課時(shí)分層作業(yè)(三)核素同位素(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫，人們把第101號(hào)元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為Md，該原子所含中子的數(shù)目為()A56 B157C258D101B中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)258101157。21919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類(lèi)多年的夢(mèng)想人工轉(zhuǎn)變?cè)?。這個(gè)核反應(yīng)如下：NHeOH。下列敘述正確的是()AO原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子BH原子核內(nèi)有1個(gè)中子CO2和O3互為同位素D通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定DO原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，A錯(cuò)誤；H原子核內(nèi)中子數(shù)是110，B錯(cuò)誤；O2和O3互為同素異形體，C錯(cuò)誤；通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確。3.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是()AI的化學(xué)性質(zhì)與I幾乎完全相同BI的原子序數(shù)為53CI的原子核外電子數(shù)為78DI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)C核素X中，質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)；中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)。互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A項(xiàng)敘述正確；I的原子序數(shù)為53，B項(xiàng)敘述正確；I的原子核外電子數(shù)為53，C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；I的原子核內(nèi)中子數(shù)1315378，多于質(zhì)子數(shù)，D項(xiàng)敘述正確。4簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示其中表示質(zhì)子或核外電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722029】A互為同位素B屬于不同的元素C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D具有相同的質(zhì)量數(shù)A由圖示可知表示H，表示H，表示H，三者互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。5某陰離子X(jué)2有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為()Am2Bm5Cam2Dam2CX2含質(zhì)子數(shù)m2，中子數(shù)am2。6通過(guò)14C標(biāo)記的C60進(jìn)行跟蹤研究，醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死艾滋病病毒。有關(guān)C60和14C的敘述正確的是()A12C60與14C60互為同位素B14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過(guò)程屬于化學(xué)變化C12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為34D金剛石與C60具有相同的物理性質(zhì)C12C60與14C60是物質(zhì)不是元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C沒(méi)有形成新的化學(xué)鍵，所以不是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；12C與14C的原子中含有的中子數(shù)分別是6和8，故中子數(shù)之比為34，C項(xiàng)正確；金剛石與C60的物理性質(zhì)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7氯的原子序數(shù)為17,37Cl和35Cl是氯的兩種核素，下列說(shuō)法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722030】A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71 gmol1B35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17，A錯(cuò)誤；1 mol H35Cl分子中所含中子數(shù)為18 mol，故mol的H35Cl分子中所含中子數(shù)為6.021023，B正確；C項(xiàng)中未指明狀況，故C錯(cuò)誤；35Cl的質(zhì)量數(shù)為35，即相對(duì)原子質(zhì)量為35，則35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 gmol1，D錯(cuò)誤。8有六種微粒，它們分別是M、N、X、Q、Y2、Z，它們所屬元素的種類(lèi)為()A3種B4種C5種D6種B質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，M、Q表示K元素形成的微粒，N、Y2表示Ca元素形成的微粒，X表示Ar原子，Z表示Cl。9已知：為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”，漢語(yǔ)名為“”；合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，U是核反應(yīng)堆的重要原料；鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì))。下列有關(guān)對(duì)上述表述所涉及元素的說(shuō)法正確的是()ACn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55BU和U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C40Ca2與18O具有相同的電子數(shù)DSi2O中質(zhì)子總數(shù)為80CCn的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112，兩者之差為53，A錯(cuò)誤；核反應(yīng)是物理變化，B錯(cuò)誤；40Ca2和18O的電子數(shù)都是18，C正確；Si2O中電子總數(shù)為80，質(zhì)子總數(shù)為76，D錯(cuò)誤。10下列各組粒子：H3O，NH，Na；OH，NH，F(xiàn)；O2，Na，Mg2；CH4，NH3，H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722031】ABCDC中三種離子均為10個(gè)電子 、11個(gè)質(zhì)子。中均為10個(gè)電子，9個(gè)質(zhì)子。中三種離子均為10個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)分別為8,11,12。中三種分子均為10個(gè)電子，10個(gè)質(zhì)子。11現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722032】(1)其中，它們所屬_種元素，屬于氫元素的核素有_種，屬于鈾元素的核素有_種?；橥凰氐脑臃謩e為_(kāi)。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_(kāi)、_、_(可不填滿，也可補(bǔ)充)。(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_(kāi)；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子有_種?！窘馕觥?1)題列12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素。1H和1H是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。(2)40K和40Ca質(zhì)量數(shù)相等，都為40；14N和14C質(zhì)量數(shù)相等，都為14；1H和1H質(zhì)量數(shù)相等，都為1。題設(shè)為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”，否則，“1H和1H”不為答案。(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種：同理氫的同位素1H、2H、3H與氧的另兩種同位素17O、18O形成的H2O也各有6種。故共有18種水分子。其相對(duì)分子質(zhì)量范圍為18至24的連續(xù)整數(shù)，共7種。【答案】(1)7331H、2H、3H,234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H(3)187沖A挑戰(zhàn)練12“天宮一號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，下列對(duì)這三種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A質(zhì)子數(shù)之比為123B中子數(shù)之比為111C摩爾質(zhì)量之比為8910D化學(xué)性質(zhì)不相同C鋰原子質(zhì)子數(shù)為3，質(zhì)量數(shù)為7，其中子數(shù)為4；H、D、T質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的質(zhì)子數(shù)之比為(31)(31)(31)111，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)之比為(40)(41)(42)456，B項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量之比為(71)(72)(73)8910，C項(xiàng)正確；物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與其元素組成及物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)，LiH、LiD、LiT的元素組成及物質(zhì)結(jié)構(gòu)均相同，故化學(xué)性質(zhì)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13下列說(shuō)法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和離子Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等ABCDD同一種元素，需滿足兩個(gè)條件：a.質(zhì)子數(shù)相同，b.是原子，將定義中的“原子”改為“粒子”是錯(cuò)誤的，如Ne與HF其質(zhì)子數(shù)均為10，但二者不是同一元素，故是錯(cuò)誤的。同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定同一元素的核素種數(shù)，故正確。一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故正確。同位素的質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，在自然界中其原子百分組成不變，故正確。14某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與氫原子構(gòu)成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是_，中子的物質(zhì)的量是_，電子的物質(zhì)的量是_。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722033】【解析】n(HmX)moln(質(zhì)子)(ANm)moln(中子)(N2m)moln(電子)(ANm)mol【答案】(ANm)mol(N2m)mol(ANm)mol教師獨(dú)具用X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：N_。(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn共有x個(gè)電子，則N_。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn共有x個(gè)電子，則N_。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)?！窘馕觥勘绢}考查了AZN，中性原子、陽(yáng)離子、陰離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系?！敬鸢浮?1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)(mx2)mol