課時(shí)作業(yè)8鐵及其化合物一、選擇題1下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3價(jià)鐵生成的是()過(guò)量的Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3Fe與過(guò)量的S加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中ABCD解析：Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3；Fe與S反應(yīng)生成FeS；FeFe2Fe3；Fe2Fe3；Fe2O3溶于鹽酸生成Fe3，當(dāng)混合物中Fe不足時(shí)，溶液中仍有Fe3，當(dāng)Fe足量時(shí)，溶液中無(wú)Fe3。答案：D2下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一項(xiàng)是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu解析：Cl2能將FeCl2氧化為FeCl3，反而將主體物質(zhì)除去，應(yīng)該選用Fe粉，A錯(cuò)；Fe與FeCl3和CuCl2都能反應(yīng)，B錯(cuò)；雜質(zhì)Al能溶于NaOH溶液而Fe不溶，C項(xiàng)正確；Cu能與Fe3反應(yīng)，但又引入雜質(zhì)Cu2，應(yīng)選用Fe，D錯(cuò)。答案：C3硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4大解析：堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3，F(xiàn)e3能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，A正確；NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，B正確；KSCN溶液遇Fe2溶液無(wú)現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液變紅，C正確；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，D錯(cuò)誤。答案：D4鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立，說(shuō)明氧化性：Fe3>Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 molD硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O解析：pH0的溶液呈強(qiáng)酸性，F(xiàn)e2、NO、H不能大量共存，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)應(yīng)為0.3 mol，不正確；D項(xiàng)電荷不守恒，不正確。答案：A5綠礬(FeSO47H2O)的相關(guān)性質(zhì)如圖所示，反應(yīng)均在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，氣體1、2、3均為氧化物，且它們的摩爾質(zhì)量依次增大。下列推斷合理的是()A屬于氧化還原反應(yīng)的只有、B將反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)生的氣體混合，氣體顏色發(fā)生變化C反應(yīng)生成的固體在空氣中高溫灼燒只發(fā)生分解反應(yīng)D將氣體1和氣體3冷凝再混合，能計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)，意在考查考生的識(shí)記能力及靈活處理信息的能力。FeSO4具有還原性，能被過(guò)氧化鈉、硝酸鉀(酸性條件下)、氯水氧化，綠礬在隔絕空氣條件下煅燒生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，該反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，故屬于氧化還原反應(yīng)的有、，A項(xiàng)推斷不合理。反應(yīng)生成的氣體為O2，反應(yīng)生成的氣體為NO，NO與O2混合生成紅棕色的NO2，B項(xiàng)推斷合理。反應(yīng)生成的FeCO3有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，C項(xiàng)推斷不合理。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(FeSO47H2O)Fe2O3SO3SO214H2O，氣體1、2、3依次是H2O、SO2、SO3。氣體1和氣體3冷卻至室溫所得溶液是硫酸，其組成為n(H2O)n(H2SO4)131，能計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但缺少溶液的密度，無(wú)法計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度，D項(xiàng)推斷不合理。答案：B6某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是()A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O解析：本題考查離子反應(yīng)，物質(zhì)分離、元素及化合物。流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3得到硫酸亞鐵，A正確；固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而與FeSO4分離，B正確；Fe2容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，要防止其被氧化和分解，C正確；在溶液1中直接加過(guò)量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不穩(wěn)定，很容易被氧化為Fe(OH)3，使制得的產(chǎn)品不純，混有較多的雜質(zhì)Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。答案：D7向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A0.24 mol B0.21 molC0.16 mol D0.14 mol解析：n(HNO3)0.12 L4 molL10.48 mol，n(NO)1.344 L22.4 Lmol10.06 mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明全部生成Fe2，溶液溶質(zhì)為Fe(NO3)2，則原混合物中鐵元素為(0.48 mol0.06 mol)20.21 mol，故用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為0.21 mol。答案：B8在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是()A向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解B氧化性：Ag>Fe3>Cu2>Zn2C反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕D反應(yīng)后溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量之比為11解析：各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1 mol Ag，且Fe3和Ag亦完全反應(yīng)：2AgFe=Fe22Ag,2Fe3Fe=3Fe2，向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，發(fā)生FeCu2=Fe2Cu，鐵粉可以繼續(xù)溶解，故A正確；根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2<Cu2<Ag，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2<Fe3，故B正確；0.1 mol Fe完全反應(yīng)進(jìn)入溶液，置換出0.1 mol Ag,0.1 mol Fe的質(zhì)量小于0.1 mol Ag的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，故C正確；由反應(yīng)2AgFe=Fe22Ag,2Fe3Fe=3Fe2，可知共生成0.2 mol Fe2，而0.1 mol Cu2沒(méi)有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量之比為12，故D錯(cuò)誤。答案：D9常溫時(shí)，將0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向該溶液投入m g鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A由于氧化性Fe3>H，首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe2Fe3=3Fe2B當(dāng)加入16.8 g鐵粉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氣體C在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2和Fe3的形式存在Dm至少等于28 g，反應(yīng)過(guò)程中溶液的質(zhì)量一直在減小解析：酸性條件下，NO有強(qiáng)氧化性，因此首先發(fā)生的反應(yīng)是FeNO4H=NOFe32H2O然后發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)e2H=Fe2H2，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入16.8 g鐵粉時(shí)，剛好發(fā)生上述反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72 L NO氣體生成0.3 mol Fe3，消耗1.2 mol H，B正確；根據(jù)滴加KSCN溶液不變紅色說(shuō)明溶液不含F(xiàn)e3，C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式計(jì)算則至少消耗鐵16.8 g(0.10.3)0.55628 g，但反應(yīng)過(guò)程中溶液的質(zhì)量一直在增大，D錯(cuò)誤。答案：B10在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3、Cu2和Fe2的物質(zhì)的量之比為321，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量之比變?yōu)?24，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3的物質(zhì)的量之比為()A21 B12C13 D14解析：因氧化性Fe3>Cu2>Fe2，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3、Cu2和Fe2物質(zhì)的量之比變?yōu)?24，說(shuō)明Fe3有剩余，則Cu2沒(méi)有參加反應(yīng)，加入的Fe粉僅與Fe3反應(yīng)。設(shè)原溶液中含有Fe3、Cu2、Fe2的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol，反應(yīng)后Fe3、Cu2和Fe2的物質(zhì)的量之比變?yōu)?24，則反應(yīng)后Fe3、Cu2、Fe2的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol、4 mol，故反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量為3 mol1 mol2 mol，則參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為1 mol，參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3的物質(zhì)的量之比為1 mol3 mol13。答案：C二、非選擇題11某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2的性質(zhì)。(1)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2的_性，填寫了下表。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2NO2H=Fe3NO2H2O依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣榱诉M(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(2)向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結(jié)論是_。(3)該同學(xué)通過(guò)查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2或Fe3發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略)進(jìn)行探究。.打開(kāi)活塞a、關(guān)閉活塞b，甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，而丁中溶液無(wú)明顯變化。.打開(kāi)活塞b、關(guān)閉活塞a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)。.為與中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟中相同。銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；裝置乙的作用是_ _；步驟的目的是_ _；該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_ _。(4)該同學(xué)重新進(jìn)行(1)中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是_。解析：(1)產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2，說(shuō)明HNO3被還原，溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明Fe2被氧化為Fe3，F(xiàn)e2表現(xiàn)了還原性。(2)Fe3與SCN作用顯紅色，是Fe3的特征反應(yīng)。(3)整個(gè)裝置中，先將NO2通入丙、丁，然后將NO2轉(zhuǎn)化成NO，來(lái)檢驗(yàn)NO的影響。由于步驟后，裝置乙之后的導(dǎo)氣管中會(huì)有NO2剩余，所以需要除去以排除剩余NO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。由于NO2、NO通入FeSO4溶液中，都產(chǎn)生深棕色，在Fe2(SO4)3溶液中都不變色，說(shuō)明NO2、NO對(duì)Fe2有影響，而對(duì)Fe3無(wú)影響，從而得出結(jié)論。答案：(1)還原(2)Fe2被硝酸氧化為Fe3(3)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O使NO2轉(zhuǎn)化為NO排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2作用得到的(或不是由NO或NO2與Fe3作用得到的)(4)向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液12有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是_(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于_(填字母)。a分解反應(yīng)b復(fù)分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d化合反應(yīng)e氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是_。(4)若經(jīng)反應(yīng)得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)中生成FeSO4的離子方程式是_。解析：(1)X能使品紅溶液褪色說(shuō)明X中含有SO2，但SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以X中還有SO3。(2)反應(yīng)為FeSO4受熱分解生成SO2、SO3、Fe2O3，既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)。(3)溶液2為Fe2(SO4)3溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3，具體方法為取少量溶液2于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅。(4)反應(yīng)得到16 g Fe2O3，由得失電子守恒得生成0.1 mol SO2，所以生成SO3也為0.1 mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4Fe2O3SO2SO3。0.1 mol SO3與0.2 mol NaOH完全反應(yīng)，0.1 mol SO2與0.2 mol NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，溶液1中含有Na2SO3和Na2SO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H。答案：(1)SO2、SO3(2)a、e(3)取少量溶液2于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色(4)2FeSO4Fe2O3SO2SO32Fe3SOH2O=2Fe2SO2H13甲、乙、丙三位同學(xué)欲分別完成“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。.甲同學(xué)的方案如圖1：試管中依次放入濕棉花和還原性鐵粉，加熱。把生成的氣體通入蒸發(fā)皿中的肥皂液中。一段時(shí)間后，用坩堝鉗夾取燃著的火柴在蒸發(fā)皿中點(diǎn)火，觀察到的現(xiàn)象是_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。.乙同學(xué)所采用的裝置如圖2：分別用燈1和燈2加熱反應(yīng)器中的水和還原性鐵粉，當(dāng)水蒸氣將空氣排出后用排水法收集一試管氣體。乙同學(xué)所采用的裝置與甲同學(xué)的裝置相比較，優(yōu)點(diǎn)是_；結(jié)束實(shí)驗(yàn)的操作是_。.丙同學(xué)將甲、乙兩位同學(xué)所用裝置進(jìn)行改進(jìn)，如下圖所示：在硬質(zhì)玻璃管中放入還原性鐵粉和石棉絨的混合物，硬質(zhì)玻璃管中加入CuO。干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰，干燥管中盛裝的物質(zhì)是無(wú)水硫酸銅和石棉絨的混合物。(1)丙同學(xué)所采用的裝置與乙同學(xué)的裝置相比較，優(yōu)點(diǎn)是_。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃a處的酒精燈，然后才點(diǎn)燃b處的酒精噴燈，原因是_ _。(3)能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)的現(xiàn)象是_ _。.丁同學(xué)提出問(wèn)題：如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明鐵與水蒸氣反應(yīng)得到的黑色固體中既含F(xiàn)e2，又含F(xiàn)e3？_。解析：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)與優(yōu)化，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)探究能力。.濕棉花受熱產(chǎn)生的水蒸氣與熾熱的還原性鐵粉發(fā)生反應(yīng)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，生成的H2與試管中的空氣形成混合氣體，通入肥皂液中產(chǎn)生肥皂泡，點(diǎn)燃時(shí)產(chǎn)生爆鳴現(xiàn)象，當(dāng)試管中空氣被排盡時(shí)，純凈的H2通入肥皂液中產(chǎn)生肥皂泡，在點(diǎn)燃時(shí)能燃燒。.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)特別注意防止倒吸，故首先應(yīng)把導(dǎo)管從燒杯中取出，再熄滅燈1，待反應(yīng)器中水蒸氣排凈后移走燈2。.丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理為酒精燈加熱燒瓶，源源不斷地產(chǎn)生水蒸氣，在硬質(zhì)玻璃管中鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，盛有堿石灰的干燥管除去未反應(yīng)的水蒸氣，再將氣體依次通過(guò)熾熱的氧化銅和無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為氫氣。答案：.蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，放出的氣體能燃燒，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆鳴，反應(yīng)后，試管中固體仍呈黑色3Fe4H2O(g)Fe3O44H2.保證有足夠的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器，用小試管收集并檢驗(yàn)生成的氣體更科學(xué)先把導(dǎo)管從燒杯中取出，再熄滅燈1，待反應(yīng)器中水蒸氣排凈后移走燈2.(1)用酒精噴燈反應(yīng)溫度高、效果好，硬質(zhì)玻璃管中加入CuO可直接證明反應(yīng)生成H2(2)先點(diǎn)燃a處的酒精燈，產(chǎn)生的水蒸氣排凈裝置中的空氣，防止加熱時(shí)鐵粉與空氣反應(yīng)(3)硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變紅，干燥管中白色固體變藍(lán).將黑色固體溶于鹽酸，所得溶液分為兩份，向其中一份中加入KSCN溶液，若溶液變成紅色，則證明黑色固體中含有Fe3；向另一份溶液中加入KMnO4(H)溶液，若溶液紫色褪去，則證明黑色固體中含有Fe214工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問(wèn)題：(1)硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時(shí)的不溶物為_(kāi)(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟”中分離操作所用的玻璃儀器有_；步驟中應(yīng)選用_試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。A稀硝酸 B氫氧化鈉溶液C高錳酸鉀溶液 D氨水(3)檢驗(yàn)步驟已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是_。(4)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35 以下，其目的是_。(5)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。(6)欲測(cè)定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取a g樣品，充分“酸溶”“水溶”后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體b g。寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析：(1)SiO2為酸性氧化物，不與稀H2SO4反應(yīng)。(2)NaOH溶液不易控制溶液pH，應(yīng)選氨水。(4)既防止NH4HCO3分解，又減少Fe2水解。(5)FeCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3，肯定有氧化劑O2參與反應(yīng)。(6)殘留b g固體為Fe2O3，根據(jù)Fe原子守恒，F(xiàn)e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100%。答案：(1)SiO2(2)漏斗、玻璃棒、燒杯D(3)KSCN溶液(或其他合理答案)(4)防止NH4HCO3分解，減少Fe2的水解(5)4FeCO3O22Fe2O34CO2(6)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O100%