制造_、_、_等。3、鋁是活潑金屬理論上它能與水反應，但通常看不到現(xiàn)象，為什么？如何才能使鋁與水發(fā)生反應？4、引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是？現(xiàn)象？試舉例寫出鋁熱反應的化學方程式？什么是鋁熱劑？鋁熱反應的應用是？5、 鋁能與某些鹽溶液反應，寫出鋁與硫酸銅溶液反應的離子方程式_二、總結整理：訓練案一、課中訓練與檢測：1、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放出 相同的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質(zhì)量之比為（ ）A.12 B.13 C.32 D.112、 0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液，溶液中_離子增加，_離子減少，繼續(xù)加入50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中主要存在_離子二、課后鞏固促提升：完成步步高P59-P60頁中的習題。