專(zhuān)題04 元素周期圖表題【高考真題訓(xùn)練】1【2017新課標(biāo)3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA氫化物沸點(diǎn)：W<ZB氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X【答案】D2.【2016新課標(biāo)1卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑的大小WXYB元素的非金屬性ZXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素，n是Cl2；0.01 molL1r溶液的pH為2，說(shuō)明r是一元強(qiáng)酸，Cl2與兩種元素組成的化合物反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生兩種化合物，其中一種r是HCl，另一種物質(zhì)q的水溶液具有漂白性，則說(shuō)明W是H元素；m是H2O，q是HClO；兩種元素組成的化合物p與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生HCl，同時(shí)產(chǎn)生s，s通常是難溶于水的混合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知p是甲烷，則s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的幾種物質(zhì)。因此X是碳元素，Y是氧元素。A根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小WYX，錯(cuò)誤；B同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性YX，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，相應(yīng)元素的非金屬性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，則非金屬性ZX，氯元素與氧元素組成的常見(jiàn)化合物如次氯酸等，氯元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，由此可判斷非金屬性YZ，因此元素的非金屬性YZX，錯(cuò)誤；CY元素的氫化物有H2O和H2O2，二者在常溫常壓下都為液態(tài)，正確；DX的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸，該物質(zhì)是二元弱酸，不是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤。3【2016天津卷】下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題（1）Z元素在周期表中的位置為_(kāi)。（2）表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))_。（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_。aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91，烴的電子式為_(kāi)。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_(kāi)，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_(kāi)。【答案】（1）第三周期，A族 （2）Si （3）ac（5）；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4 （6）NO 0.9mol；NO21.3mol；2mol【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；（1）Cl元素在周期表中位于第三周期，A族，故答案為：第三周期，A族；（2）同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si，故答案為：Si； 9（湖北省武漢市華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)2019屆高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是AC、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物BC和E形成的化合物的水溶液呈堿性C簡(jiǎn)單離子半徑D > B > CDE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性【答案】C【解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結(jié)合甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O3，丁為O2，則B為O元素，D為S元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為（8+16）=6，可知A為C元素；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Mg，E為Cl。鎂是活潑金屬，硫是活潑非金屬，MgS是離子化合物，故A錯(cuò)誤；MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，Mg2+、O2- 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以半徑S2-> O2-> Mg2+，故C正確；Cl的最高價(jià)氧化物水化物高氯酸的酸性大于S的最高價(jià)氧化物水化物硫酸的酸性，但是氯元素的其他價(jià)態(tài)的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。10（青海省西寧市第四高級(jí)中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第二次（10月）模擬考試?yán)砜凭C合）X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：R>MBM和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中C工業(yè)冶煉R的單質(zhì)通常用熱還原法D氧化物的水化物酸性：Z<M【答案】B