專題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡挖命題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。2.結(jié)合具體實(shí)例,理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。4.通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例,了解催化劑在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。2017天津理綜,10(1)(2)2015天津理綜,32014天津理綜,3中化學(xué)平衡1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡建立的過程。2.理解化學(xué)平衡的含義。3.結(jié)合具體實(shí)例,理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。2018天津理綜,10(2)2014天津理綜,10(2)中化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2017天津理綜,62016天津理綜,10(3)2015天津理綜,6、10(3)中分析解讀高考對(duì)本專題內(nèi)容的考查主要包括:化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和化學(xué)平衡概念的分析;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷;外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響;以化學(xué)平衡常數(shù)為中心的計(jì)算等。題目多以圖像、圖表等形式呈現(xiàn)。多側(cè)重于各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的綜合考查。考查學(xué)生的變化觀念與平衡思想素養(yǎng)?！菊骖}典例】破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.下列延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的方法中,其原理與其他幾種不同的是() A.加食鹽腌制B.抽真空 C.充氮?dú)釪.使用吸氧劑答案A2.把鎂條(去除氧化膜)投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示,其中影響AB段速率的主要因素是()A.H+的濃度B.體系的壓強(qiáng) C.溶液的溫度D.Cl-的濃度答案C鎂條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),AB段反應(yīng)放熱使溫度升高,反應(yīng)速率加快;BC段隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率減慢。3.在100 時(shí),將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)H<0。監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù):時(shí)間/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列說法正確的是()A.020 s內(nèi),v(NO2)=0.005 molL-1s-1B.59 s時(shí),c(NO2)一定大于0.12 molL-1C.若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>25/9D.若上述反應(yīng)在120 時(shí)進(jìn)行,則反應(yīng)至80 s時(shí),n(N2O4)<0.08 mol答案D考點(diǎn)二化學(xué)平衡1.國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g),若溫度從300 升至400 ,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是()A.該反應(yīng)的H<0B.化學(xué)平衡常數(shù)K增大C.CO2的轉(zhuǎn)化率增加D.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小答案A2.活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過程,T 時(shí),在3 L密閉容器中加入NO和活性炭粉,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量的變化如下表所示。下列說法正確的是()活性炭/molNO/molX/molY/mol起始時(shí)2.0300.1000010 min達(dá)平衡2.0000.0400.0300.030A.X一定是N2,Y一定是CO2B.10 min后增大壓強(qiáng),NO的吸收率增大C.10 min后加入活性炭,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.010 min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)答案D3.在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) 3Z(g)H<0,反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.升高溫度,平衡常數(shù)增大B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大D.平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大答案C考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用1.已知反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示。830 時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是()溫度/7008301 200K值1.71.00.4A.達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50% B.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均加快C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng)D.反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0.005 molL-1s-1答案C2.某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示:起始濃度甲乙丙c(H2)/molL-10.0100.0200.020c(CO2)/molL-10.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 molL-1D.反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢答案C3.HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑,受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。已知443 時(shí):2HI(g) H2(g)+I2(g)H=+12.5 kJmol-1。向1 L密閉容器中充入1 mol HI,443 時(shí),體系中c(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。下列說法中正確的是()A.020 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為v(H2)=0.004 5 molL-1min-1B.升高溫度,再次平衡時(shí),c(HI)>0.78 molL-1C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算式為K=0.7820.110.11D.反應(yīng)進(jìn)行40 min時(shí),體系吸收的熱量約為0.94 kJ答案D煉技法【方法集訓(xùn)】方法1化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像的分析方法1.一定條件下,反應(yīng):6H2 +2CO2 C2H5OH+3H2O的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的H>0B.達(dá)平衡時(shí),v正(H2)=v逆(CO2)C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %答案D2.一定溫度下,向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示:t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:2Fe3+H2O2 2Fe2+O2+2H+,H2O2+2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:下列說法不正確的是()A.06 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=3.3310-2 molL-1 min-1B.Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)2H2O2(aq) 2H2O(l)+O2(g)的H=E1-E2<0答案D3.CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO)n(H2)=12向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是()A.p1<p2B.該反應(yīng)的H>0C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)D.在C點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為75%答案D方法2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法1.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()體系的壓強(qiáng)不再改變;體系的溫度不再改變;各組分的濃度不再改變;各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq;單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng);混合氣體的密度不再變化。A.B. C.D.答案B2.在1 100 ,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)H=a kJ/mol(a>0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),若c(CO)=0.100 mol/L,則c(CO2)=0.026 3 mol/LB.若要提高CO的轉(zhuǎn)化率,則應(yīng)該加入適當(dāng)過量的FeOC.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.若生成56 g Fe,則吸收的熱量小于a kJ答案A3.已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(molL-1)0.440.60.6下列說法正確的是()A.a=1.64 B.此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.若起始時(shí)加入2a mol CH3OH,則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大D.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)答案B過專題【五年高考】考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率A組自主命題天津卷題組1.(2015天津理綜,3,6分)下列說法不正確的是()A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液答案CB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組2.(2016北京理綜,8,6分)下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑B.調(diào)味劑 C.著色劑D.增稠劑答案A3.(2015上海單科,20,4分)對(duì)于合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡后,以下分析正確的是()A.升高溫度,對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強(qiáng),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大答案B4.(2014課標(biāo),9,6分)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:H2O2+I- H2O+IO-慢H2O2+IO- H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)答案A5.(2017江蘇單科,10,2分)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大答案D6.(2015福建理綜,12,6分)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()c/molL-1v/mmolL-1min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00 B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.b<318.2 D.不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同答案D7.(2014安徽理綜,10,6分)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()AB升高溫度,平衡常數(shù)減小03 s內(nèi),反應(yīng)速率為:v(NO2)=0.2 molL-1CDt1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O2)答案A8.(2014北京理綜,12,6分)一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A.06 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B.610 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.310-2 mol/(Lmin)C.反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 mol/LD.反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%答案C9.(2014四川理綜,7,6分)在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)中,若5 min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.010-2 mol/(Lmin)B.實(shí)驗(yàn)中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C.實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%D.實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060答案C10.(2018課標(biāo),28,15分)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題:(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48 kJmol-13SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3(g)H2=-30 kJmol-1則反應(yīng)4SiHCl3(g) SiH4(g)+3SiCl4(g)的H為kJmol-1。(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=%。平衡常數(shù)K343 K=(保留2位小數(shù))。在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有、。比較a、b處反應(yīng)速率大小:vavb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正xSiHCl32-k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a處的v正v逆=(保留1位小數(shù))。答案(1)2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl (2)114 (3)220.02 及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度) 大于1.3C組教師專用題組11.(2015安徽理綜,11,6分)汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是()A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4(c0-c1)2c12B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的H<0答案A考點(diǎn)二化學(xué)平衡A組自主命題天津卷題組1.(2014天津理綜,10,節(jié)選)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4kJmol-1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:(2)步驟中制氫氣原理如下:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+206.4 kJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41.2 kJmol-1對(duì)于反應(yīng),一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是。a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)利用反應(yīng),將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為。(3)圖1表示500 、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):。(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖2坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:。答案(2)a90%(3)14.5%(4)(5)對(duì)原料氣加壓;分離液氨后,未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組2.(2015四川理綜,7,6分)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A.550 時(shí),若充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動(dòng)B.650 時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T 時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.925 時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總答案B3.(2017海南單科,11,4分)已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是()A.升高溫度,K減小B.減小壓強(qiáng),n(CO2)增大C.更換高效催化劑,(CO)增大D.充入一定量的氮?dú)?n(H2)不變答案AD4.(2015北京理綜,26,12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。根據(jù)上述事實(shí),下列說法正確的是(選填序號(hào))。a.兩層溶液的密度存在差異b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是。經(jīng)檢測(cè),H2SO4層中c(H+)c(SO42-)=2.061。其比值大于2的原因是。(3)反應(yīng):2H2SO4(l) 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550 kJmol-1。它由兩步反應(yīng)組成:.H2SO4(l) SO3(g)+H2O(g)H=+177 kJmol-1;.SO3(g)分解。L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí),中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:。答案(12分)(1)SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI(2)a、c觀察顏色,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層H2SO4層中含有少量HI(3)壓強(qiáng)L1<L2;SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)H=+196 kJmol-1,當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率增大5.(2017課標(biāo),27,14分)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題: (1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)H1已知:C4H10(g)+12O2(g)C4H8(g)+H2O(g)H2=-119 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g)H3=-242 kJmol-1反應(yīng)的H1為kJmol-1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是(填標(biāo)號(hào))。A.升高溫度B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是、;590 之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是。答案(1)123小于AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應(yīng)速率增大(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類6.(2016課標(biāo),27,15分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}:(1)NaClO2的化學(xué)名稱為。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K,NaClO2溶液濃度為510-3 molL-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率(填“提高”“不變”或“降低”)。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸(填“增大”“不變”或“減小”)。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是。(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大”“不變”或“減小”)。反應(yīng)ClO2-+2SO32- 2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是。已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l)H1ClO-(aq)+SO32-(aq) SO42-(aq)+Cl-(aq)H2CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)H3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的H=。答案(1)亞氯酸鈉(2分)(2)4NO+3ClO2-+4OH- 4NO3-+2H2O+3Cl-(2分)提高(1分)減小(1分)大于(1分)NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(1分)(3)減小(1分)c2(SO42-)c(Cl-)c2(SO32-)c(ClO2-)(2分)(4)形成CaSO4沉淀,反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率提高(2分)H1+H2-H3(2分)7.(2015山東理綜,30,19分)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大,H/M逐漸增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+H2(g) zMHy(s)H1();在B點(diǎn),氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng),H/M幾乎不變。反應(yīng)()中z=(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時(shí),2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL,吸氫速率v=mLg-1min-1。反應(yīng)()的焓變H10(填“>”“=”或“< ”)。(2)表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T1、T2時(shí),(T1)(T2)(填“>”“=”或“< ”)。當(dāng)反應(yīng)()處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)平衡后反應(yīng)()可能處于圖中的點(diǎn)(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過或的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)。溫度為T時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。已知溫度為T時(shí):CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)H=+165 kJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-41 kJmol-1答案(1)2y-x30<(2)>c加熱減壓(3)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) H=-206 kJmol-18.(2014課標(biāo),26,13分)在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:(1)反應(yīng)的H0(填“大于”或“小于”);100 時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060 s 時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為molL-1s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。(2)100 時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T100 (填“大于”或“小于”),判斷理由是。列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是 。答案(1)大于0.001 00.36 molL-1(1分,2分,2分,共5分)(2)大于(1分)反應(yīng)正方向吸熱,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行,故溫度升高(2分)平衡時(shí),c(NO2)=0.120 molL-1+0.002 0 molL-1s-110 s2=0.16 molL-1c(N2O4)=0.040 molL-1-0.002 0 molL-1s-110 s=0.020 molL-1K2=(0.16molL-1)20.020molL-1=1.3 molL-1(3分)(3)逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(每空1分,共2分)C組教師專用題組9.(2018江蘇單科,15,4分)一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2 mol SO2、1 mol O24 molSO32 molSO2、1 molO2平衡v正(SO2)/molL-1s-1v1v2v3平衡c(SO3)/molL-1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是()A.v1<v2,c2<2c1B.K1>K3,p2>2p3C.v1<v3,1(SO2)>3(SO2)D.c2>2c3,2(SO3)+3(SO2)<1答案CD10.(2016江蘇單科,15,4分)一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL-1物質(zhì)的平衡濃度/molL-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C.達(dá)到平衡時(shí),容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大答案AD11.(2014江蘇單科,15,4分)一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí),容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C.容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D.若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行答案AD12.(2015課標(biāo),28,15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。(2)上述濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子。取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中c(I-)c(Cl-)為。已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17。(3)已知反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g)在716 K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為。上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為(以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min時(shí),v正=min-1。由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母)。答案(15分)(1)MnSO4(或Mn2+)(1分)(2)4.710-7(2分)(3)299(2分)(4)0.1080.1080.7842(2分)k正/K1.9510-3(每空2分,共4分)A、E(4分)13.(2016浙江理綜,28,15分)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7 kJmol-1CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為12.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):T(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比已知:CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0 kJmol-1和-285.8 kJmol-1H2O(l) H2O(g)H3=+44.0 kJmol-1請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)H的影響):(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;反應(yīng)的H2=kJmol-1。(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A.使用催化劑Cat.1B.使用催化劑Cat.2C.降低反應(yīng)溫度D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度E.增大CO2和H2的初始投料比(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是。(4)在右圖中分別畫出反應(yīng)在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。(5)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極,該電極反應(yīng)式是。答案(1)c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)+41.2(2)CD(3)表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡,不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化能力不同,因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響(4)(5)陰CO2+6H+6e- CH3OH+H2O考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用A組自主命題天津卷題組1.(2017天津理綜,6,6分)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230 制得高純鎳。下列判斷正確的是()A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30 和50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50 C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)答案B2.(2015天津理綜,6,6分)某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 molL-1答案DB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組3.(2015重慶理綜,7,6分)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是()A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%答案C4.(2014福建理綜,12,6分)在一定條件下,N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(N2O)/molL-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)答案A5.(2014山東理綜,29,17分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)K1H1<0()2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)K2H2<0()(1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)()的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)()達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.510-3 molL-1min-1,則平衡后n(Cl2)=mol,NO的轉(zhuǎn)化率1=。其他條件保持不變,反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率21(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是。(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 molL-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)椤?已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.110-4 molL-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.710-5 molL-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH答案(1)K12K2(2)2.510-275%>不變升高溫度(3)c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)b、c6.(2018課標(biāo),28,15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為。(2)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25 時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示t=時(shí),N2O5(g)完全分解:t/min040801602601 3001 700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知:2N2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g)H1=-4.4 kJmol-12NO2(g) N2O4(g)H2=-55.3 kJmol-1則反應(yīng)N2O5(g) 2NO2(g)+12O2(g)的H=kJmol-1。研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=210-3pN2O5(kPamin-1)。t=62 min時(shí),測(cè)得體系中pO2=2.9 kPa,則此時(shí)的pN2O5=kPa,v=kPamin-1。若提高反應(yīng)溫度至35 ,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35 )63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。25 時(shí)N2O4(g) 2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:第一步N2O5 NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3 NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3 2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高答案(1)O2(2)53.130.06.010-2大于溫度提高,體積不變,總壓強(qiáng)提高;NO2二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高13.4(3)ACC組教師專用題組7.(2017課標(biāo),28,14分)砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是。(3)已知:As(s)+32H2(g)+2O2(g) H3AsO4(s)H1H2(g)+12O2(g) H2O(l)H22As(s)+52O2(g) As2O5(s)H3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l) 2H3AsO4(s)的H=。(4)298 K時(shí),將20 mL 3x molL-1 Na3AsO3、20 mL 3x molL-1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO