2019-2020年高三化學考前贏分30天 第09天1化學平衡狀態(tài)的判斷：化學平衡狀態(tài)具有“逆、動、等、定、變、同”六個特點，判斷是否到達平衡狀態(tài)，要注意“v（正）v（逆）”是化學平衡的本質(zhì)特征，其含義是指反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率等于生成速率。而各組分的含量“不變”，是指各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)（有氣體參加的可逆反應(yīng)）、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均保持不變。2根據(jù)外界條件的變化判斷化學平衡移動的方向以及移動后的結(jié)果（包括轉(zhuǎn)化率、各組分的含量及平均式量等）。由勒夏特列原理（如改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動），表示如下：“影響”也可用各種圖象來表示，解題時確定曲線的“三點一走向”：起點、轉(zhuǎn)折點、終點；走向為變化趨勢。還需注意“先拐先平”和“定一議二”。3. 等效平衡：其實這是源于課本的一句話“化學平衡的建立與途徑無關(guān)”！我們可以從以下幾個方面來深入理解它：化學平衡建立的條件、化學平衡的標志、從正反應(yīng)開始建立化學平衡（包括僅投反應(yīng)物和同時投入反應(yīng)物與生成物）、從逆反應(yīng)開始建立化學平衡（包括僅投生成物和同時投入反應(yīng)物與生成物）、投料的分批加入等，只要起始投入的物質(zhì)的量相當，則均可達到等效平衡狀態(tài)。補差糾錯1 在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C丁>乙>丙=甲 D丁>丙>乙>甲2某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)：H0，P2P1 B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反應(yīng)：H0，T2T1說明該曲線表示的溫度較大或壓強較高。（2）在含量與溫度、壓強變化圖像中，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。即定溫看壓強或定壓看溫度變化，由曲線上交點的高低，結(jié)合平衡移動原理和指定的可逆反應(yīng)，確定平衡的移動方向，反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等。要具備根據(jù)化學平衡移動逆向推導反應(yīng)的熱效應(yīng)及條件改變的能力升高溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故正反應(yīng)放熱，H0，A錯；T1溫度先到達平衡，故T1T2，升高溫度C的物質(zhì)的量降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，H0，B正確；若T2T1，升高溫度，C的平衡體積分數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，H0，反之H0，T2T1，故C正確；若T2T1，升高溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，H0，D錯誤。 解題規(guī)范537 C、1.01 105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2 ，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO2 （g）+O2（g） 2SO3 （g） 達到平衡時，平衡氣體中SO3 的體積分數(shù)為0.91試回答下列問題： （1）工業(yè)上 SO2 的催化氧化采用常壓不采用高壓的原因是： 。（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2molSO3 并加入固體催化劑。則平衡時，SO2 的體積分數(shù)是 容器的體積為 升。（3） 溫度仍保持537C，容器的體積保持200L不變（恒容）。充入amolSO2、bmolO2,并加入固體催化劑，反應(yīng)達到平衡時，SO3的體積分數(shù)仍為0.91，體系的壓強為1.01 105Pa。若a:b=2:1，則a= 。2SO2 （g）+O2（g） 2SO3 （g） V 2 1 0.91 V（平） 0.91 V（平）/2V（起）= V（平）+ 0.91 V（平）/2 所以V（平）=2001/（1+0.91 /2）= 137.5 L（3）平衡時，容器仍保持200L（537 C、1.01 105Pa），所以容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量為3mol，據(jù)S元素守恒有n (SO2)= 3mol0.91 + 3mol0.06=2.91 mol 考前贏分第9天 愛練才會贏前日回顧1反應(yīng)3Fe（S）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是 （填增大、不變、減小，以下相同）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。2下列表述中正確的是當天鞏固1在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）B2(g) 2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是A單位時間內(nèi)生成n molA2，同時生成n molABB容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C單位時間內(nèi)生成2n molAB，同時生成n molB2D單位時間內(nèi)一個AA鍵斷裂，同時生成二個AB鍵2一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是 Ac1c2 = 13B平衡時，Y和Z的生成速率之比為32CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L3對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H0。下列結(jié)論中正確的是A若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為mn，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量相等B若溫度不變，將容器的體積增大1倍，平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+qC若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)D若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則m+n>p+q