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（人教版）化學2019高考一輪練練題：選擇題（1）含答案 李仕才 1、多年前，世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品的污染源之一而加以控制使用。鋁在下列應用中應加以控制的是(　　) ①制鋁合金?、谥齐娋€?、壑拼毒摺、苤沏y色漆顏料?、萦妹鞯\凈水?、抻妹鞯\與蘇打作食品膨松劑?、咧埔桌蕖、嘤脷溲趸X凝膠制胃舒平藥品?、岚b糖果和食品 A．③⑤⑧⑨ B．②⑥⑧⑨ C．③④⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 解析　解答本題時，要抓住題中的“把鋁確定為食品的污染源之一”與“控制使用”。D項符合題意。 答案　D 2、(2017日喀則一中月考)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJmol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJmol－1 H—H鍵、O===O鍵和O—H鍵的鍵能分別為436 kJmol－1、496 kJmol－1和462 kJmol－1，則a為(　　) A．－332　　 B．－118 C．＋350　　 D．＋130 解析　根據蓋斯定律，由第一個反應2－第二個反應得，2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH＝(2a＋220)kJmol－1。根據反應熱與鍵能的關系計算，則2a＋220＝4462－(4362＋496)，解得a＝＋130。本題選D。 答案　D 3、(2017新余市第一中學高三高考全真模擬考試)常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是(　　) A．H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)＝0.005 molL－1 B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－) C．含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝ c(A2－)＋ c(B2－)＋c(HB－) D．pH＝10的NaHB溶液中，離子濃度大?。篶(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B) 答案　B 解析　pH＝2的H2A稀釋100倍時溶液的pH變?yōu)?，說明該酸完全電離，所以為強酸，A錯誤；根據電荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)，B正確；根據物料守恒可知含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C錯誤；pH＝10的NaHB溶液顯堿性，說明HB－的電離程度小于水解程度，離子濃度大?。篶(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D錯誤；答案選B。 4、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉化為無害氣體，其反應原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是 A．ΔH = ΔH1 + ΔH2 B．ΔH = ?226 kJ/mol C．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能 D．為了實現(xiàn)轉化需不斷向反應器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+ 【答案】D 5、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是(　　) A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化 B．“日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應 C．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅鹽酸，該句詩表明玉的硬度很大 D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，萄萄糖發(fā)生了水解反應 答案　B 解析　“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應，反應中有新物質生成，是化學變化，故A錯誤；“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產生丁達爾效應，故B正確；“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，“試玉要燒三日滿”與硬度無關，故C錯誤；葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解發(fā)應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，故D錯誤；故選B。 6、常溫下，用0.1 molL－1NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1 molL－1鹽酸、20.00 mL 0.1 molL－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是(　　) A．滴定鹽酸的曲線是圖2 B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－) C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HCl D．當0c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 答案　B 解析　因為滴定終點時NaCl溶液為中性，CH3COONa溶液為堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1，A不正確；達到B、D狀態(tài)時的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根據溶液的電荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正確；相同的NaOH中和相同的酸，C不正確；在醋酸溶液中滴入NaOH，pH＝7時，0 mL＜ V(NaOH)＜20.00 mL，但有：c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，D不正確。 7、[2017湖北省七市(州)高三第一次聯(lián)合調考]下列關于有機物的敘述正確的是(　　) A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵 B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．氯苯分子中所有原子都處于同一平面 D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被—C3H6Cl取代，形成的同分異構體有9種 答案　C 解析　只有乙烯中含有碳碳雙鍵，聚氯乙烯和苯分子中沒有碳碳雙鍵，故A錯誤；不飽和油脂中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；苯是平面結構，氯苯分子中所有原子都處于同一平面，故C正確；—C3H6Cl有5種結構，甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被—C3H6Cl取代，形成的同分異構體有15種，故D錯誤；故選C。 8、(2017黃岡市高三3月質量檢測)薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是(　　) A．薄荷醇屬于芳香烴的含氧衍生物 B．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物 C．薄荷醇環(huán)上的一氯取代物只有3種 D．在一定條件下，薄荷醇能與氫氣、溴水反應 答案　B 解析　薄荷醇分子內不含苯環(huán)，不屬于芳香烴的含氧衍生物，故A錯誤；薄荷醇分子式為C10H20O，是環(huán)己醇的同系物，故B正確；薄荷醇環(huán)上的每個碳原子上均有碳氫鍵，則其環(huán)上一氯取代物應該有6種，故C錯誤；薄荷醇分子結構中不含碳碳雙鍵，不能與氫氣、溴水反應，故D錯誤；答案為B。 9、(2017淮北市第一中學高三最后一卷)伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。下圖為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是(　　) A．該原電池正極的電極方程式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O B．電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O C．當電路中轉移0.2 mol電子時，消耗鋅板的總質量為52 g D．該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出 答案　C 解析　該原電池正極的電極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故A錯誤；鋅比銀活潑，所以銀不會被氧化，故B錯誤；當電路中轉移0.2 mol電子時，8組銀鋅電池，消耗鋅0.1 8 mol＝0.8 mol，鋅板的總質量為0.8 65 g＝52 g，故C正確；該伏打電堆工作時，銀板作正極，正極發(fā)生還原反應，不會有Cl2放出，故D錯誤。 10、下列實驗現(xiàn)象和結論都正確的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 向無色溶液中滴加稀硫酸 產生白色沉淀 溶液中一定含有Ba2＋ B 向CuSO4溶液中滴加氫硫酸 產生黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 C 向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液 溶液變紅色 氧化性：H2O2>Fe3＋ D 向5 mL 0.2 molL－1 NaOH溶液中滴幾滴0.1 molL－1 MgCl2溶液，再滴加飽和FeCl2溶液 產生的白色沉淀 轉化成紅褐色 溶解度： Fe(OH)3H2SO4，故B錯誤；向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液，過氧化氫將亞鐵離子氧化生成鐵離子，溶液變紅色，說明氧化性：H2O2>Fe3＋，故C正確；向5 mL 0.2 molL－1 NaOH溶液中滴幾滴0.1 molL－1 MgCl2溶液，反應后氫氧化鈉過量，再滴加飽和FeCl2溶液，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能證明氫氧化鐵和氫氧化鎂溶解度的大小，故D錯誤。 11、有4種碳骨架如下的烴。下列說法正確的是(　　) ①a和d是同分異構體?、赽和c是同系物?、踑和d都能發(fā)生加聚反應?、苤挥衎和c能發(fā)生取代反應 A．①②　　 B．①④ C．②③　 D．①②③ 解析　由圖可知a為2甲基丙烯(CH3)2C===CH2，分子式為C4H8；b為新戊烷(CH3)4C，分子式為C5H12；c為2甲基丙烷(CH3)3CH，分子式為C4H10；d為環(huán)丁烷，分子式為C4H8。故可知①②正確；d不能發(fā)生加聚反應，故③錯；a、d也能發(fā)生取代，故④錯；選A。 答案　A 12、茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式，關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是(　　) ①分子式為C15H14O7?、? mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 mol H2加成　③等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1∶1?、? mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗Br2 4 mol A．①②　　 B．②③　　 C．③④　 D．①④ 解析　兒茶素A分子中含有兩個苯環(huán)，所以1 mol兒茶素A最多可與6 mol H2加成；分子中有5個酚羥基、1個醇羥基，只有酚羥基與NaOH反應，1 mol兒茶素A最多消耗5 mol NaOH，而醇羥基和酚羥基均能與Na反應，1 mol兒茶素A最多消耗6 mol Na。酚羥基的鄰對位上氫原子均可與溴發(fā)生取代反應，因此1 mol兒茶素A最多可消耗4 mol Br2。 答案　D