階段檢測卷一第卷一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.下列說法正確的是( )A.蒸餾水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B.石墨和C60互稱為同位素C.磷酸鈣是可溶性強電解質(zhì)D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化2.下列說法正確的是( )A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)B.HClO是弱酸,但NaClO是強電解質(zhì)C.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì)3.下列物質(zhì)的用途不正確的是( )ABCD物質(zhì)硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑 4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )A.華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就,光纖的主要成分是高純度的二氧化硅B.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物C.“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包,其作用相同5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NCu2+2NO2+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3ND.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+7.高鐵酸鉀是一種常用的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為Fe3+ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O。下列有關(guān)說法不正確的是( )A.高鐵酸鉀中鐵元素顯+6價B.Fe3+的氧化性強于FeC.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32D.用K2FeO4處理廢水時其轉(zhuǎn)化為Fe3+,因此K2FeO4具有殺菌和吸附雙重作用8.下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量存在的是( )A.空氣中:CO2、NO、N2、NH3B.明礬溶液中:H+、Mg2+、Na+、Cl-C.過量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中: H+、Cl-、I-、Na+D.常溫下,水電離出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中:N、Na+、Cl-、C9.下列評價及離子方程式書寫正確的是( )選項離子組評價AH+、Fe2+、N、Cl-不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生氧化還原反應(yīng):4Fe2+N+6H+4Fe3+2NO+3H2OBNa+、C、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中,因為有紅色沉淀生成:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3DHC、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生如下反應(yīng):HC+OH-CO2+H2O 10.甲、乙、丙、丁分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC中的兩種組成,可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是( ) A.甲為AlCl3,乙為NaHCO3B.溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2+、N、SC.在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式:HC+Ba2+OH-BaCO3+H2OD.白色沉淀A可能溶解在溶液D中11.根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是( )序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3Cl-、MnCl2、Mn2+A.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B.第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C.第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2 molD.氧化性由強到弱順序為Mn>Cl2>Fe3+>Br212.2015年8月12日,天津港大爆炸造成危險化學(xué)品NaCN(氰化鈉)的部分泄漏。泄漏的NaCN可用雙氧水處理,其化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3。下列有關(guān)說法不正確的是( )A.NaCN中碳元素化合價為+2價B.NaCN中含有離子鍵和極性共價鍵C.H2O2既作氧化劑又作還原劑D.當(dāng)有0.1 mol NH3生成時,有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移13.下列解釋事實的離子方程式正確的是( )A.明礬作凈水劑:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+B.小蘇打治療胃酸過多:C+2H+CO2+H2OC.漂白液加白醋,提高漂白效率:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-D.酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時間變藍(lán):4I-+O2+2H2O2I2+4OH-14.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)( )A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-15.ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑,下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是( )A.可用Cl2和NaClO2制備ClO2,其中n (氧化劑)n (還原劑)=12B.ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效:2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2OC.ClO2處理飲用水時殘留的Cl可用FeSO4來除去:Cl+2Fe2+4H+2Fe3+Cl-+2H2OD.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強16.溶液中可能含有H+、N、Mg2+、Al3+、Fe3+、C、S、N中的幾種。加入鋁片,產(chǎn)生無色無味的氣體;加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( ) A.溶液中一定不含C,可能含有S和NB.在滴加NaOH物質(zhì)的量為0.50.7 mol時,發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3+4OH-Al+2H2OC.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D.n(H+)n(N)n(Mg2+)=241第卷二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.(8分)(1)無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖,請按要求填空: 上述分類中,分成A、B兩組的依據(jù)是 ; C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ; D組物質(zhì)與水的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為11的有 (填化學(xué)式)。 (2)過氧化氫溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口?；卮鹣铝袉栴}:A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2+H2OC.2H2O22H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O上述反應(yīng)中,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 ; 保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是 (填序號); H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)。H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 。 18.(10分)幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下: 可供參考的信息有:甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。A由X和Y兩種元素組成,原子個數(shù)比為12,元素質(zhì)量之比為78。B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題:(1)A的化學(xué)式為 ,每反應(yīng)1 mol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。 (2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。 (3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系、。 試將、符號以及對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方框中: (4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式: 。 19.(10分)化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某同學(xué)按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 molL-1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。已知:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (1)e處反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)b處的實驗現(xiàn)象為 ,d處的實驗現(xiàn)象為 。 (3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 (4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱? (填“能”或“不能”),若能,氧化性由強到弱的順序是 。 20.(10分)某廢水中可能含有下列離子中的若干種:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、C、N、S、Si。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:.取少量溶液,加入KSCN溶液,無明顯變化。.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。.向中所得的溶液中加入過量濃氨水,僅有紅褐色沉淀生成。過濾,在所得濾液中加入鹽酸至酸性時,再加入氫氧化鈉溶液,有藍(lán)色沉淀生成。請回答下列問題:(1)該廢水中一定含有的離子是 。 (2)實驗中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 。 (3)過濾除去中的藍(lán)色沉淀,調(diào)節(jié)濾液的pH為10.7左右時,加入鋁粉,反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為14,離子方程式為Al+N+OH-Al+NH3+N2+H2O(未配平)。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 。若除去0.2 mol N,要消耗鋁 g。 (4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法類別均正確的是 (填字母)。 選項污染物處理措施方法類別A堿性廢水用CO2中和化學(xué)法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含復(fù)雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法D廢酸加生石灰中和化學(xué)法21.(14分)(1)檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng): KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O 將上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平。該反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為 。 (2)在弱酸性條件下,向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式: 。 (3)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。(已知氧化性:Br2>Fe3+>I2) 原混合液中n(FeBr2)= mol。 原溶液中,n(Fe2+)n(I-)n(Br-)= 。 a值等于 。 當(dāng)通入2 mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為 。 階段檢測一 化學(xué)基本概念(教師專用)第卷一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的) 5.答案 C A項,D2O和H2O的摩爾質(zhì)量不同,18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不同,含有的質(zhì)子數(shù)不同;B項,亞硫酸是弱酸,不能完全電離,故2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)小于2NA;C項,Na2O2與水反應(yīng)生成O2,氧元素的化合價由-1升高到0,故生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;D項,2NO+O22NO2,2NO2N2O4,故2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA。 6.答案 C A項,稀HNO3被銅還原為NO;B項,Fe2(SO4)3與Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+;C項,氨水是弱堿,Al(OH)3不溶于弱堿;D項,Na2SiO3能拆寫。7.答案 B A項,令Fe中鐵元素的化合價為x,則x+4(-2)=-2,解得x=+6;B項,氧化性Fe>Fe3+;C項,反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(6-3)2=32;D項,K2FeO4具有氧化性所以能殺菌,高鐵酸鉀被還原為Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH)3(膠體)具有吸附性能凈水。 8.答案 B A項,NO與氧氣反應(yīng),不能在空氣中大量存在;B項,明礬溶液中,四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),可大量共存;C項,酸性條件下N具有強氧化性,可氧化Fe2+和I-;D項,常溫下,水電離出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液可能呈酸性或堿性,堿性條件下N不能大量存在,酸性條件下C不能大量存在。9.答案 B A項,正確的離子方程式為3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O;C項,Fe3+和SCN-結(jié)合形成配合物而不是沉淀,正確的離子方程式為Fe3+3SCN-Fe(SCN)3;D項,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O。 12.答案 C C項,該反應(yīng)中H2O2中氧元素的化合價由-1價變?yōu)?2價,所以H2O2只作氧化劑。13.答案 C A項,一般,水解反應(yīng)為可逆反應(yīng),用“”表示,且不產(chǎn)生沉淀和氣體:Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;B項,小蘇打的主要成分為NaHCO3,與HCl反應(yīng)的離子方程式為HC+H+CO2+H2O;C項,醋酸的酸性強于次氯酸,漂白液加白醋,發(fā)生反應(yīng):CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-,從而提高了漂白效率;D項,酸性條件下不可能生成氫氧根離子,正確的離子方程式應(yīng)為4I-+O2+4H+2I2+2H2O。14.答案 B A項,用NaOH溶液吸收Cl2可以制備NaClO,即Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B項,飽和NaClO溶液的pH約為11是因為ClO-水解,該消毒液的pH約為12是因為消毒液中含有NaOH;C項,消毒液中的ClO-和潔廁靈中的Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2;D項,白醋中的CH3COOH可以和NaClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO,從而增強消毒液的漂白作用。15.答案 C C項,電荷不守恒,正確的離子方程式為Cl+4Fe2+4H+4Fe3+Cl-+2H2O。16.答案 D 溶液中加入鋁片,產(chǎn)生無色無味的氣體為氫氣,則溶液中有大量氫離子,沒有碳酸根離子和第卷二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.答案 (1)與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng) 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 Cl2、Na2O2(2)C B 還原產(chǎn)物是H2O,沒有毒性及污染性解析 (1)分成A、B兩組的依據(jù)是與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。Cl2+H2OHCl+HClO(水既不是氧化劑又不是還原劑),2Na+2H2O2NaOH+H2(水只作氧化劑),2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(水既不是氧化劑又不是還原劑),3NO2+H2O2HNO3+NO(水既不是氧化劑又不是還原劑),因此金屬鈉符合要求。根據(jù)中化學(xué)反應(yīng)方程式,推出符合題意的是Cl2、Na2O2。(2)A項,證明H2O2的弱酸性;B項,證明H2O2的還原性;C項,既體現(xiàn)H2O2的氧化性又體現(xiàn)還原性;D項,證明H2O2的氧化性。H2O2有氧化性,應(yīng)該貼的標(biāo)簽是B。18.答案 (1)FeS2 11(2)2Fe3+Fe3Fe2+(3) (4)H2O2+2H+2Fe2+2H2O+2Fe3+解析 根據(jù)信息知B為SO2,H為H2O,E為Fe2O3;結(jié)合信息及框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系知,A為FeS2,甲為O2,C為SO3,D為H2SO4,F為Fe2(SO4)3;由E丁是高溫下還原Fe2O3,生成Fe,Fe與H2SO4反應(yīng)生成G(FeSO4)。(3)將少量飽和Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液,滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀,滴到熱水中得到Fe(OH)3膠體。(4)化合物M為H2O2,在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+,且不引入其他雜質(zhì)離子。19.答案 (1)2Mn+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O(2)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 溶液變?yōu)榧t色(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 0.01(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3 解析 (1)實驗說明該廢水中不含F(xiàn)e3+;實驗說明生成的無色氣體為NO,則該廢水中一定含有Fe2+、N,一定不含C、Si;實驗說明該廢水中含有S;實驗說明該廢水中含有Cu2+,不含Al3+。(2)加入鹽酸,實質(zhì)是溶液中Fe2+、H+、N三者發(fā)生反應(yīng):3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O。(3)還原產(chǎn)物是氧化劑對應(yīng)的生成物,即NH3和N2,配平該離子方程式得16Al+9N+7OH-16Al+NH3+4N2+2H2O,除去0.2 mol N,消耗鋁的質(zhì)量為1627 gmol-1=9.6 g。(4)B項,Cu2+與硫酸鹽不能形成沉淀;C項,含復(fù)雜有機物的廢水通過微生物代謝處理不屬于物理法。21.答案 (1)1 5 3 3 3 3 15 0.12 mol(2)3Fe2+7H2O+MnMnO2+3Fe(OH)3+5H+(3)3 213 6 2Fe2+2I-+2Cl2I2+2Fe3+4Cl-解析 (1)根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O;氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15;生成3 mol I2轉(zhuǎn)移5 mol電子,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子生成n(I2)=3=0.12 mol。(2)酸性條件下,亞鐵離子和高錳酸根離子反應(yīng)生成二氧化錳、氫氧化鐵和氫離子,離子方程式為3Fe2+7H2O+MnMnO2+3Fe(OH)3+5H+。