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考點8.5 可逆過程 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯誤的是 A. 由H2O2分解制得標(biāo)準狀況下2.24 LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA B. 氫氣與氯氣反應(yīng)生成36.5 g氯化氫氣體，斷裂的共價鍵總數(shù)為NA C. 44 g 丙烷中含有的極性鍵為8 NA D. 1L 0.1molL-1的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-離子數(shù)之和為0.1 NA 【答案】D 2．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為4NA B. 1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA C. 電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA 時，陽極質(zhì)量減少6.4g D. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA 【答案】D 【解析】1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為5NA，故A錯誤；1mol氯氣分別與鐵和鋁反應(yīng)時，氯元素化合價由0變?yōu)?1，所以1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2 NA，故B錯誤；粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時，陽極不一定減少6.4g，故C錯誤。根據(jù)電荷守恒，1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水中，則n(CH3COO-)+ n(OH-)= n(Na+)+ n(H+)，溶液呈中性，則n(OH-)= n(H+)，所以n(CH3COO-)= n(Na+)= 1mol，故D正確。 11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A. 3.2gSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.05NA B. 100 mL PH=2的 CH3COOH溶液中所含氫離子數(shù)小于1.010-3NA C. 常溫常壓下，13g苯和苯乙烯混合物中所含原子數(shù)為2NA D. 標(biāo)準狀況下2.24LCl2與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 【答案】C 12．模擬考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法錯誤的是 A. 8.4g NaHCO3固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA B. 標(biāo)準狀況下，13.8gNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA C. 1L 1mol?L﹣1的NaClO溶液中ClO-的數(shù)目小于NA D. 常溫常壓下，23g Na與O2充分反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA 【答案】A 【解析】A．NaHCO3固體中含有鈉離子和碳酸氫根離子，8.4g NaHCO3固體的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的離子總數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即3mol的NO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)在標(biāo)準狀況下，13.8gNO2的物質(zhì)的量==0.3mol，0.3mol NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故B正確；C、ClO-是弱酸根，在水溶液中會水解，故溶液中ClO-的個數(shù)小于NA，故C正確；D、由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個電子，故D正確；故選A。 14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是 A. 在標(biāo)準狀況下，2.24LSO3中含氧原子數(shù)為0.3NA B. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，陽離子總數(shù)為0.3NA C. 常溫常壓下，4.2g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.9NA D. 將0.1molCl2通入足量熱的濃NaOH溶液中完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO3和水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA 【答案】C 15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確是 A. 電解熔融氧化鋁，當(dāng)陽極生成 67.2L氣體時，陰極產(chǎn)生4NA個Al B. 將1mol Cl2通入到水中，則有N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 NA C. 4.2 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.6 NA D. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，含OH-的數(shù)目為10-7 NA 【答案】C 【解析】A.沒指明在標(biāo)準狀況下，無法計算67.2L氣體的物質(zhì)的量，故A錯；B. 1mol Cl2含有2molCl原子，而氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，故溶液中含有HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根據(jù)氯原子守恒可有：N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)+2 N(Cl2)=2 NA，故B錯誤；C. 乙烯和丙烯最簡式均為CH2, 4.2 g乙烯和丙烯混合氣體中含有0.3mol CH2,每個CH2中含有兩個極性鍵，故0.3mol CH2中含有0.6 NA個極性鍵，C正確；D. 溶液體積未知，不能計算OH-的物質(zhì)的量，因此，D錯誤；綜合以上分析，本題答案為：C。