專題十七氮及其化合物挖命題【考情探究】考點內容解讀5年考情預測熱度考題示例難度關聯(lián)考點氮的單質、氧化物和硝酸1.根據(jù)研究物質的思路和方法,掌握氮及其重要化合物的主要性質和應用。2.了解氮的氧化物對環(huán)境質量的影響。2018天津理綜,92016 天津理綜,72014天津理綜,2中氧化還原反應、化學實驗方案的設計與分析氨和銨鹽2017天津理綜,1中化學實驗方案的設計與分析分析解讀高考對本專題內容的考查主要涉及氨氣、銨鹽、一氧化氮、二氧化氮和硝酸等物質的性質,常與化學實驗和氧化還原反應相結合進行考查,得失電子守恒和原子守恒是解決硝酸與金屬反應相關計算的常用方法?？疾榱丝茖W探究與創(chuàng)新意識和科學態(tài)度與社會責任的核心素養(yǎng)?！菊骖}典例】破考點【考點集訓】考點一氮的單質、氧化物和硝酸1.下列實驗、現(xiàn)象與結論相符的是()實驗現(xiàn)象結論A鋁片放入冷的濃硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁與冷的濃硝酸不反應B向蔗糖中加入濃硫酸固體變黑、蓬松濃硫酸只體現(xiàn)強氧化性CSO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性D飽和FeCl3溶液滴入沸水中,用激光筆照射光亮通路FeCl3水解形成膠體答案D2.關于下列實驗的說法不正確的是()操作現(xiàn)象銅片溶解,溶液變藍,起始產生紅棕色氣體,氣體顏色逐漸變淡,直至無色,在管口處變?yōu)榈厣~片繼續(xù)溶解,產生無色氣體,在管口處變?yōu)榈厣獳.實驗中產生紅棕色氣體,說明濃硝酸具有氧化性B.在整個實驗過程中,發(fā)生的反應多于2個C.中產生無色氣體,說明鹽酸有氧化性D.若將銅片換成鐵片,則中沒有明顯實驗現(xiàn)象答案C考點二氨和銨鹽1.液態(tài)N2O4是火箭推進系統(tǒng)的有效氧化劑。實驗室制備少量N2O4的流程如下:NH4Cl固體 NH3 NO NO2(紅棕色) N2O4液體(無色)下列分析不正確的是()A.反應、中氮元素的化合價均發(fā)生了變化B.反應利用了NH3的還原性C.反應的顏色變化是由化學平衡移動引起的D.反應可由下圖所示裝置實現(xiàn)答案D2.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉化關系,判斷下列說法不正確的是()A.X是N2O5B.可用排空氣法收集NO氣體C.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸D.由NH3N2,從原理上看,NH3可與NO2反應實現(xiàn)答案B3.合成氨及其相關工業(yè)中,部分物質間的轉化關系如下:下列說法不正確的是()A.甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素B.反應、和的氧化劑相同C.的產物可在上述流程中被再次利用D.中發(fā)生反應:NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3+NH4Cl答案B煉技法【方法集訓】方法硝酸與金屬反應的有關實驗題的解題策略1.某同學進行下列實驗:裝置操作現(xiàn)象將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中,然后將銅片放入燒杯A后,立即用燒杯B罩住燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體;一段時間后,紅棕色氣體消失,燒杯A和C中的液體都變成藍色下列說法合理的是()A.燒杯A中發(fā)生反應:3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OB.紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關C.燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發(fā)生反應有關D.若將銅片換成鐵片,則C中的液體也可能變藍答案D2.某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品:濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應:2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置、中盛放的藥品依次是。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢查裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后。(3)裝置中發(fā)生反應的化學方程式是。(4)裝置的作用是,發(fā)生反應的化學方程式是。(5)該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 。(6)實驗結束后,同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)。a.加熱該綠色溶液,觀察顏色變化b.加水稀釋該綠色溶液,觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體,觀察顏色變化答案(1)3 mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入CO2一段時間,關閉彈簧夾,將裝置中導管末端伸入倒置的燒瓶內(3)Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(4)將NO2轉化為NO3NO2+H2O 2HNO3+NO(5)裝置中液面上方的氣體仍為無色,裝置中液面上方的氣體由無色變?yōu)榧t棕色(6)acd3.銅與稀硝酸反應產生NO,NO又被氧化成NO2,對實驗觀察無色NO有干擾,過多的NO、NO2又會污染環(huán)境。某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗,以探究化學實驗的綠色化。(1)實驗前,關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c。其目的是。(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸,c中反應的化學方程式是。再由a向c中加2 mL蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象是。(3)下表中是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是,理由是。方案反應物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸 (4)該興趣小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,操作步驟為,實驗現(xiàn)象為;但此實驗的不足之處是。答案(1)檢查裝置氣密性(2)Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反應變慢,氣體顏色變淡 (3)丙硝酸耗量少,無污染(4)向d中加入KBr溶液,c中加入固體KMnO4,由a向c中加入濃鹽酸c中有黃綠色氣體產生,d中溶液變?yōu)樽攸S色沒有尾氣吸收裝置過專題【五年高考】考點一氮的單質、氧化物和硝酸A組自主命題天津卷題組1.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題:(1)Z元素在周期表中的位置為。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是。a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁b.在氧化還原反應中,1 mol Y單質比1 mol S得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質反應生成1 mol X的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69 和58 。寫出該反應的熱化學方程式:。(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳氫質量比為91,烴的電子式為。Q與水反應的化學方程式為 。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染,將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 molL-1 NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質的量分別為,生成硫酸銅物質的量為。答案(共14分)(1)第三周期,A族 (2)Si (3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)H=-687 kJmol-1(5)HCCCHHHMg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4(6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol2 molB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組2.(2017北京理綜,12,6分)下述實驗中均有紅棕色氣體產生,對比分析所得結論不正確的是()A.由中的紅棕色氣體,推斷產生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C.由說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產物D.的氣體產物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應答案D3.(2015北京理綜,8,6分)下列關于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)答案A4.(2015北京理綜,12,6分)在通風櫥中進行下列實驗:步驟現(xiàn)象Fe表面產生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面均產生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A.中氣體由無色變紅棕色的化學方程式:2NO+O2 2NO2B.中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應C.對比、中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D.針對中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化答案C5.(2014江蘇單科,8,2分)下列各組物質中,不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是()物質組別甲乙丙A AlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3答案B6.(2018江蘇單科,20,14分)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下:2NO2(g)+H2O(l) HNO3(aq)+HNO2(aq)H=-116.1 kJmol-13HNO2(aq) HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)H=75.9 kJmol-1反應3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g)的H=kJmol-1。(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式:。(3)用酸性(NH2 )2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式:。(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。NH3與NO2生成N2的反應中,當生成1 mol N2時,轉移的電子數(shù)為mol。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置見圖1)。圖1圖2反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線圖2所示,在50250 范圍內隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是;當反應溫度高于380 時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是。答案(14分)(1)-136.2(2)HNO2-2e-+H2O 3H+NO3-(3)2HNO2+(NH2)2CO 2N2+CO2+3H2O(4)247迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應速率迅速增大;上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應速率增大催化劑活性下降;NH3與O2反應生成了NO7.(2017北京理綜,27,12分)SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應的化學方程式:。反應器中NH3還原NO2的化學方程式:。當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成:。尿素溶液濃度影響NO2的轉化,測定溶液中尿素(M=60 gmol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉化為NH3,所得NH3用過量的V1 mL c1 molL-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2 mL c2 molL-1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。圖a圖b通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是。還原過程中,有時會產生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整:15NNO+H2O答案(12分)(1)CO(NH2)2+H2O CO2+2NH38NH3+6NO2 7N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O 2(NH4)2SO43(2c1V1-c2V2)100a(2)BaO81415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O8.(2016課標,26,14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}:(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應的化學方程式為。欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中 反應的化學方程式 將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2 答案(1)A2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O(或BNH3H2O NH3+H2O)dcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO2 7N2+12H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強小于外壓C組教師專用題組9.(2015安徽理綜,25,14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。(1)Si位于元素周期表第周期第族。(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為;Cu的基態(tài)原子最外層有個電子。(3)用“>”或“<”填空:原子半徑電負性熔點沸點AlSiNO金剛石晶體硅CH4SiH4 (4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應過程中有紅棕色氣體產生。0t1時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應式是,溶液中的H+向極移動。t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是。答案(14分)(1)三A(2)1s22s22p31(3)><>< (4)2H+NO3-+e- NO2+H2O正Al在濃HNO3中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al的進一步反應10.(2016北京理綜,26,13分)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如下圖所示。作負極的物質是。正極的電極反應式是。(2)將足量鐵粉投入水體中,經24小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率接近100%<50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質形態(tài)pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是。(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設:.Fe2+直接還原NO3-;.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。做對比實驗,結果如下圖所示?？傻玫降慕Y論是。同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因: 。(4)其他條件與(2)相同,經1小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因:。答案(13分)(1)Fe NO3-+8e-+10H+ NH4+3H2O(2)FeO(OH)不導電,阻礙電子轉移(3)本實驗條件下,Fe2+不能直接還原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-去除率Fe2+2FeO(OH) Fe3O4+2H+,Fe2+將不導電的FeO(OH)轉化為可導電的Fe3O4,利于電子轉移(4)初始pH低時,產生的Fe2+充足;初始pH高時,產生的Fe2+不足考點二氨和銨鹽統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2018課標,8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是()A.霧和霾的分散劑相同 B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關答案C2.(2016浙江理綜,13,6分)為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設計了如下流程:下列說法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為:NH4+NO2- N2+2H2O答案B3.(2015山東理綜,11,5分)下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是()操作及現(xiàn)象結論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-D加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華答案C4.(2016江蘇單科,3,2分)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑D.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料答案D5.(2017課標,26,15分)凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:NH3+H3BO3 NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl NH4Cl+H3BO3?；卮鹣铝袉栴}:(1)a的作用是。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名稱是。(3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開k1,關閉k2、k3,加熱b,蒸汽充滿管路;停止加熱,關閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是;打開k2放掉水。重復操作23次。(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是。e中主要反應的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為c molL-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質量分數(shù)為%,樣品的純度%。答案(1)避免b中壓強過大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中溫度下降,管路中形成負壓(4)液封,防止氨氣逸出NH4+OH- NH3+H2O保溫使氨完全蒸出(5)1.4cVm7.5cVm教師專用題組6.(2015山東理綜,32,12分)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下:已知:Na2CO3+NO+NO2 2NaNO2+CO2(1)中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外,還有(填化學式)。(2)中和液進行蒸發(fā)操作時,應控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過大,目的是。蒸發(fā)產生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質,不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的(填操作名稱)最合理。(3)母液進行轉化時加入稀HNO3的目的是。母液需回收利用,下列處理方法合理的是。a.轉入中和液b.轉入結晶操作 c.轉入轉化液d.轉入結晶操作(4)若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為21,則生產1.38噸NaNO2時,Na2CO3的理論用量為噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。答案(1)NaNO3(2)防止NaNO3的析出溶堿(3)將NaNO2轉化為NaNO3c、d(4)1.597.(2016課標,26,14分)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}:(1)聯(lián)氨分子的電子式為,其中氮的化合價為。(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為 。(3)2O2(g)+N2(g) N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g) N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g) 2H2O(g)H32N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g)H4=-1 048.9 kJmol-1上述反應熱效應之間的關系式為H4=,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為。(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為(已知:N2H4+H+ N2H5+的K=8.7107;KW=1.010-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是。答案(14分)(1)H:NH:NH:H-2(2)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O(3)2H3-2H2-H1反應放熱量大、產生大量氣體(4)8.710-7N2H6(HSO4)2(5)固體逐漸變黑,并有氣泡產生1N2H4的用量少,不產生其他雜質(產物為N2和H2O,而Na2SO3產生Na2SO4)【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共30分)1.(2018天津南開中學高三10月月考,11)FeS與一定濃度的HNO3反應,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為414時,實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為()A.16B.215C.23D.1625答案A2.(2019屆天津一中高三第一次月考,12)某溶液僅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-中的幾種,為確定其成分,做如下實驗:取部分溶液,加入適量 Na2O2固體,產生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解;另取部分溶液,加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶液,無沉淀產生。下列推斷正確的是()A.肯定有 Al3+、Cl-,一定沒有 HCO3-和SO42-B.肯定有 Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+、K+C.肯定有 Al3+、NH4+、Cl-,肯定沒有HCO3-D.該溶液可能顯弱酸性,也可能顯中性答案A3.(2018天津南開中學高三10月月考,16)用如圖裝置進行實驗,下列預期實驗現(xiàn)象及相應結論均正確的是(c中為蒸餾水)()ab預期實驗現(xiàn)象結論A銅絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強氧化性B木條濃硫酸木條變黑濃硫酸有酸性及氧化性C生鐵NaCl溶液發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕D鐵絲含少量鹽酸的H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應中鐵作催化劑答案C4.(2018天津南開中學高三10月月考,15)一定量某濃度的硝酸與過量鐵粉反應,生成4.48 L N2O氣體(標準狀況下),若該硝酸溶液改成與鋁反應(生成NO氣體),則最后可溶解的鋁的質量是()A.27 gB.9 gC.13.5 gD.8.9 g答案C5.(2018天津和平二模,2)下列說法正確的是()A.鉛蓄電池在放電過程中,負極質量減少,正極質量增加B.SO3與Ba(NO3)2溶液反應可得到BaSO4,SO2與Ba(NO3)2溶液反應可得到BaSO3C.明礬水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑D.室溫下,SiO2(s)+3C(s) SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的H<0答案C二、非選擇題(共30分)6.(2018天津河西一模,10)(13分)將化石燃料燃燒產生的CO2、SO2、NO2等氣體變廢為寶的實驗研究取得一定成效。請按要求回答下列有關問題:(1)用稀氨水噴霧捕集CO2寫出生成酸式鹽產品的離子方程式:。在捕集時有中間體NH2COONH4生成?，F(xiàn)將一定量NH2COONH4置于2 L恒容的密閉真空容器中,分別在不同溫度下進行反應:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。不同時間實驗測得的有關數(shù)據(jù)見下表:溫度/102030n(CO2)/mol0 min0002 min610-31.810-25.410-24 min210-23.210-26.210-26 min210-23.210-26.210-2上述分解反應的H(填“<”或“>”)0;在20 ,02 min內生成NH3的平均速率為molL-1min-1;10 時合成NH2COONH4的平衡常數(shù)的值為。(2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)此法中還原劑為;根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率(單位時間內NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)的最佳條件是。已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+a kJmol-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-b kJmol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=-c kJmol-1其中a、b、c均大于0。則放熱反應:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H=。(3)尿素CO(NH2)2法脫硫、脫硝,過程表示如下:CO(NH2)2與NO、NO2三者等物質的量反應,生成水和無毒氣體,該反應的化學方程式為。常溫下,將(NH4)2SO4溶于水所得溶液的pH=5已知電離常數(shù)K(NH3H2O)=110-5,則該溶液中c(NH4+)=。答案(1)CO2+NH3H2O NH4+HCO3->910-32.5105(2)NH3400 、氨氮物質的量之比為1-(2a-2b+3c)kJmol-1(3)CO(NH2)2+NO+NO2 2N2+2H2O+CO20.1 molL-17.(2018天津靜海一中高三12月月考,3)(9分)近年來“霧霾”污染日益嚴重,原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。(1)已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180.5 kJmol-1C(s)+O2(g) CO2(g)H=-393.5 kJmol-12C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-221 kJmol-1若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(N2)c2(CO2)c2(NO)c2(CO),請寫出此反應的熱化學方程式:。(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。若在恒容絕熱的密閉容器中充入一定量 N2O5進行該反應,下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是。A.v正(N2O5)=2v逆(NO2)B.容器內NO2濃度是O2濃度的4倍C.平衡常數(shù)K不再隨時間而變化D.混合氣體的密度保持不變E.混合氣體的壓強不隨時間而變化(3)工業(yè)上可以利用I2O5消除CO的污染。已知:5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的4 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如下圖?；卮鹣铝袉栴}:下列說法正確的是。A.d點時,增大體系壓強,CO的轉化率變大B.T2時,02.0 min內的反應速率v(CO)=0.6 molL-1min-1C.b點時,向平衡體系中再加入I2O5(s),平衡向正反應方向移動D.c點時體系中混合氣體的壓強在T2溫度下更大5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)的H0(填“>”“=”或“<”),判斷理由是。(4)N2O4與 NO2之間存在反應:N2O4(g) 2NO2(g)H=Q kJmol-1。將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉化率(N2O4)隨溫度的變化如下圖所示。圖中a 點對應溫度下,已知 N2O4的起始壓強 p0為200 kPa,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質的量分數(shù))。答案(1)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=-746.5 kJmol-1(2)CE(3)D<由圖可知T2>T1,溫度升高CO2體積分數(shù)減小,平衡逆向移動,升高溫度,平衡向吸熱的方向移動,正反應方向為放熱反應(4)213.3 kPa08.(2018天津耀華中學高三第二次月考,20)(8分)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解,產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答:(1)NO的物質的量為mol,NO2的物質的量為mol。(2)待產生的氣體全部釋放后,向溶液加入V mL a molL-1的NaOH 溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為molL-1。(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH 溶液中全部轉化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水g。答案(1)0.260.24(2)(aV10-3+0.5)/0.14(3)57.8