九九热最新网址,777奇米四色米奇影院在线播放,国产精品18久久久久久久久久,中文有码视频,亚洲一区在线免费观看,国产91精品在线,婷婷丁香六月天

歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題22 鹽類的水解(5)(含解析).doc

  • 資源ID:6283040       資源大?。?span id="24d9guoke414" class="font-tahoma">56.50KB        全文頁數(shù):5頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號,方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題22 鹽類的水解(5)(含解析).doc

主題22:鹽類的水解 李仕才 考點(diǎn)四 溶液中粒子濃度大小的比較   一、理解兩大平衡,樹立微弱意識(shí) 1.電離平衡→建立電離過程是微弱的意識(shí) 弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的,且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+,粒子濃度由大到小的順序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。 2.水解平衡→建立水解過程是微弱的意識(shí) 弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的,但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀CH3COONa溶液中,CH3COONaCH3COO-+Na+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,H2OH++OH-,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。 二、把握三大守恒,明確定量關(guān)系 1.物料守恒(原子守恒) 在電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解,粒子種類增多,但這些粒子所含某些原子的總數(shù)始終不變,符合原子守恒。如NaHCO3溶液中,n(Na+)∶n(C原子)=1∶1,因HC水解(HC+H2OH2CO3+OH-)以及HC電離(HCH++C),C元素的存在形式有3種,即HC、H2CO3、C,由n(Na+)∶n(C原子)=1∶1,得c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)。 2.電荷守恒 在電解質(zhì)溶液中,陽離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等,即溶液呈電中性。如NaHCO3溶液中存在的離子有Na+、H+、HC、C、OH-,存在如下關(guān)系:n(Na+)+n(H+)=n(HC)+2n(C)+n(OH-),推出c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)。(因C帶2個(gè)單位負(fù)電荷,所以其所帶電荷數(shù)為其離子數(shù)的2倍) 3.質(zhì)子守恒 電解質(zhì)溶液中,電離、水解等過程中得到的質(zhì)子(H+)數(shù)等于失去的質(zhì)子(H+)數(shù)。如NaHCO3溶液中: 即有c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C) 另外,質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)得出。 以KHS溶液為例,電荷守恒式為①c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),物料守恒式為②c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),由①-②消去沒有參與變化的K+得質(zhì)子守恒式c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-)。   三、掌握解題流程 1.常溫下,濃度均為0.1 molL-1的下列溶液中,粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )。 A.氨水中:c(N)=c(OH-)=0.1 molL-1 B.NH4Cl溶液中:c(N)>c(Cl-) C.Na2SO4溶液中:c(Na+)>c(S)>c(OH-)=c(H+) D.Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3) 【解析】氨水為弱堿溶液,只能部分電離出氫氧根離子,結(jié)合電荷守恒c(N)+c(H+)=c(OH-)可得,c(N)<c(OH-)<0.1 molL-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl溶液中,銨根離子部分水解,氯離子濃度不變,則溶液中c(N)<c(Cl-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2SO4溶液顯中性,c(OH-)=c(H+),結(jié)合電荷守恒可得,c(Na+)=2c(S),溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(S)>c(OH-)=c(H+),C項(xiàng)正確;根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒可得c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】C 2.(2014年安徽理綜,11)室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(  )。 A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C -)+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 【解析】S2-在溶液中分兩步水解:S2-+H2OOH-+HS-、HS-+H2OH2S+OH-,所以c(OH-)>c(HS-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(HC2)+2c(C2),根據(jù)物料守恒可知,c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)],結(jié)合電荷守恒及物料守恒可知,c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4),B項(xiàng)正確;Na2CO3溶液中的電荷守恒式是c(Na+)+c(H+)=2c(C -)+c(OH-)+c(HC),C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COONa和CaCl2的混合溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B 3.(2016年四川理綜,7)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是(  )。 選項(xiàng) n(CO2)/mol 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 A 0 c(Na+)>c(Al)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(Al)>c(OH-)>c(C) C 0.015 c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-) D 0.03 c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)   【解析】當(dāng)n(CO2)=0時(shí),根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Al)+c(OH-),所以c(Na+)<c(Al)+c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)n(CO2)=0.01 mol時(shí),溶液中溶質(zhì)為等濃度的NaAlO2和Na2CO3,因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于氫氧化鋁,所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng),溶液中離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na+)>c(C)>c(Al)>c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)n(CO2)=0.015 mol時(shí),溶液中溶質(zhì)為Na2CO3,溶液中離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC),C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)n(CO2)=0.03 mol時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaHCO3 ,溶液中離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+),D項(xiàng)正確。 【答案】D 4.H2C2O4為二元弱酸。室溫下,配制一組c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  )。 A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2)>c(HC2) B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2) C.c(HC2)=c(C2)的溶液中:c(Na+)>0.100 molL-1+c(HC2) D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2) 【解析】由圖可知,pH=2.5時(shí),c(HC2)>0.080 molL-1,則c(C2)+c(H2C2O4)<0.020 molL-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由溶液中的電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-),由已知條件可得c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)=0.100 molL-1,代入上式得到c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2)+c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-),又c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)=0.100 molL-1,c(HC2)=c(C2),則2c(C2)=0.100 molL-1-c(H2C2O4),c(Na+)+c(H+)=0.100 molL-1-c(H2C2O4)+c(HC2)+c(OH-),c(Na+)=0.100 molL-1+c(HC2)-c(H2C2O4)+[c(OH-)-c(H+)],由圖可知,c(H2C2O4)=0,c(H+)-c(OH-)>0,所以c(Na+)<0.100 molL-1+c(HC2),C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-),pH=7,則有c(Na+)=c(HC2)+2c(C2),c(Na+)>2c(C2),D項(xiàng)正確。 【答案】D 5.25 ℃時(shí),將0.1 molL-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中,所加入溶液的體積(V)和混合液的pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是(  )。 A.a點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) B.對曲線上a、b、c任何一點(diǎn),溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C.c點(diǎn)時(shí),醋酸恰好反應(yīng)完全,溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 【解析】A項(xiàng),在a點(diǎn)時(shí)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH,根據(jù)物料守恒,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),錯(cuò)誤;B項(xiàng),曲線上a、b、c點(diǎn)溶液中均存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),正確;C項(xiàng),c點(diǎn)時(shí),NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),溶液呈堿性,則存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),錯(cuò)誤;D項(xiàng),滴定過程中,溶液中存在的離子始終為CH3COO-、Na+、H+、OH-,根據(jù)溶液電中性原則知c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),錯(cuò)誤。 【答案】B 一、單一溶液中粒子濃度關(guān)系 1.多元弱酸溶液:多元弱酸分步電離,電離程度逐級減弱。如H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2P)>c(HP)>c(P)。 2.多元弱酸的正鹽溶液:多元弱酸的酸根離子分步水解,水解程度逐級減弱。如在Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)。 3.酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式酸根離子的電離能力和水解能力的相對強(qiáng)弱,如NaHCO3溶液中,HC的水解能力強(qiáng)于其電離能力,溶液顯堿性;而NaHSO3溶液中,HS的水解能力弱于其電離能力,溶液顯酸性。 二、混合溶液中粒子濃度關(guān)系 混合溶液要綜合分析電離、水解等因素。如在濃度均為0.1 molL-1的 NH4Cl和氨水混合呈堿性的溶液中,各離子濃度大小的順序?yàn)閏(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。 三、不同溶液中同一粒子濃度大小的比較 不同溶液要看溶液中其他離子對該離子的影響。 如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NH4Cl;②CH3COONH4;③NH4HSO4,c(N)由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>②。 四、與圖像有關(guān)的粒子濃度關(guān)系 酸堿中和滴定曲線上對應(yīng)點(diǎn)的粒子濃度的比較(關(guān)注圖像的三個(gè)點(diǎn)): 1.中和點(diǎn),看鹽的組成,進(jìn)而確定溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。 2.中性點(diǎn),根據(jù)形成鹽的酸堿的相對強(qiáng)弱,進(jìn)而確定溶質(zhì)組成和粒子濃度關(guān)系。 3.中和一半的點(diǎn)、中和后再增加酸堿形成弱酸與弱酸強(qiáng)堿鹽或弱堿與弱堿強(qiáng)酸鹽等濃度混合溶液的pH,進(jìn)而確定粒子濃度的大小關(guān)系。

注意事項(xiàng)

本文(2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題22 鹽類的水解(5)(含解析).doc)為本站會(huì)員(tia****nde)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!